Question

20．過氧化鈣是一種重要的化工原料，溫度在350℃以上容易分解．
（1）利用反應Ca（s）+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO₂（s），在純氧條件下，制取CaO₂的裝置示意圖如圖1下：

請回答下列問題：
裝置A中反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（（或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑）；裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應進行的程度；二是防止空氣進入C裝置影響產品純度．
儀器安裝后應進行的實驗操作：a．通入氧氣   b．檢查裝置氣密性   c．加入藥品   d．停止通氧氣   e．點燃酒精燈  f．熄滅酒精燈  g．冷卻至室溫，正確的操作順序為bcaefgd．
（2）利用反應Ca²⁺+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O=CaO₂•8H₂O+2NH₄⁺，在堿性環(huán)境中，制取CaO₂的流程示意圖如圖2：
請回答下列問題：
①反應中，NH₃•H₂O在Ca²⁺和H₂O₂的反應歷程中所起的作用是中和過氧化氫和Ca²⁺反應析出的氫離子，促進反應進行（或：中和反應生成的HCl，使反應CaCl₂+H₂O₂?CaO₂+2HCl向右進行）_；
洗滌CaO₂•8H₂O晶體時，判斷晶體是否完全洗凈的試劑為AgNO₃溶液；濾液循環(huán)使用時需在反應器中加入一種物質，該物質的化學式為Ca（OH）₂．
②利用反應2CaO₂$\frac{\underline{\;＞350℃\;}}{\;}$ 2CaO+O₂↑測量產品中CaO₂含量時，停止反應且冷卻至25℃后的裝置
示意圖如圖3：若直接讀數(shù)確定25℃、1大氣壓下氣體的體積，則測量結果偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應原理裝置A為制備氧氣的裝置，則反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑）；裝置D中盛有的液體是濃硫酸，防止空氣進入C裝置影響產品純度；因為過氧化鈣在350℃以上容易分解，所以先通氧氣后點燃酒精燈，再熄滅酒精燈，據(jù)此分析儀器安裝后應進行的實驗操作；
（2）①根據(jù)平衡移動原理分析NH₃•H₂O在Ca²⁺和H₂O₂的反應歷程中所起的作用；根據(jù)反應生成副產物為氯化銨，則通過檢驗氯離子即可判斷晶體是否完全洗凈；濾液循環(huán)使用時，則要將氯化銨轉化成氯化鈣和氨水，所以應加氫氧化鈣；
②氣體有熱脹冷縮效應，剛開始溫度較高的時候測量氣體體積偏大．

解答 解：（1）根據(jù)反應原理裝置A為制備氧氣的裝置，則反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑）；裝置D中盛有的液體是濃硫酸，防止空氣進入C裝置影響產品純度；因為過氧化鈣在350℃以上容易分解，所以先通氧氣后點燃酒精燈，再熄滅酒精燈，則儀器安裝后應進行的實驗操作為：bcaefgd；
故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（（或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑）； 防止空氣進入C裝置影響產品純度；bcaefgd；
（2）①因為要生成多的CaO₂•8H₂O，則使反應不斷向正反應進行，所以加NH₃•H₂O中和過氧化氫和Ca²⁺反應析出的氫離子，促進反應進行；因為反應生成副產物為氯化銨，則通過檢驗氯離子即可判斷晶體是否完全洗凈，則應加AgNO₃溶液；濾液循環(huán)使用時，則要將氯化銨轉化成氯化鈣和氨水，所以應加氫氧化鈣；
故答案為：中和過氧化氫和Ca²⁺反應析出的氫離子，促進反應進行（或中和反應生成的HCl，使反應CaCl₂+H₂O₂?CaO₂+2HCl向右進行）；AgNO₃溶液；Ca（OH）₂；
②氣體有熱脹冷縮效應，所以剛開始溫度較高的時候測量氣體體積偏大，故答案為：偏大．

點評 本題考查形式為物質制備流程圖題目，涉及裝置的連接等問題，題目難度中等，做題時注意分析題中關鍵信息、明確實驗基本操作方法，本題較為綜合，充分考查了學生的分析、理解能力．