Question

【題目】（題文）（1）除去KNO3固體中混有的少量NaCl，所進行的實驗操作依次為_____、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、_________。

（2）除去KCl溶液中的K2SO4，依次加入的溶液為__________（填溶質(zhì)的化學式）

（3）選擇合適的操作方法，對下列物質(zhì)進行分離提純（用序號作答，如果有多步操作請注

意順序。）

A．過濾 B．蒸發(fā) C．分液 D．萃取

E．蒸餾 F．加熱分解 G．滲析 H．重結(jié)晶

①分離油水混合物________；

②用自來水制取蒸餾水_________；

③除去氧化鈣中的碳酸鈣________；

④提純Fe(OH)3膠體_______

⑤分離飽和食鹽水和沙子________。

（4）某同學要配制480mL0．200 mol·L－l Na2CO3溶液，需要Na2CO3的質(zhì)量為____g

（5）某同學用托盤天平稱量鎂粉25．2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在右盤，當天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質(zhì)量是_____________。

Answer 1

【答案】溶解過濾BaCl2、K2CO3、HClCEFGA10.6g24.8g

【解析】

（1）硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而NaCl溶解度受溫度影響不大；（2）根據(jù)硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀分析；（3）①油與水混合，分層；②自來水中水的沸點較低；③碳酸鈣加熱分解為氧化鈣和二氧化碳；④Fe(OH)3膠體粒子不能透過半透膜、溶液中的粒子可以透過半透膜；⑤沙子難溶于水；（4）配制480mL0．200 mol·L－l Na2CO3溶液，需用500mL的容量瓶；（5）根據(jù)托盤天平的平衡原理，“右+游=左”進行分析。

（1）硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而NaCl溶解度受溫度影響不大，則溶解后、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得到硝酸鉀晶體；（2）硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成沉淀，先加過量氯化鋇將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，再加碳酸鉀除去過量的鋇離子，最后加適量鹽酸除去碳酸鉀，所以依次加入的溶液為BaCl2、K2CO3、HCl；（3）①油與水混合，分層，用分液法分離，選C；②自來水中水的沸點較低，用蒸餾發(fā)制備蒸餾水，選E；③碳酸鈣加熱分解為氧化鈣和二氧化碳，用加熱分解的方法除去氧化鈣中的碳酸鈣，選F；④Fe(OH)3膠體粒子不能透過半透膜、溶液中的粒子可以透過半透膜，用滲析發(fā)提純Fe(OH)3膠體，選G；⑤沙子難溶于水，用過濾法分離飽和食鹽水和沙子，選A；（4）配制480mL0．200 mol·L－l Na2CO3溶液，需用500mL的容量瓶，需要Na2CO3的質(zhì)量為10.6g ；（5）用托盤天平稱量鎂粉25．2g，需用25g的砝碼，若放顛倒，則鎂粉的質(zhì)量+游碼=砝碼質(zhì)量，所稱取的鎂粉的實際質(zhì)量是25-0.2=24.8g。