Question

13．次磷酸（H₃PO₂）可發(fā)生下列反應而用于化學鍍銀．
4Ag⁺+1H₃PO₂+2H₂O-4Ag+1H₃PO₄+4H⁺
試回答下列問題：
（1）H₃PO₂中，P元素的化合價為+1；該反應中，H₃PO₂做還原劑（氧化劑、還原劑）
（2）H₃PO₂是一種中強酸，寫出其電離方程式：H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-．
（3）配平離子方程式．
（4）用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目．
（5）若反應中生成5.4g Ag，則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為0.05N_A（或3.01×10²²）．
（6）已知重水（D₂O）和乙酸之間會發(fā)生氫交換：D₂O+CH₃COOH?CH₃COOD+HDO，
次磷酸（H₃PO₂）與D₂O之間也能發(fā)生氫交換，但次磷酸鈉（NaH₂PO₂）與D₂O之間不能發(fā)生氫交換，從分類來看，NaH₂PO₂屬于AC
A．正鹽       B．酸式鹽       C．鈉鹽       D．氧化物．

Answer 1

分析 （1）在一般的化合物中，H元素為+1價、O元素為-2價，各元素化合價的代數(shù)和為0，據(jù)此判斷P元素化合價；得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑；   
（2）H₃PO₂是一元中強酸可知，H₃PO₂是弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫離子；
（3）該反應中Ag元素化合價由+1價變?yōu)?價、P元素化合價由+1價變?yōu)?5價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、電荷守恒及原子守恒配平方程式；
（4）該反應中電子從次磷酸轉(zhuǎn)移到銀離子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4；
（5）n（Ag）=$\frac{5.4g}{108g/mol}$=0.05mol，根據(jù)Ag和轉(zhuǎn)移電子之間關系式計算；
（6）次磷酸（H₃PO₂）與D₂O之間也能發(fā)生氫交換，但次磷酸鈉（NaH₂PO₂）與D₂O之間不能發(fā)生氫交換，說明次磷酸是一元酸，則次磷酸鈉是正鹽．

解答 解：（1）在一般的化合物中，H元素為+1價、O元素為-2價，各元素化合價的代數(shù)和為0，則P元素化合價為+1價；得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，所以H₃PO₂做是還原劑，故答案為：+1；還原劑；    
（2）H₃PO₂是一元中強酸可知，H₃PO₂是弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫離子，其電離方程式為H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-，
故答案為：H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-；
（3）該反應中Ag元素化合價由+1價變?yōu)?價、P元素化合價由+1價變?yōu)?5價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、電荷守恒及原子守恒配平方程式為4Ag⁺+1H₃PO₂+2H₂O=4Ag+1H₃PO₄+4H⁺，
故答案為：4；1；2；4；1；4；
（4）該反應中電子從次磷酸轉(zhuǎn)移到銀離子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，用雙線橋法在上式中標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為，故答案為：；
（5）n（Ag）=$\frac{5.4g}{108g/mol}$=0.05mol，根據(jù)Ag和轉(zhuǎn)移電子之間關系式得轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.05mol×（1-0）=0.05mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05N_A（或3.01×10²²），故答案為：0.05N_A（或3.01×10²²）；
（6）次磷酸（H₃PO₂）與D₂O之間也能發(fā)生氫交換，但次磷酸鈉（NaH₂PO₂）與D₂O之間不能發(fā)生氫交換，說明次磷酸是一元酸，則次磷酸鈉是正鹽，次磷酸鈉還含有鈉離子，所以還屬于鈉鹽，故選AC．

點評 本題考查氧化還原反應有關知識，為高頻考點，涉及氧化還原反應方程式配平、方程式的有關計算、弱電解質(zhì)的電離等知識點，明確各個物理量關系、氧化還原反應方程式配平規(guī)則、弱電解質(zhì)電離特點是解本題關鍵，題目難度不大．