【題目】在一個絕熱容積不變的密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列各項能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是（ ）

A.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

B.斷裂lmolN≡N鍵的同時斷裂3molH-H鍵

C.容器中H2的濃度保持不變

D.v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2

【答案】C

【解析】

A．遵循質(zhì)量守恒，任何時刻，質(zhì)量都是守恒的，選項A錯誤；

B．?dāng)嗔?/span>lmolN≡N鍵的同時斷裂3molH-H鍵 ，反應(yīng)都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，不符合化學(xué)平衡的定義，選項B錯誤；

C．根據(jù)化學(xué)平衡的定義，當(dāng)組分的濃度不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，選項C正確；

D．反應(yīng)速率等于各反應(yīng)物的計量數(shù)之比，故v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2不能判斷是否達(dá)到平衡，選項D錯誤。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①鉛蓄電池總反應(yīng)為： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)

②電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。

下列關(guān)于電池的敘述正確的是

A.充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)

B.鉛蓄電池可以無限制地反復(fù)放電、充電，不會造成環(huán)境污染

C.鉛蓄電池比鋰電池的理論比能量高

D.鉛蓄電池正極電極反應(yīng)為：PbO2 +4H+ +2e— = Pb2+ +2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298K時，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B. M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點處的溶液中pH＜12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于價電子構(gòu)型為3s23p4的粒子描述正確的是（　　）

A. 它的元素符號為O

B. 它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4

C. 它可與H2生成固態(tài)化合物

D. 其基態(tài)電子排布圖為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.室溫下濃度均為0.1 mol/L的鹽酸和氨水混合呈中性時，消耗鹽酸的體積大于氨水

B.室溫下向0.1 mol/L氨水中加入等濃度等體積的鹽酸，溶液導(dǎo)電能力增強

C.室溫下pH相等的CH3COOH溶液和鹽酸中，c(OH-)相等

D.室溫下pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液中，c(CH3COO-)=c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖，其中烴基R為飽和烴基）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑。關(guān)于維生素P的敘述錯誤的是 （ ）

A. 可以使酸性KMnO4溶液褪色

B. 分子中有三個苯環(huán)

C. 1mol維生素P可以和4molNaOH反應(yīng)

D. 維生素P與溴水反應(yīng)時1mol維生素P可以消耗6molBr2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從巴旦杏中提取有香味的有機物R，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)R的說法錯誤的是

A.R既能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，又能與鈉粒反應(yīng)

B.R能發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)

C.R的羥基能在銅、加熱條件下與O2反應(yīng)生成醛基

D.R的分子式為C21H32O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g) △H，分兩步進(jìn)行：

①A(g)+B(g)=X(g) △H1 ②X(g)=C(g) △H2

反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E1表示A+B=X的活化能，下列說法正確的是( )

A.△H=E1-E2

B.X是反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)的催化劑

C.E2是反應(yīng)②的活化能

D.△Hl=△H-△H2＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是

A. Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1 B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L

C. 產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L D. Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

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