2．二氧化硫能使以下溶液褪色：①酸性高錳酸鉀溶液，②品紅溶液，③滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，④溴水，其中二氧化硫體現(xiàn)的化學性質(zhì)相同的是（　�。�
A．①②B．①④C．②③D．③④

分析 二氧化硫為酸性氧化物能夠與堿反應，具有漂白性能夠使品紅褪色，具有還原性能夠與溴水、酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，使高錳酸鉀、溴水褪色，據(jù)此解答．

解答 解：①二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)還原性；
②二氧化硫使品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫漂白性；
③二氧化硫使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫酸性氧化物性質(zhì)；
④二氧化硫使溴水褪色，體現(xiàn)還原性；
故選：B．

點評 本題考查了元素化合物的性質(zhì)，熟悉二氧化硫性質(zhì)是解題關鍵，注意對基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，A的最高正價和最低負價的絕對值相等，B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍，G2+的3d軌道有9個電子，請回答下列問題：
（1）F的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2．
（2）B、C、D的原子的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（用元素符號回答）
（3）下列關于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是b．
a．分子中都含有σ鍵和π鍵     b．B2A2分子的沸點明顯低于A2D2分子
c．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子
d．互為等電子體，分子的空間構型都為直線形
e．中心原子都是sp雜化
（4）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導性的晶體，晶胞如圖所示．B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當中．與一個F原子距離最近的F原子的數(shù)目為8，該晶體的化學式為MgNi3C．
（5）向GSO4（aq）中逐滴加入過量氨水，會發(fā)生先產(chǎn)生藍色沉淀后沉淀消失，寫出沉淀消失的離子反應方程式：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．次磷酸（H3PO2）可發(fā)生下列反應而用于化學鍍銀．
4Ag++1H3PO2+2H2O-4Ag+1H3PO4+4H+
試回答下列問題：
（1）H3PO2中，P元素的化合價為+1；該反應中，H3PO2做還原劑（氧化劑、還原劑）
（2）H3PO2是一種中強酸，寫出其電離方程式：H3PO2?H++H2PO2-．
（3）配平離子方程式．
（4）用雙線橋法標出電子轉移的數(shù)目．
（5）若反應中生成5.4g Ag，則轉移電子個數(shù)為0.05NA（或3.01×1022）．
（6）已知重水（D2O）和乙酸之間會發(fā)生氫交換：D2O+CH3COOH?CH3COOD+HDO，
次磷酸（H3PO2）與D2O之間也能發(fā)生氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）與D2O之間不能發(fā)生氫交換，從分類來看，NaH2PO2屬于AC
A．正鹽       B．酸式鹽       C．鈉鹽       D．氧化物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組溶液中，各離子一定能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液：Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
B．滴加紫色石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
C．水電離出來的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、Mg2+、SiO32-、Br-
D．滴入KSCN顯血紅色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應，轉化關系如下：

請回答下列問題
（1）除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學方法：3NO2+H2O═2HNO3+NO （用化學方程式表示）
（2）C、E排入大氣中會造成大氣污染，可用石灰乳吸收1：1的該混合氣體，僅生成一種含鈣元素的化合物，其化學式是Ca（NO2）2．
（3）過量D的水溶液與A溶液反應的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）A1與NO3-在堿性條件下反應，Al與被還原的NO3-的物質(zhì)的量之比是8：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3++4 NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2 H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．高中化學教材介紹了部分常見的金屬與非金屬元素及其化合物的相關知識，試回答下列問題
（1）實驗室制取純凈氯氣的實驗中，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要飽和氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液（填寫試劑或溶液名稱）
（2）氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2；碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6等；氮元素的氫化物除NH3外，還有含2個氮原子的分子的化學式為N2H4，其沸點比氨氣高（填“高”或“低”），該氫化物與足量鹽酸反應的化學反應方程式為N2H4+2HCl=N2H6Cl2
（3）工業(yè)上較常用的方法是用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質(zhì)．如：2Al+4BaO$\stackrel{高溫}{→}$3Ba↑+BaO•Al2O3
常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性弱 （選填“強”“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是d．
a．高溫時Al的活潑性大于Ba                b．高溫有利于BaO分解
c．高溫時BaO•Al2O3比Al2O3穩(wěn)定             d．Ba的沸點比Al的低
（4）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應．在酸性條件下，H2S和KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
（5）已知常溫下Ksp[Fe（OH）3]=1.25×10-36，則Fe（NO3）3溶液中加入KOH溶液到pH=3.7時 Fe3+才能完全沉淀 （當溶液中某種離子濃度小于10-5mol•L-1時可看作完全沉淀，lg2=0.3，lg5=0.7）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關實驗裝置的說法中正確的是（　�。�
A．用圖1裝置制取干燥純凈的NH3
B．用圖2裝置實驗室制取大量CO2氣體
C．用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗
D．用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生氣體的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）水下發(fā)射導彈時常采用一種火箭燃料肼（N2H4）．已知在101kPa時，32.0g液態(tài)的N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒的熱化學方程式為N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=-624kJ/mol．
（2）我國科學家在1973年就已經(jīng)將上述反應設計成燃料電池，該燃料電池的電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．則該燃料電池放電時：
①正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
②負極的電極反應式為N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑．
（3）用N2H4做火箭燃料常采用N2O4做氧化劑，反應得到的產(chǎn)物對環(huán)境無害，則反應的化學方程式為：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O．

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