【題目】下列關于價電子構型為3s23p4的粒子描述正確的是( 。

A. 它的元素符號為O

B. 它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4

C. 它可與H2生成固態(tài)化合物

D. 其基態(tài)電子排布圖為:

【答案】B

【解析】

A.價電子構型為3s23p4的元素是16號元素S,氧元素的價電子構型為:2s22p4,A錯誤;

B.S16號元素,原子核外有16個電子,根據(jù)構造原理知,S原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,B正確;

C.硫和氫氣化合生成的硫化氫是氣體而不是固體,C錯誤;

D.當電子排布在同一能級的不同軌道時,總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道,且自旋方向相同,所以3p能級上電子排布圖違反洪特規(guī)則,D錯誤;

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知鋅與稀鹽酸反應放熱,某學生為了探究反應過程中的速率變化,用排水集氣法收集反應放出的氫氣。所用稀鹽酸濃度有1.00mol·L-1、2.00mol·L-1兩種濃度,每次實驗稀鹽酸的用量為25.00mL,鋅有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,用量為6.50g。實驗溫度為298K308K。

1)完成以下實驗設計(填寫表格中空白項),并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號:

編號

T/K

鋅規(guī)格

鹽酸濃度/mol·L-1

實驗目的

298

粗顆粒

2.00

()實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響;

()實驗①和___探究溫度對該反應速率的影響;

()實驗①和___探究鋅規(guī)格(粗、細)對該反應速率的影響。

298

粗顆粒

1.00

308

粗顆粒

2.00

298

細顆粒

2.00

2)實驗①記錄如下(換算成標況):

時間(s)

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

氫氣體積(mL)

16.8

39.2

67.2

224

420

492.8

520.8

543.2

554.4

560

①計算在30s40s范圍內鹽酸的平均反應速率ν(HCl)=___(忽略溶液體積變化)。

②反應速率最大的時間段(0s10s......)___,可能原因是___

③反應速率最小的時間段為___,可能原因是___。

3)另一學生也做同樣的實驗,由于反應太快,測量氫氣的體積時不好控制,他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應速率,在不影響產(chǎn)生H2氣體總量的情況下,你認為他上述做法中可行的是___(填相應字母);

A.蒸餾水 B.NaNO3溶液 C.NaCl溶液 D.CuSO4溶液 E.Na2CO3

4)某化學研究小組的同學為比較Fe3+Cu2+H2O2分解的催化效果,分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題:

①定性如圖甲可通過觀察___,定性比較得出結論。甲同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是___。受甲同學的啟發(fā)乙同學提出了另一種方案,你猜想乙同學的方案是___;

②定量如圖乙所示,實驗時均以生成40mL氣體為準,其它可能影響實驗的因素均已忽略,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】稀氨水中存在著下列平衡:NH3·H2ONH4+OH,若要使平衡向逆反應方向移動,同時使c(OH)增大,應加入的物質或采取的措施是(  )

NH4Cl固體、诹蛩帷、NaOH固體、芩、菁訜帷、奚倭MgSO4固體

A. ①②③⑤B. C. ③④⑥D. ③⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一固定體積的密閉容器中,充入2 mol CO21 mol H2發(fā)生如下化學反應:CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g),其化學平衡常數(shù)與溫度(T)的關系如下表:

T/

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K_________________。

(2)若反應在830 ℃下達到平衡,則CO2氣體的轉化率為________。

(3)若絕熱時(容器內外沒有熱量交換),平衡發(fā)生移動的結果是使容器內CO的濃度增大,則容器內氣體溫度________(升高、降低不能確定”)。

(4)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________。

A 容器內壓強不變 B 混合氣體中c(CO)不變

C v(H2)v(H2O) D c(CO2)c(CO)

E c(CO2 )·c(H2)c(CO)·c(H2O)

(5)當發(fā)動機采用稀薄燃燒時,尾氣中的主要污染物為NOx,可用CxHy(烴)催化還原NOx消除氮氧化物的污染。

已知:CH4(g)4NO2(g) 4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H1-574 kJ·mol-1

CH4(g)4NO(g) 2N2(g)CO2(g)+2H2O(g) H2

CH4(g)2NO2(g) N2(g)CO2(g)2H2O(g) H3-867 kJ·mol-1

H2_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知,產(chǎn)物分子比原化合物分子多一個碳原子,增長了碳鏈。分析如圖變化,并回答有關問題:

(1)寫出有關物質的結構簡式:A____________;C________________

(2)指出反應類型:C→D___________;F→G________________。

(3)寫出下列反應的化學方程式:DE→F_________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、BCD為四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中BC、D位于同一周期,A、B形成的分子具有對稱的正四面體結構,C的單質分子是NO+(亞硝酰離子)的等電子體,D是元素周期表中電負性最大的元素。根據(jù)上述,回答下列問題:

B原子的核外電子排布式是______________;

⑵寫出上述AB所形成的分子的電子式:____________;

NO的結構中可能含____σ鍵,含___π鍵。

⑷寫出BC的氫化物的立體構型分別是________、_________;

⑸用氫鍵表示式寫出D的氫化物溶液中存在的所有氫鍵______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一個絕熱容積不變的密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0。下列各項能說明該反應已經(jīng)達到反應限度的是(

A.容器內氣體的總質量保持不變

B.斷裂lmolN≡N鍵的同時斷裂3molH-H

C.容器中H2的濃度保持不變

D.v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國支持“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是:堅決反對運動員服用興奮劑。某種興奮劑的結構簡式如圖所示,有關該物質的說法正確的是( )

A. 遇FeCl3溶液顯紫色,因為該物質與苯酚屬于同系物

B. 1 mol該物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol

C. 滴入KMnO4(H+)溶液,觀察紫色變淺,是因為結構中存在碳碳雙鍵

D. 該分子中的所有碳原子不可能共平面

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】盆烯是近年合成的一種有機物,它的分子結構可簡化表示為(其中C、H原子已略去),下列關于盆烯的說法中錯誤的是( )

A. 盆烯是苯的一種同分異構體

B. 盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

C. 盆烯是乙烯的一種同系物

D. 盆烯在一定條件下可以發(fā)生加成反應

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