【題目】下列有關(guān)第VI A族元素氧、硫、硒的說法正確的是

A.氧、硫、硒三種元索的最高正化合價均為+6B.氫化物的穩(wěn)定性:H2O>H2S>H2Se

C.氫化物的還原性:H2O>H2S>H2SeD.單質(zhì)的熔點:O2>S>Se

【答案】B

【解析】

A．氧無正價，A錯誤；

B．元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O>S>Se，故 氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S>H2Se，B正確；

C．元素的非金屬性越強，其對應(yīng)的氫化物的還原性越弱，故氫化物的還原性：H2O<H2S<H2Se，C錯誤；

D．分子晶體中，相對分子質(zhì)量越大熔點越高，常溫下Se、S為固體，氧氣為氣體，單質(zhì)熔點為Se＞S＞O2，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學想通過實驗探究硫和碳得電子能力的強弱，通過比較它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱來驗證，設(shè)計了如圖實驗。

（1）儀器a的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。

A．稀硫酸 B．亞硫酸C．氫硫酸 D．鹽酸

（2）儀器b的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。

A．碳酸鈣 B．硫酸鈉 C．氯化鈉 D．碳酸鈉

（3）儀器c中應(yīng)盛放的試劑是________，如果看到的現(xiàn)象是____________________，證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了________，即可證明________比________酸性強，得電子能力________比________強，b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HXO3，它的氣態(tài)氫化物為（ ）

A.HXB.H2XC.XH3D.XH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，人體細胞中不可能存在的是

A. 葡萄糖 B. 纖維素 C. 氨基酸 D. 脂肪

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮廣泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優(yōu)良在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。

（1）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300~1700℃的氮氣流中反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)，已知60gSiO2完全反應(yīng)時放出530.4kJ的能量，則該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole-，可放出的熱量為___________________。

（2）某研究小組現(xiàn)將三組CO(g)與H2O(g)混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達平衡所需時間/min

CO

H2O

CO

H2

1

650

2

4

0.5

1.5

5

2

900

1

2

0.5

0.5

①實驗1中，前5min的反應(yīng)速率v(H2O)=_____________。

②下列能判斷實驗2已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______________________。

a.混合氣體的密度保持不變 b.容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度比不再變化

c.容器內(nèi)壓強不再變化 d..容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

e. v正（CO）=v逆（H2O）

③若實驗3的容器是絕熱恒容的密閉容器，實驗測得H2O(g)的轉(zhuǎn)化率H2O％隨時間變化的示意圖如左上圖所示，b點v正_________v逆（填“<”、“=”或“>”）

（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，右上圖是由“甲醇（CH3OH）一空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，b電極是該燃料電池的_________（選“正極”或“負極”）；寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應(yīng)式___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實能證明氯化氫是共價化合物的是（ ）

A. 氯化氫易溶于水 B. 氯化氫水溶液能導電

C. 液態(tài)氯化氫不導電 D. 氯化氫不易分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖：

（1）以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟II又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是 。

（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用了溴的 。

A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性

（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請在下面方框內(nèi)填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù)及相應(yīng)物質(zhì)：

口Br2 + 口CO32- 口BrO3－+ 口Br－+ 口

（4）上述流程中吹出的溴蒸氣， 也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾，寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學方程式: 。

（5）實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是 。

A.乙醇 B.四氯化碳 C.燒堿溶液 D.苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)問題填空：
（1）如圖是幾種烷烴的球模型，試回答問題：
①等質(zhì)量的A、B、C與足量氧氣反應(yīng)，消耗氧氣的量最少的是 ．
②B的二氯代物有種．
③某種烯烴D能發(fā)生加成反應(yīng)生成B，請寫出該烯烴D發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式 ．
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2 和CO2 ， 負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．其負極反應(yīng)式為 ．
（3）在焊接銅漆包線時，常先把線頭放在火上燒一會，以除去外層的保護漆，并立即在酒精中蘸一下再焊接．把其中的道理用化學方程式表示是： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池．試回答：
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極名稱為極，電極材料是 ， 電極反應(yīng)式為 ．
（2）乙池中C（石墨）極電極反應(yīng)式為 ， 若在乙池中滴入少量酚酞試液，電解一段時間后，鐵極附近呈色．
（3）若甲池A極增重1.28g，則乙池Fe極放出的氣體在標況下的體積為 ． 電解后，若乙池剩余溶液為400mL，則溶液的pH= ．

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