13．如表各組物質(zhì)中，不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
選項XYZ
AFeFeCl3FeCl2
BNH4ClNH3NO
CCCOCO2
DAl2O3AlCl3Al（OH）3
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2可與Zn等反應(yīng)生成Fe；
B．NO不能直接生成NH4Cl；
C．C可氧氣反應(yīng)CO，進(jìn)一步反應(yīng)生成CO2，CO2和Mg反應(yīng)可生成C；
D．氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁和堿反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁加熱分解可生成氧化鋁．

解答 解：A.2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3、2FeCl3+Fe=3FeCl2、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe，故A正確；
B．NO不能直接生成NH4Cl，故B錯誤；
C．C完全燃燒生成CO2，不完全燃燒生成CO，CO繼續(xù)燃燒生成CO2，CO2與Mg反應(yīng)生成C，故C正確；
D．Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、AlCl3+3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O、2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，為高頻考點，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物相同，反應(yīng)條件不同、反應(yīng)物的量不同，產(chǎn)物可能不同，為易錯點，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．無色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl-、HCO3-
B．含大量Fe3+的溶液中：K+、I-、SO42-、NO3-
C．由水電離出的c（H+）=1.0×10-14 mol•L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-
D．與Al反應(yīng)放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、F-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．CH3+、-CH3（甲基）、CH3-都是重要的有機反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是CDE．
A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
C．CH3-與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形
D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
E．兩個-CH3（甲基）或一個CH3+和一個CH3-結(jié)合均可得到CH3CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在天平兩邊各放一只盛有相同濃度、相同體積的足量鹽酸溶液的燒杯，調(diào)節(jié)天平到平衡，在左邊燒杯中放入3.6的鋁粉，為使天平最終保持平衡，右邊燒杯中應(yīng)放入鎂粉的量是（　�。�
A．3.49gB．3.60gC．3.81gD．3.92g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的正逆反應(yīng)速率可用反應(yīng)物或生成物的濃度變化來表示，下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．v正（N2）=v正（H2）B．v正（N2）=v逆（NH3）
C．2 v正（H2）=3 v逆（NH3）D．v正（N2）=v逆（H2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
①水汽化；②將明礬加熱變?yōu)榘咨勰虎劭列遭c溶于水；④KClO3分解制O2；⑤生石灰溶于水；⑥干冰升華．
A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeC12溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在KI-淀粉試紙上，試紙變藍(lán)色．下列判斷正確的是（　�。�
A．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍(lán)
B．實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性
C．上述實驗證明氧化性：MnO4-＞CI2＞Fe3+＞I2
D．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36．已知X的一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q原子的s能級與p能級電子數(shù)相等；R單質(zhì)是制造各種計算機、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個未成對電子．
（1）Y原子核外共有7種不同運動狀態(tài)的電子，基態(tài)T原子有7種不同能級的電子．
（2）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（用元素符號表示）．
（3）由X、Y、Z形成的離子ZXY-與XZ2互為等電子體，則ZXY-中X原子的雜化軌道類型為sp雜化．
（4）Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含4 mol化學(xué)鍵，甲與氫氟酸反應(yīng)，生成物的分子空間構(gòu)型分別為SiF4為正四面體形、H2O為V形．
（5）G、Q、R氟化物的熔點如表，造成熔點差異的原因為NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點低；Mg2+的半徑比Na+的半徑小、電荷數(shù)高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔點比NaF高．
氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
熔點/K9931 539183
（6）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
（7）X單質(zhì)的晶胞如圖所示，一個X晶胞中有8個X原子；若X晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個X原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$ cm（用代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)都小于18，A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個，且C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體，它們在高溫下以體積比2：1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體．此液體與D單質(zhì)能激烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)．所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子．
回答下列問題：
（1）寫出元素符號AH，BO，CC，DNa．
（2）判斷B、D在高溫下形成的化合物的化學(xué)鍵的類型離子鍵、非極性共價鍵．
（3）寫出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學(xué)式NaHCO3．

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同步練習(xí)冊答案