Question

A、B、C、D、E為短周期元素，在周期表中所處的位置如下表所示．A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等：

A		C
D	B	E

（1）寫出三種元素名稱A

 

、B

 

、C

 

．
（2）B元素位于元素周期表中第

 

周期，

 

族．
（3）比較B、D、E三種元素的最高價氧化物的水化物酸（堿）性最強的是（用化學式表示）

 

；B和Na 形成的化合物的電子式是

 

．
（4）C原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

；用電子式表示C的氫化物的形成過程

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E為短周期元素，由元素在周期表中所處的位置，可知A、C處于第二周期，D、B、E處于第三周期，令B的質(zhì)子數(shù)為x，則A的核外電子數(shù)為x-9，C的核外電子數(shù)為x-7，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，則x-9+x-7=x，解得x=16，故B為S元素，可推知A為N、C為F、D為P、E為Cl，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E為短周期元素，由元素在周期表中所處的位置，可知A、C處于第二周期，D、B、E處于第三周期，令B的質(zhì)子數(shù)為x，則A的核外電子數(shù)為x-9，C的核外電子數(shù)為x-7，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，則x-9+x-7=x，解得x=16，故B為S元素，可推知A為N、C為F、D為P、E為Cl，
（1）由上述分析，可知A為氮、B為硫、C為氟，故答案為：氮；硫；氟；
（2）B為S元素，位于元素周期表中第三周期ⅥA族，故答案為：三、ⅥA；
（3）同周期自左而右非金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，B和Na形成的化合物為Na₂S，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，其電子式為：，
故答案為：HClO₄；；
（4）C為F元素，原子核外有9個電子，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C的氫化物為HF，用電子式表示HF的形成過程為：，
故答案為：；．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握元素周期律、用電子式表示化學鍵或物質(zhì)的形成．