【題目】如圖是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖。

試回答下列問題:

(1)s電子的原子軌道呈________形,每個(gè)s能級(jí)有________個(gè)原子軌道;p電子的原子軌道呈________形,每個(gè)p能級(jí)有________個(gè)原子軌道。

(2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn1,原子中能量最高的是________電子,其電子云在空間有3個(gè)互相________(垂直平行”)的伸展方向。元素X的名稱是________,它的最低價(jià)氫化物的電子式是________

(3)元素Y的原子最外層電子排布式為nsn1npn1,Y的元素符號(hào)為________,原子的核外電子排布式為______________。

【答案】 1 啞鈴 3 2p軌道 垂直
S [Ne]3s23p4

【解析】

根據(jù)圖中信息得到s電子、p電子的原子軌道形狀和軌道數(shù)目;根據(jù)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1,得出n值,再進(jìn)行分析。

(1)s電子的原子軌道呈球形,每個(gè)s能級(jí)有1個(gè)原子軌道;p電子的原子軌道呈啞鈴形,每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道;故答案為:球;1;啞鈴;3。

(2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1,則n =2,因此原子中能量最高的是2p軌道電子,其電子云在空間有3個(gè)互相垂直的伸展方向。元素X價(jià)電子為2s22p3,其元素名稱是氮,它的最低價(jià)氫化物為NH3,其電子式是;故答案為:2p軌道;垂直;氮;

(3)s軌道最多2個(gè)電子,因此元素Y的原子最外層電子排布式為3s23p4,則Y16號(hào)元素,其元素符號(hào)為S,原子的核外電子排布式為[Ne]3s23p4;故答案為:S[Ne]3s23p4。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液,實(shí)驗(yàn)如下:用1.00mL待測硫酸配制100mLH2SO4溶液;以0.14mol/LNaOH溶液滴定上述稀硫酸25mL,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液15mL

(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下:

A.用酸式滴定管取稀H2SO425mL,注入錐形瓶中,加入指示劑。

B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。

C.用蒸餾水洗干凈滴定管。

D.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上23cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”“0”刻度以下。

E.檢查滴定管是否漏水。

F.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次。

G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度.

①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫)________。

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是:_______。

③在G操作中如何確定終點(diǎn)?________

(2)計(jì)算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度______mol/L。(計(jì)算出結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位,某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行了分析,給出了如下實(shí)驗(yàn)信息:其中一處被污染的水源含有AB兩種物質(zhì),一處含有C、D兩種物質(zhì),一處含有E物質(zhì)。AB、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成:

陽離子

K、Na、 Cu2、Al3

陰離子

SO42-、HCO3-、NO3-OH

為了鑒別上述化合物,分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),其結(jié)果如下所示:

將它們?nèi)苡谒螅?/span>D為藍(lán)色溶液,其他均為無色溶液;

E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;

進(jìn)行焰色反應(yīng),只有B、C為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片);

在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過量稀硝酸,A中放出無色氣體,CD中產(chǎn)生白色沉淀;

B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空:

1)寫出B、D的化學(xué)式:B____________、D________。

2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物為____________。

3)寫出實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________________、_________________

4C常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理:_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度均為的三種酸、HB溶液,滴定的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是

A.三種酸的電離平衡常數(shù):

B.滴定至M點(diǎn)時(shí),溶液中:

C.時(shí),三種溶液中:

D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)到時(shí),三種溶液中:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4mol A氣體和2mol B氣體置于1L的密閉容器中,混合后發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)=2C(g)+D(s)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為1.8mol/L,下列說法正確的是

A.2s時(shí)物質(zhì)A的濃度為0.9mol/L

B.用物質(zhì)D表示的反應(yīng)速率為0.45mol/(L·s)

C.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為1.8mol/(L·s)

D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為1.1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 可表示N2+3H22NH3的速率時(shí)間圖像,t1時(shí)刻改變的條件是升高溫度

B. 可表示用0.1000 mol·L-1醋酸滴定40.00mL 0.1000mol·L-1NaOH溶液得到的滴定曲線

C. 可表示NO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系,由圖可知:△H<0、P1<P2

D. 可表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程的pH變化,其中曲線a對應(yīng)氨水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化硅陶瓷能代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) H<0。若在恒壓絕熱容器中反應(yīng),下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

A. 容器的溫度保持不變 B. 容器的壓強(qiáng)保持不變

C. υ(N2)=6υ(HCl) D. 容器內(nèi)的氣體c(N2)c(H2)c(HCl)=136

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向10mL0.1mol·L1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析正確的是(  )

A. HR為強(qiáng)酸 B. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C. b點(diǎn)溶液中c(NH)>c(R)、c(OH)>c(H) D. a~c任意點(diǎn)溶液均有c(Hc(OH)=Kw=1.0×1014

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57kJ·mol1,在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A.A點(diǎn)的反應(yīng)速率小于C點(diǎn)的反應(yīng)速率

B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A淺,C

C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用降溫的方法

D.AC兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量:AC

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