【題目】氮化硅陶瓷能代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅,其反應如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) △H<0。若在恒壓絕熱容器中反應,下列選項表明反應一定已達化學平衡狀態(tài)的是( )
A. 容器的溫度保持不變 B. 容器的壓強保持不變
C. υ正(N2)=6υ逆(HCl) D. 容器內的氣體c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6
【答案】A
【解析】
根據化學平衡的本質標志(正、逆反應速率相等且不等于0)和特征標志(各組分的濃度保持不變)判斷反應是否達到平衡狀態(tài)。
A項,該反應的正反應為放熱反應,在恒壓絕熱容器中建立平衡過程中溫度升高,平衡時溫度不變,容器的溫度保持不變能表明反應一定達到化學平衡狀態(tài);
B項,該容器為恒壓絕熱容器,容器的壓強始終保持不變,容器的壓強保持不變不能表明反應一定達到化學平衡狀態(tài);
C項,達到化學平衡時用不同物質表示的正、逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,達到平衡時6υ正(N2)=υ逆(HCl),故υ正(N2)=6υ逆(HCl)時反應沒有達到平衡狀態(tài);
D項,達到平衡時各組分的濃度保持不變,不一定等于化學計量數(shù)之比,容器內的氣體c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6不能表明反應一定達到化學平衡狀態(tài);
答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應:3A(g)+B(g)===2C(g)+2D(g),在不同條件下,用不同物質表示其反應速率,分別為①v(A)=0.6 mol·L-1·min-1
②v(B)=0.45 mol·L-1·min-1
③v(C)=0.015 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1,
則此反應在不同條件下進行最快的是( )
A. ②③B. ①③C. ②④D. ②
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),達到平衡后,當升高溫度時,B的轉化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質量分數(shù)也減小,則:
(1)該反應的逆反應是________熱反應,且m+n______p+q(填“>”、“<”或“=”)。
(2)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質的量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若B是有色物質,A、C、D均為無色物質,則加入C(體積不變)時混合物的顏色__________(填“變深”、“變淺”或“不變”),而維持容器內氣體的壓強不變,充入氖氣時,平衡__________移動(填“向左”、“向右”、或“不”)。
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【題目】下列反應屬于可逆反應的是( )
A.Cl2與水的反應
B.氮氣和氧氣的反應
C.電解水生成H2和O2,點燃H2和O2的混合物生成H2O
D.甲烷和氯氣光照發(fā)生的反應
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【題目】下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲灼燒碎海帶
B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液
C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2
D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將質量均為m g的O2、X、Y氣體分別充入相同容積的密閉容器中,壓強(P)與溫度(T)的關系如圖所示,則X、Y氣體可能分別是( )
A. C2H4、CH4 B. CO2、Cl2
C. SO2、CO2 D. CH4、Cl2
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【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結晶后的母液(含少量雜質Fe3+)生產重鉻酸鉀 (K2Cr2O7),其工藝流程及相關物質溶解度曲線如下圖所示。
(1)向Na2Cr2O7母液中加堿液調pH的目的是_____________________。
(2)通過冷卻結晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________。
(3)固體A的主要成分為__________(填化學式),用熱水洗滌固體A,回收的洗滌液轉移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中,既能提高產率又可使能耗降低。
(4)測定產品中K2Cr2O7含量的方法如下:稱取產品試樣2.500 g 配成250 mL溶液,用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中,加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(鉻的還原產物為Cr3+),放置于暗處5 min,然后加入100 mL蒸餾水、3 mL 淀粉指示劑,用0.1200 mol·L-l Na2S2O3標準溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①酸性溶液中KI 與K2Cr2O7反應的離子方程式為_____________________________。
②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00 mL,則所得產品中重鉻酸鉀的純度為__________%( 保留2 位小數(shù),設整個過程中其他雜質不參與反應)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是
A. 單位時間內生成n mol A2的同時生成n mol AB
B. 容器內的總壓強不隨時間的變化而變化
C. 單位時間內生成2n mol AB的同時生成n mol B2
D. 單位時間內生成n mol A2的同時生成n mol B2
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