Question

根據(jù)下列框圖分析．下列說法正確的是

1. A.
   E²⁺的氧化性比M²⁺的氧化性弱
2. B.
   在反應(yīng)①中硫酸既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性
3. C.
   反應(yīng)④的離子方程式可表示為：3SCN^-+E³⁺=E（SCN）₃↓
4. D.
   在③反應(yīng)中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀

Answer 1

AD
分析：流程分析可知，M為銅，在酸性溶液中被過氧化氫氧化為銅鹽溶液CuSO₄，依據(jù)y加入KSCN溶液血紅色說明是Fe³⁺離子，和氨水反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵；說明X為亞鐵離子形成的硫酸亞鐵溶液，推斷E為Fe；依據(jù)推斷出的物質(zhì)分析選項(xiàng)；
A、依據(jù)陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)弱，結(jié)合金屬活動(dòng)順序表分析判斷；Fe²⁺的氧化性比Cu²⁺的氧化性弱；
B、反應(yīng)①中硫酸只是提供酸性環(huán)境，過氧化氫做氧化劑氧化銅；
C、反應(yīng)④的離子方程式可表示為：3SCN^-+Fe³⁺=Fe（SCN）₃；生成的是血紅色溶液，不是沉淀；
D、在③反應(yīng)中若不加稀硫酸，硫酸亞鐵被過氧化氫氧化為硫酸鐵，在酸性溶液中鐵離子會(huì)沉淀，可能看到紅褐色沉淀；
解答：流程分析可知，M為銅，在酸性溶液中被過氧化氫氧化為銅鹽溶液CuSO₄，依據(jù)y加入KSCN溶液血紅色說明是Fe³⁺離子，和氨水反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵；說明X為亞鐵離子形成的硫酸亞鐵溶液，推斷E為Fe；
A、依據(jù)陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)弱，結(jié)合金屬活動(dòng)順序表分析判斷；Fe²⁺的氧化性比Cu²⁺的氧化性弱，故A正確；
B、反應(yīng)①中硫酸只是提供酸性環(huán)境，過氧化氫做氧化劑氧化銅，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)④的離子方程式可表示為：3SCN^-+Fe³⁺=Fe（SCN）₃；生成的是血紅色溶液，不是沉淀，故C錯(cuò)誤；
D、在③反應(yīng)中若不加稀硫酸，硫酸亞鐵被過氧化氫氧化為硫酸鐵，在酸性溶液中 鐵離子會(huì)沉淀，可能看到紅褐色沉淀，故D正確；
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的推斷和判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，反應(yīng)現(xiàn)象的分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．