10．下列物質(zhì)與其用途完全符合的有幾項（　�。�
①SiO2--太陽能電池   ②NH3--制硝酸   ③NaCl--制純堿   ④Al2O3--焊接鋼軌
⑤NaClO--消毒劑   ⑥MgO--耐火材料   ⑦H2SO4--制炸藥   ⑧Na2CO3--制水泥．
A．4B．5C．6D．7

分析 ①高純硅為半導(dǎo)體，常用作制造太陽能電池的原料；
②氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮、二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸；
③依據(jù)侯氏制堿法解答；
④鋁熱反應(yīng)放出大量的熱能夠熔化鋼軌；
⑤NaClO具有強(qiáng)的氧化性；
⑥耐火材料具有較高的溫度；
⑦硫酸可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料；
⑧制備水泥原料為石灰水與黏土．

解答 解：①高純硅為半導(dǎo)體，常用作制造太陽能電池的原料，二氧化硅為絕緣體，故①錯誤；
②氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮、二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，所以NH3--制硝酸正確，故②正確；
③依據(jù)侯氏制堿法的原理，氯化鈉、氨氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，故③正確；
④鋁熱反應(yīng)放出大量的熱能夠熔化鋼軌，可用于焊接鋼軌，而不是氧化鋁，故④錯誤；
⑤NaClO具有強(qiáng)的氧化性，可以用來殺菌消毒，故⑤正確；
⑥氧化鎂熔點高，可以做耐火材料，故⑥正確；
⑦硫酸可以用于制造炸藥，故⑦正確；
⑧制備水泥原料為石灰水與黏土，不需要碳酸鈉，故⑧錯誤；
故選：B．

點評 本題考查常見物質(zhì)的性質(zhì)及用途，題目難度不大，性質(zhì)決定用途，注意常見相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．過氧化鈣是一種重要的化工原料，溫度在350℃以上容易分解．
（1）利用反應(yīng)Ca（s）+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO2（s），在純氧條件下，制取CaO2的裝置示意圖如圖1下：

請回答下列問題：
裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑（（或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）；裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度；二是防止空氣進(jìn)入C裝置影響產(chǎn)品純度．
儀器安裝后應(yīng)進(jìn)行的實驗操作：a．通入氧氣   b．檢查裝置氣密性   c．加入藥品   d．停止通氧氣   e．點燃酒精燈  f．熄滅酒精燈  g．冷卻至室溫，正確的操作順序為bcaefgd．
（2）利用反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O+2NH4+，在堿性環(huán)境中，制取CaO2的流程示意圖如圖2：
請回答下列問題：
①反應(yīng)中，NH3•H2O在Ca2+和H2O2的反應(yīng)歷程中所起的作用是中和過氧化氫和Ca2+反應(yīng)析出的氫離子，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行（或：中和反應(yīng)生成的HCl，使反應(yīng)CaCl2+H2O2?CaO2+2HCl向右進(jìn)行）_；
洗滌CaO2•8H2O晶體時，判斷晶體是否完全洗凈的試劑為AgNO3溶液；濾液循環(huán)使用時需在反應(yīng)器中加入一種物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為Ca（OH）2．
②利用反應(yīng)2CaO2$\frac{\underline{\;＞350℃\;}}{\;}$ 2CaO+O2↑測量產(chǎn)品中CaO2含量時，停止反應(yīng)且冷卻至25℃后的裝置
示意圖如圖3：若直接讀數(shù)確定25℃、1大氣壓下氣體的體積，則測量結(jié)果偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗操作中，錯誤的是（　　）
A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．用100 mL容量瓶配制90mL1mol/L的NaOH溶液
C．用量筒量取5.65mL的濃硫酸
D．用托盤天平準(zhǔn)確稱取3.2gNaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．25℃時，把0.2mol•L-1的醋酸加水稀釋，則圖中的縱軸y表示的是（　�。�
A．溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度B．溶液的導(dǎo)電能力
C．溶液中的$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$D．CH3COOH的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)的變化中，能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是（　　）
A．S→SO3B．Fe→FeCl2C．SiO2→H2SiO3D．Al2O3→Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．（1）制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2（寫化學(xué)式）
（2）硅是用于制造集成電路、電腦芯片、大陽能電池板（光電池，的半導(dǎo)體材料，硅原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）實驗室不用帶玻璃塞的試劑瓶盛放NaOH溶液的原因是：（用化學(xué)方程式表示）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（4）硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水形成硅酸干膠，稱為“硅膠”．它具有優(yōu)良的吸附性，常用于干燥劑，也可作催化劑的載體．
（5）硅酸鈉（Na2SiO3）的水溶液俗稱水玻璃（或泡花堿），常用作黏合劑和木材防火材料．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．表中對于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的是（　�。�
編號純凈物混合物堿性氧化物非電解質(zhì)
A液氯漂白粉Al2O3CO
B醋酸濃硫酸Na2O2乙醇
C堿石灰鹽酸K2OCl2
D膽礬水玻璃CaOSO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．I．（1）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置．氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)．以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的負(fù)極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-═4H2O，這種電池在放電使用一段時間后，電解質(zhì)溶液中的c（OH-）將減小 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）如圖1是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液．回答下列問題：
鋅極上發(fā)生氧化 反應(yīng)（“氧化”或“還原”）鉛蓄電池是可充電電池，放電時電池總反應(yīng)為：PbO2+Pb+4H++2SO42-═2PbSO4+2H2O 則正極的電極反應(yīng)式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
II．如圖2裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．請回答問題：

當(dāng)乙中溶液的pH是13時（乙溶液體積為500mL，不考慮反應(yīng)過程溶液體積變化），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為5.4 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．實驗室用密度為1.84g•cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸，配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol•L-1的硫酸．
（1）98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．
（2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用②（用序號填空）．
①5mL量筒  ②10mL量筒   ③50mL量筒    ④100mL量筒
（3）實驗需要以下步驟：
①定容②量�、蹞u勻④洗滌⑤轉(zhuǎn)移⑥冷卻⑦計算⑧裝瓶⑨稀釋進(jìn)行順序為：⑦②⑨⑥⑤④①③⑧
（4）下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是C．
A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出
B．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯
C．定容時俯視刻度線
D．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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同步練習(xí)冊答案