【題目】如圖所示甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池．試回答：
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極名稱(chēng)為極，電極材料是 ， 電極反應(yīng)式為 ．
（2）乙池中C（石墨）極電極反應(yīng)式為 ， 若在乙池中滴入少量酚酞試液，電解一段時(shí)間后，鐵極附近呈色．
（3）若甲池A極增重1.28g，則乙池Fe極放出的氣體在標(biāo)況下的體積為 ． 電解后，若乙池剩余溶液為400mL，則溶液的pH= ．

【答案】
（1）陰；精銅（或純銅）； Cu2++2e﹣=Cu
（2）2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；紅
（3）0.448L；13
【解析】解：（1）電解精煉的原理是粗銅做陽(yáng)極，精銅做陰極，含銅離子的電解質(zhì)溶液（CuSO4溶液或CuCl2溶液）進(jìn)行電解反應(yīng)，在陰極是溶液中銅離子得到電子生成銅，電極反應(yīng)是Cu2++2e﹣═Cu，

所以答案是：陰；精銅（或純銅）； Cu2++2e﹣=Cu；（2）依據(jù)裝置圖分析可知，與電源正極相連的C電極為電解池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；Fe電極上是溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)為2H++2e﹣═H2↑，破壞水的電離平衡氫氧根離子濃度增大，鐵電極附近溶液變紅色，

所以答案是：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；紅； （3）甲池A為電解池的陰極，電極反應(yīng)為Cu2++2e﹣═Cu，增重1.28g的銅物質(zhì)的量為0.02mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.04mol；

乙池Fe電極上是溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)為2H++2e﹣═H2↑，依據(jù)電子守恒，生成氫氣0.02mol，放出氣體在標(biāo)況下的體積為0.02mol×22.4L/mol=0.448L，依據(jù)水的電離氫離子和氫氧根離子守恒得到，生成氫氧根離子物質(zhì)的量為0.04mol，c（OH﹣）= =0.1mol/L，溶液pH=13；

所以答案是：0.448L；13．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)第VI A族元素氧、硫、硒的說(shuō)法正確的是

A.氧、硫、硒三種元索的最高正化合價(jià)均為+6B.氫化物的穩(wěn)定性:H2O>H2S>H2Se

C.氫化物的還原性:H2O>H2S>H2SeD.單質(zhì)的熔點(diǎn):O2>S>Se

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】植物細(xì)胞和動(dòng)物細(xì)胞中儲(chǔ)存能量的多糖分別是

A. 纖維素和糖原 B. 麥芽糖和乳糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cu2O主要用于制造船底防污漆，它是一種鮮紅色粉末，幾乎不溶于水，在濕空氣中逐漸氧化成黑色氧化銅。用含NaOH的Na2SO3溶液還原CuSO4制備Cu2O的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）流程中涉及的化學(xué)反應(yīng)主要包括：

Ⅰ.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；Ⅱ.生成CuOH；Ⅲ.2CuOH=Cu2O+H2O。

寫(xiě)出第Ⅱ步反應(yīng)的離子方程式： ______________________________。

（2）其他反應(yīng)條件相同時(shí)，測(cè)得反應(yīng)時(shí)間和溶液的pH對(duì)Cu2O產(chǎn)率的影響如下圖所示：

①反應(yīng)時(shí)間超過(guò)2h時(shí)，Cu2O產(chǎn)率開(kāi)始降低其原因是____________________________。

②pH<5時(shí)，Cu2O產(chǎn)率隨pH減小而減小，產(chǎn)品中銅含量增加明顯，其原因是______________________（用離子方程式說(shuō)明）。

（3）為測(cè)定產(chǎn)品中Cu2O的含量，稱(chēng)取3.96 g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液（足量），充分反應(yīng)后用0.2000 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗50mL標(biāo)準(zhǔn)液。

①滴定時(shí)應(yīng)選用______(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。

②產(chǎn)品與硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

③假定雜質(zhì)不參與反應(yīng)，產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)要求填空：
（1）在25℃時(shí)，若100體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合溶液中性，則混和前強(qiáng)酸pH1和強(qiáng)堿pH2應(yīng)該滿(mǎn)足的關(guān)系是pH1+pH2=
（2）某溫度（t℃）時(shí)，水的離子積Kw=10﹣12 ， 則該溫度（填大于、小于或等于）25℃．將此溫度下，將pH=2的硫酸溶液V1L與pH=11的氫氧化鈉溶液V2L混合： ①若所得混合液為中性，則V1：V2= ．
②若所得混合液的pH=10，則V1：V2= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫(xiě)出鈉、鋁、鐵置換水中的氫生成氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式 鈉：
鋁：
鐵： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)生產(chǎn)工藝的設(shè)計(jì)，必須牢牢抓住物質(zhì)的性質(zhì)，而推斷化合物的化學(xué)性質(zhì)，常從兩個(gè)角度Ⅰ、物質(zhì)的屬類(lèi)（如氧化物、酸、堿或鹽等）；Ⅱ、組成元素的化合價(jià)（是否處于最高價(jià)、中間價(jià)態(tài)或最低價(jià)）。請(qǐng)回答2

（1）已知SiO2是一種難溶于水的酸性氧化物，試寫(xiě)出一個(gè)化學(xué)方程式表示該物質(zhì)具有的化學(xué)性質(zhì)：__________________________________；

（2）已知，黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等多種氧化物，工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中可利用該爐渣制備Fe2O3。利用爐渣制備氧化鐵的生產(chǎn)流程示意圖如下：

①若鹽酸浸泡后所得濾液用氯氣處理，反應(yīng)的離子方程式為______________________；經(jīng)“足量的NaOH溶液”處理后，存在于爐渣中的鋁元素最終以_____________形式被除去。

A．Al B．Al(OH)3 C．Al3+ D．[Al(OH)4]—

②現(xiàn)有a、稀硫酸 b、HNO3溶液 c、KSCN溶液 d、KMnO4溶液 e、NaOH溶液 f、碘水等試劑，為檢驗(yàn)原爐渣中是否含有FeO，應(yīng)該選擇上述試劑中的_________________（填試劑對(duì)應(yīng)的字母）。若存在FeO，將觀察到的現(xiàn)象是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. B為電源的負(fù)極

B. 陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為：2Cl--2e-=Cl2↑，CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl

C. 電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比一定會(huì)減小

D. 若兩極共收集到氣體13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則理論可去除尿素為7.2g(忽略氣體的溶解)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為（　�。�
A.2 mol
B.3 mol
C.4 mol
D.5 mol

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