（1）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L X氣體的質(zhì)量為16g，則該X氣體的物質(zhì)的量為
 
，其摩爾質(zhì)量為
 
；
（2）12.4g Na2X中含0.4molNa+，則Na2X的摩爾質(zhì)量是
 
，X的相對(duì)原子質(zhì)量是
 
．
（3）某化學(xué)興趣小組對(duì)“農(nóng)夫山泉”礦泉水進(jìn)行檢測(cè)時(shí)，發(fā)現(xiàn)1.0L該礦泉水中含有72mg Mg2+，則Mg2+的物質(zhì)的量濃度為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算氣體物質(zhì)的量，根據(jù)M=
m
n
計(jì)算其摩爾質(zhì)量；
（2）Na+為0.4mol，則Na2X為0.2mol，根據(jù)M=
m
n
計(jì)算Na2X摩爾質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算X的相對(duì)原子質(zhì)量；
（3）根據(jù)n=
m
M
計(jì)算 Mg2+的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算 Mg2+物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：（1）氣體物質(zhì)的量=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，其摩爾質(zhì)量=
16g
0.5mol
=32g/mol，
故答案為：0.5mol；32g/mol；
（2）Na+為0.4mol，則Na2X為0.2mol，Na2X摩爾質(zhì)量=
12.4g
0.2mol
=62g/mol，故X的相對(duì)原子質(zhì)量=62-23×2=16，
故答案為：62g/mol；16；
（3）72mg Mg2+的物質(zhì)的量=
0.072g
24g/mol
=0.003mol，Mg2+物質(zhì)的量濃度=
0.003mol
1L
=0.003mol/L，
故答案為：0.003mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前，鐵是使用最廣泛的金屬之一，已知在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)．應(yīng)用如圖裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”．
請(qǐng)回答下列的問題．
（1）鐵在周期表中的位置是
 
．
（2）請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）曾利用鋁和鐵的氧化物反應(yīng)原理來(lái)焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）現(xiàn)有鐵和鉑組成的合金共a mol，其中Pt的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，研成粉末狀后全部投入含b mol HNO3的稀溶液中，使其充分反應(yīng)，且HNO3的還原產(chǎn)物只有NO．試回答下列問題：
①隨HNO3用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有四種情況，請(qǐng)用粒子符號(hào)填寫下表空白：
①②③④
溶液中的金屬離子
 
Fe2+
 
 
殘留固體成分Fe、Pt
 
PtPt
②當(dāng)x=0.5，且溶液中Fe3+與Fe2+和物質(zhì)的量相等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共產(chǎn)生112mL NO．則a=
 
，b=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中W、X、Y為主族元素．用X的氧化物漂白的草帽日久又變成黃色；基態(tài)W原子有兩個(gè)單電子，且與X不同周期不同族，X、Y同周期，基態(tài)Z原子電子分屬7個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)均為全充滿．
（1）X基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是
 
．
（2）WX2中W原子的雜化軌道類型是
 
；WX2分子的立體構(gòu)型為
 
．
（3）WX2屬于
 
（填“極性”或“非極性”）分子；若X2Y2的結(jié)構(gòu)式為Y-X-X-Y，1mol X2Y2含有的σ鍵數(shù)目為
 
NA．
（4）X與Z所形戚化合物晶體的晶胞如圖所示．X的配位數(shù)是
 
；該晶體的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求填空（3個(gè)小題）：
（1）甲基的電子式是
 
；
（2）在戊烷的各種同分異構(gòu)體中，一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（3）用系統(tǒng)命名法命名以下物質(zhì)
①
 
；
②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為元素周期表的一部分，已知A、B、C、D均為短周期元素，A與D原子序數(shù)之和是C的原子序數(shù)的1.5倍．
（1）寫出A、B、C、D的元素符號(hào)：A
 
、B
 
、C
 
、D
 

（2）A、B、C、D的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是（寫化學(xué)式）
 

（3）A、D兩元素的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，現(xiàn)象為
 
，產(chǎn)物為
 
化合物（填“離子”或“共價(jià)”）該化合物中存在的化學(xué)鍵有
 
（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）
（4）寫出下列電子式：D的氣態(tài)氫化物
 
，A單質(zhì)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E為短周期元素，在周期表中所處的位置如下表所示．A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等：
AC
DBE
（1）寫出三種元素名稱A
 
、B
 
、C
 
．
（2）B元素位于元素周期表中第
 
周期，
 
族．
（3）比較B、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸（堿）性最強(qiáng)的是（用化學(xué)式表示）
 
；B和Na 形成的化合物的電子式是
 
．
（4）C原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；用電子式表示C的氫化物的形成過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度（t°C）時(shí)純水的pH=6.5，則該溫度（填大于、小于或等于）
 
25°C，其理由是
 
．將此溫度下 pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合，
（1）若所得混合液為中性，則a：b=
 
；
（2）若所得混合液的 pH=2，則 a：b=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體、容量瓶自己配制480mL含NaClO 25%密度為1.19g?cm-3的消毒液．下列說法正確的是（　�。�
A、配制過程只需要三種儀器即可完成
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后可以不烘干立即用于溶液的配制
C、所配得的NaClO消毒液在空氣中光照久置后溶液中NaClO物質(zhì)的量濃度增大
D、需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為140g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A、0.5mol?L-1 Fe2（SO4）3溶液中含有SO42-數(shù)為1.5NA
B、7.8g Na2O2溶于水后，所得溶液中含有O22-數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2與足量的鐵粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D、常溫常壓下，7.0g乙烯和丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

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