【題目】下列關于價電子構型為3s23p4的粒子描述正確的是( 。
A. 它的元素符號為O
B. 它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4
C. 它可與H2生成固態(tài)化合物
D. 其基態(tài)電子排布圖為:
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知鋅與稀鹽酸反應放熱,某學生為了探究反應過程中的速率變化,用排水集氣法收集反應放出的氫氣。所用稀鹽酸濃度有1.00mol·L-1、2.00mol·L-1兩種濃度,每次實驗稀鹽酸的用量為25.00mL,鋅有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,用量為6.50g。實驗溫度為298K、308K。
(1)完成以下實驗設計(填寫表格中空白項),并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號:
編號 | T/K | 鋅規(guī)格 | 鹽酸濃度/mol·L-1 | 實驗目的 |
① | 298 | 粗顆粒 | 2.00 | (Ⅰ)實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響; (Ⅱ)實驗①和___探究溫度對該反應速率的影響; (Ⅲ)實驗①和___探究鋅規(guī)格(粗、細)對該反應速率的影響。 |
② | 298 | 粗顆粒 | 1.00 | |
③ | 308 | 粗顆粒 | 2.00 | |
④ | 298 | 細顆粒 | 2.00 |
(2)實驗①記錄如下(換算成標況):
時間(s) | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
氫氣體積(mL) | 16.8 | 39.2 | 67.2 | 224 | 420 | 492.8 | 520.8 | 543.2 | 554.4 | 560 |
①計算在30s~40s范圍內鹽酸的平均反應速率ν(HCl)=___(忽略溶液體積變化)。
②反應速率最大的時間段(如0s~10s......)為___,可能原因是___。
③反應速率最小的時間段為___,可能原因是___。
(3)另一學生也做同樣的實驗,由于反應太快,測量氫氣的體積時不好控制,他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應速率,在不影響產(chǎn)生H2氣體總量的情況下,你認為他上述做法中可行的是___(填相應字母);
A.蒸餾水 B.NaNO3溶液 C.NaCl溶液 D.CuSO4溶液 E.Na2CO3
(4)某化學研究小組的同學為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題:
①定性如圖甲可通過觀察___,定性比較得出結論。甲同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是___。受甲同學的啟發(fā)乙同學提出了另一種方案,你猜想乙同學的方案是___;
②定量如圖乙所示,實驗時均以生成40mL氣體為準,其它可能影響實驗的因素均已忽略,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】稀氨水中存在著下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-,若要使平衡向逆反應方向移動,同時使c(OH-)增大,應加入的物質或采取的措施是( )
①NH4Cl固體、诹蛩帷、NaOH固體、芩、菁訜帷、奚倭MgSO4固體
A. ①②③⑤B. ③C. ③④⑥D. ③⑤
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【題目】在一固定體積的密閉容器中,充入2 mol CO2和1 mol H2發(fā)生如下化學反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)與溫度(T)的關系如下表:
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=_________________。
(2)若反應在830 ℃下達到平衡,則CO2氣體的轉化率為________。
(3)若絕熱時(容器內外沒有熱量交換),平衡發(fā)生移動的結果是使容器內CO的濃度增大,則容器內氣體溫度________(填“升高”、“降低”或“不能確定”)。
(4)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________。
A 容器內壓強不變 B 混合氣體中c(CO)不變
C v正(H2)=v逆(H2O) D c(CO2)=c(CO)
E c(CO2 )·c(H2)=c(CO)·c(H2O)
(5)當發(fā)動機采用稀薄燃燒時,尾氣中的主要污染物為NOx,可用CxHy(烴)催化還原NOx消除氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2
CH4(g)+2NO2(g) = N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3=-867 kJ·mol-1
△H2=_____________。
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【題目】已知,產(chǎn)物分子比原化合物分子多一個碳原子,增長了碳鏈。分析如圖變化,并回答有關問題:
(1)寫出有關物質的結構簡式:A:____________;C:________________。
(2)指出反應類型:C→D:___________;F→G:________________。
(3)寫出下列反應的化學方程式:D+E→F:_________________;
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【題目】A、B、C、D為四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中B、C、D位于同一周期,A、B形成的分子具有對稱的正四面體結構,C的單質分子是NO+(亞硝酰離子)的等電子體,D是元素周期表中電負性最大的元素。根據(jù)上述,回答下列問題:
⑴B原子的核外電子排布式是______________;
⑵寫出上述A、B所形成的分子的電子式:____________;
⑶NO+的結構中可能含____個σ鍵,含___個π鍵。
⑷寫出B、C的氫化物的立體構型分別是________、_________;
⑸用氫鍵表示式寫出D的氫化物溶液中存在的所有氫鍵______________。
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【題目】在一個絕熱容積不變的密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列各項能說明該反應已經(jīng)達到反應限度的是( )
A.容器內氣體的總質量保持不變
B.斷裂lmolN≡N鍵的同時斷裂3molH-H鍵
C.容器中H2的濃度保持不變
D.v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
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【題目】我國支持“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是:堅決反對運動員服用興奮劑。某種興奮劑的結構簡式如圖所示,有關該物質的說法正確的是( )
A. 遇FeCl3溶液顯紫色,因為該物質與苯酚屬于同系物
B. 1 mol該物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol
C. 滴入KMnO4(H+)溶液,觀察紫色變淺,是因為結構中存在碳碳雙鍵
D. 該分子中的所有碳原子不可能共平面
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【題目】盆烯是近年合成的一種有機物,它的分子結構可簡化表示為(其中C、H原子已略去),下列關于盆烯的說法中錯誤的是( )
A. 盆烯是苯的一種同分異構體
B. 盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上
C. 盆烯是乙烯的一種同系物
D. 盆烯在一定條件下可以發(fā)生加成反應
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