Question

5．已知：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeC1₂溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在KI-淀粉試紙上，試紙變藍(lán)色．下列判斷正確的是（　�。�

• A． 實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的KI-淀粉試紙變藍(lán)
• B． 實(shí)驗(yàn)②證明Fe²⁺既有氧化性又有還原性
• C． 上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO₄^-＞CI₂＞Fe³⁺＞I₂
• D． 上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

Answer 1

分析 ①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，高錳酸鉀是氧化劑、濃鹽酸是還原劑；
②向FeCl₂溶液中通入少量氯氣，溶液變黃色，鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，氯化亞鐵是還原劑、氯氣是氧化劑；
③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色，鐵離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和亞鐵離子，I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)、鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以碘離子作還原劑、鐵離子為氧化劑．

解答 解：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，高錳酸鉀是氧化劑、濃鹽酸是還原劑，氧化性：MnO₄^-＞Cl₂；
②向FeCl₂溶液中通入少量氯氣，溶液變黃色，鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，氯化亞鐵是還原劑、氯氣是氧化劑，氧化性：Cl₂＞Fe³⁺；
③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色，鐵離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和亞鐵離子，I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)、鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以碘離子作還原劑、鐵離子為氧化劑，氧化性：Fe³⁺＞I₂．
A．氧化性：Cl₂＞Fe³⁺，鐵離子能把碘離子氧化為單質(zhì)碘，所以氯氣也能氧化碘離子，即氯氣能使?jié)駶?rùn)的KI-淀粉試紙變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；
B．鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，氯化亞鐵是還原劑，說(shuō)明Fe²⁺具有還原性，所以上述實(shí)驗(yàn)不能證明Fe²⁺具有氧化性，故B錯(cuò)誤；
C．通過(guò)以上分析知，上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，故C正確；
D．上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，共有三個(gè)氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)變化結(jié)合基本概念來(lái)分析解答，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．