18．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．空氣B．氨水C．磁鐵礦D．冰水共存物

分析 純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，據(jù)此結(jié)合常見物質(zhì)的組成成分逐項(xiàng)分析即可．

解答 解：A．空氣的成分按體積計算，大約是：氮?dú)庹?8%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質(zhì)占0.03%，所以是混合物，故A錯誤；
B．氨水中的溶質(zhì)為NH3，氨氣溶于水，與水反應(yīng)生成NH3•H2O，NH3•H2O電離生成OH-，氨水中存在H2O、NH3、NH3•H2O三種分子，存在H+、OH-、NH4+三種離子，所以是混合物，故B錯誤；
C．磁鐵礦含有四氧化三鐵、碳酸鈣等多種物質(zhì)，屬于混合物，故C錯誤；
D．冰是水的固態(tài)形式，冰水混合物，只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物．故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了純凈物和混合物的區(qū)別，抓住物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)就屬于混合物是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中不屬于有機(jī)物的是（　�。�
A．碳酸鈉（Na2CO3）B．醋酸（CH3COOH）C．乙炔D．四氯化碳（CCl4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．由于地球引力的存在，人在地球上生活而不能自動脫離地球．同理，原子之間能自動結(jié)合是因?yàn)樗鼈冎g存在著強(qiáng)烈的相互作用--化學(xué)鍵，由于有化學(xué)鍵才使得100多種元素構(gòu)成了世界萬物．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是（　�。�
A．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含共價鍵，共價化合物中只含共價鍵絕不含有離子鍵
B．單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵，且只含有共價鍵，不可能含有離子鍵
C．共價化合物中可能含非極性共價鍵，離子化物中不可能含非極性共價鍵
D．共價化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質(zhì)，還是SO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物的作用，設(shè)計如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（圖中所用硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%）
（1）為探究干燥的SO2 能不能使品紅褪色，
請指出設(shè)計的實(shí)驗(yàn)裝置圖中兩個明顯的不足：
①沒有干燥裝置，
②沒有吸收尾氣的裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：
（1）NaCl：；
（2）H2S：．
（3）K2S：；
（4）CaCl2：．
（5）NH3：3H•+→；
（6）CO2：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．1kg物質(zhì)的量濃度為16.8mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88%的濃硫酸，與1L水混合后，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44%的稀硫酸，該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度可能為（　�。�
A．=8.4B．＞8.4C．＜8.4D．≤8.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．自然界中氮元素有多種存在形式
（1）工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3
（2）NH3在一定條件下可被氧化．
已知：�。�4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol
ⅱ．
①斷開1mol H-O 鍵與斷開 1mol H-N 鍵所需能量相差約72.6kJ；
②H-O 鍵比H-N鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）強(qiáng)
（3）如圖是某壓強(qiáng)下，N2與H2按體積比1：3投料時，反應(yīng)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線．其中一條是經(jīng)過一定時間反應(yīng)后的曲線，另一條是平衡時的曲線．    
①圖中b點(diǎn)，v（正）＞ v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）
②圖中a點(diǎn)，容器內(nèi)氣體n（N2）：n（NH3）=1：4
（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化為亞硝酸，其化學(xué)方程式是2NH3+3O2═2HNO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖每一方格表示一種物質(zhì)．通常狀況下，A、C均為無色氣體，B為無色液體．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）物質(zhì)X可以是（NH4）2CO3或NH4HCO3，C是NH3，F(xiàn)是NO2；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（3）反應(yīng)②的離子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++4H2O+2NO↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，B元素與A元素可組成一種化合物E，為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)；C為原子核內(nèi)有12個中子的金屬元素，當(dāng)2.4g C與足量熱水反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價陽離子；D元素原子的M層上有7個電子．
（1）寫出B、C兩種元素的元素名稱：B鈉，C鎂，指出A在周期表中的位置第二周期第VIA族．
（2）D的氣態(tài)氫化物與H2S、HF的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱為HF＞HCl＞H2S（用化學(xué)式表示）．
（3）寫出淡黃色固體E的電子式，其中含有的化學(xué)鍵為離子鍵和共價鍵．
（4）用電子式表示C與D元素的原子形成化合物的過程．
（5）由A、B、D三種元素組成的化合物Y，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑．單質(zhì)砷（As）可與Y的堿性溶液反應(yīng)，當(dāng)消耗1mol還原劑時，消耗2.5mol氧化劑，轉(zhuǎn)移5mol電子．該反應(yīng)的離子方程式為：5ClO-+2As+6OH-═2AsO43-+5Cl-+3H2O．

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