3．1kg物質(zhì)的量濃度為16.8mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88%的濃硫酸，與1L水混合后，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44%的稀硫酸，該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度可能為（　　）
A．=8.4B．＞8.4C．＜8.4D．≤8.4

分析 硫酸的濃度越大，密度越大，設(shè)硫酸的密度，根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$表示出于硫酸的濃度，再結(jié)合硫酸密度判斷．

解答 解：設(shè)88%硫酸的密度為ag/mL，44%硫酸的密度為bg/mol，則：$\frac{1000×a×88%}{98}$=16.8，$\frac{1000×b×44%}{98}$=c2，
故$\frac{2a}$=$\frac{16.8}{{c}_{2}}$，c2=$\frac{16.8×b}{2a}$=8.4×$\frac{a}$，
硫酸的濃度越大，密度越大，則a＞b，
所以c2=8.4×$\frac{a}$＜8.4，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，題目難度不大，明確硫酸濃度越大，密度越大為解答關(guān)鍵，也可以利用密度判斷稀硫酸的體積大于濃硫酸體積的2倍進(jìn)行解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．下表為元素周期表的一部分：
族
周期
1①
2②
3③④⑤⑥⑦⑧
請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)畫出元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）寫出元素⑤在周期表中的位置第三周期第 IVA族．
（3）②、③、⑥的離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞O2-＞Na+．
（4）⑤、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．
（5）①、②、③三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：．該化合物與④的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．“司樂(lè)平”是治療高血壓的一種臨床藥物，其有效成分M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示．

下列關(guān)于M的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．屬于芳香族化合物B．遇FeCl3溶液顯紫色
C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．1molM完全水解生成2mol醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示：

（1）a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液，分別與相同質(zhì)量及形態(tài)的足量鋅粒反應(yīng)化學(xué)反 應(yīng) 速率分別為ⅴa、ⅴb、ⅴc，三者由大到小的順序?yàn)棰＞ⅴa＞ⅴc
（2）a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度由大到小的順序是c＞b＞a
（3）a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液，恰好完全反應(yīng)消耗同種氫氧化鈉溶液的體積分別為Va、Vb、Vc，三者大小關(guān)系為Va=Vb=Vc
（4）導(dǎo)電能力為何先增強(qiáng)后減弱隨著水的增多，溶液中離子濃度先增大后減小，所以導(dǎo)電性先增強(qiáng)后減弱
（5）使c點(diǎn)c（CH3COO-）增大，c（H+）減少，可采取的措施是（至少寫出兩種方法）
①加氫氧化鈉固體②加醋酸鈉固體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A．空氣B．氨水C．磁鐵礦D．冰水共存物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．25℃時(shí)，在25mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol•L -1的CH3COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關(guān)系如圖所示，下列分析不正確的是（　　）
A．B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a＞12.5
B．C點(diǎn)時(shí)溶液中有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．D點(diǎn)時(shí)溶液中有：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
D．曲線上A、B間的任意一點(diǎn)，溶液中都有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．鉻酸鉛（PbCrO4）俗稱鉻黃，不溶于水，廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料盒文教用品等工業(yè)，重鉻酸鉛（Na2Cr2O7）是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用鉻污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、Si2O3等）制備鉻黃和Na2Cr2O2的工藝流程如圖

（1）將鉻污泥粉碎的目的是增大接觸面積，提高浸取率操作a的名稱為過(guò)濾
（2）調(diào)整溶于a的pH為8.5-9.5的目的是除去Fe3+、Al3+可選擇的試劑BC（填序號(hào)）
A．Cu（OH）2B．NaOHC．Na2CO3D．NaHCO3
（3）已知25℃時(shí)，Al（OH）3的Ksp=1.0×10-33，則該溫度下反應(yīng)Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+的平衡常數(shù)為1.0×10-9
（4）寫出加入30%H2O2過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式3H2O2+2CrO2-+2OH-=2CrO42-+4H2O
（5）檢驗(yàn)CrO42-是否完全沉淀的方法是靜置分層后，取上層清液，繼續(xù)滴加Pb（NO3）2溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明沉淀完全
（6）根據(jù)2CrO42-+2H+?Cr2O32-+H2O，設(shè)計(jì)如圖裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4，溶于制取Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極連接電源的正極，其電極反應(yīng)式為4OH--4e-═O2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．Na[Al（OH）4]向溶液中持續(xù)通入一種氣體，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀，隨后沉淀又逐漸溶解，該氣體是（　�。�
A．HClB．CO2C．NH3D．CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．短周期元素的離子：aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系中不正確的是（　�。�
A．半徑：Y2-＞Z-＞X+＞W(wǎng)3+B．還原性：Y2-＞Z-
C．氧化性：W3+＞X+D．質(zhì)子數(shù)：c＞d＞b＞a

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