1．常溫下，經(jīng)測定某溶液中離子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種，且四種離子濃度大小的排列順序為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），其可能的情形是（　�。�
①該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成；
②該溶液由0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成；
③該溶液由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成；
④該溶液為0.1mol/L的CH3COONa溶液．
A．①④B．②③
C．①②D．③④
E．故①②可能，答案選C．   

分析 根據(jù)某溶液中離子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種，離子濃度大小的排列順序為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），則溶液顯酸性，溶質(zhì)不可能只有醋酸鈉，則溶質(zhì)可能為醋酸鈉與醋酸，然后利用酸堿混合來分析溶液中的溶質(zhì)即可解答．對于該溶液中加入堿，離子的濃度關(guān)系仍然遵循電荷守恒關(guān)系，則不會陰離子濃度都比陽離子濃度大．

解答 解：①pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合，由于乙酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于氫氧化鈉，得到的溶液顯酸性，故①可能；
②0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，生成了等濃度的乙酸和乙酸鈉溶液，乙酸電離大于乙酸鈉的水解，溶液顯酸性，故②可能；
③0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，兩溶液恰好完全反應(yīng)，生成乙酸鈉溶液水解顯堿性，故③不可能；
④0.1mol/L的CH3COONa溶液，乙酸鈉水解顯堿性，故④不可能；
故①②可能，
故選C．

點評 本題考查酸堿混合后溶液中離子濃度的關(guān)系，明確酸堿混合后溶液中的溶質(zhì)是解答的關(guān)鍵，并學(xué)會利用電荷守恒及鹽類水解規(guī)律來分析溶液中的離子濃度的關(guān)系，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知室溫下：
①[Fe（C2O4）3]3-（翠綠色）?Fe3+3C2O42-      K1=2.7×10-19
②Fe（SCN）3?Fe3++3SCN-      K2=5×10-4
③CaC2O4（s）?Ca2++C2O42-     K3=4×10-8
下列關(guān)于1mol-L-l K3[Fe（C2O4）3]溶液說法錯誤的是（　�。�
A．c（Fe3+）=1 xl0-5 mol•L-1
B．加水稀釋，平衡①向右移動
C．加入等體積0.2 mol•L-1KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色
D．加入等體積0.2 mol•L-1CaCl2溶液，可產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，但水解產(chǎn)物不同
B．25℃、lOlkPa時，2.24LCH4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
C．56g聚乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為2鍵
D．2.8g硅單質(zhì)與足量氧氣在高溫下完全反應(yīng)時，硅原子失去的電子數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．圖中甲、乙是電化學(xué)實驗裝置圖，丙是氯堿工業(yè)生產(chǎn)示意圖．

（1）若甲、乙兩裝置的燒杯中均盛有CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后：
①表面有紅色物質(zhì)析出的電極是：甲裝置中的C棒，乙裝置中的Fe棒．
②乙裝置中碳棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)式是4OH--4e-=O2↑+2H2O．
③若起始時乙中盛放100mL 0.2mol•L-1CuSO4溶液，一段時間后要使溶液恢復(fù)到起始時的濃度（忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入2.22g的堿式碳酸【Cu2（OH）2CO3】，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.06NA
（2）若甲、乙兩裝置的燒杯中均盛有飽和NaCl溶液；
①寫出甲裝置中碳棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e-═4OH-．
②已知：5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3，將濕潤的淀粉KI試紙放在乙裝置的碳棒附近，現(xiàn)象為試紙開始變藍(lán)，一段時間后藍(lán)色褪去．
③工業(yè)上經(jīng)常用到離子交換膜，離子交換膜有陽離子交換膜和陰離子交換膜兩種，陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過．當(dāng)乙中的反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)時，為了阻止兩極產(chǎn)物之間的反應(yīng)，通常用如丙圖所示的裝置，Na+的移動方向如圖中標(biāo)注，則H2的出口是E（填“C”、“D”、“E”或“F”）；電解一段時間后，如果陰極產(chǎn)生氣體的體為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，停止通電，通過陽離子交換膜的陽離子物質(zhì)的量為0.01 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．若在能溶解氧化鋁的溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．NO3-、Ba2+、K+、Cl-
C．Al3+、Ba2+、Mg2+、HCO3-D．NO3-、K+、SO32-、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，將體積為V1的0.1000mol•L-1HCl溶液逐滴滴加入到體積為V2的0.1000mol•L-1Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）隨pH的變化曲線如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．在pH=10.3時，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）
B．在pH=8.3時，溶液中：0.1000＞c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C．在pH=6.3時，溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．V1：V2=1：2時，c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于石油及石油煉制的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．石油主要是烷烴、環(huán)烷烴或芳香烴等組成的混和物
B．石油經(jīng)常壓分餾得到的汽油是混合物，但石油氣為純凈的丙烷
C．為了提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量，可以重油為原料進(jìn)行催化裂化
D．石油的減壓分餾可以得到重柴油、潤滑油、石蠟、燃料油等餾分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律．
（1）甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象．
①甲同學(xué)設(shè)計實驗的目的是比較鋰、鈉、鉀的金屬性強(qiáng)弱；
②反應(yīng)最劇烈的燒杯是c（填“a”、“b”或“c”）；
③甲同學(xué)實驗所得結(jié)論為：同主族元素由上到下金屬性依次增強(qiáng)．
（2）乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性就越強(qiáng)．他設(shè)計了下圖裝置以驗證碳、氮、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱．
乙同學(xué)設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成．
①燒杯中溶液C的化學(xué)式為：Na2SiO3．
②寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O．
③碳、氮、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱順序為N＞C＞Si．
④指出乙同學(xué)實驗設(shè)計的一個缺陷并改正：應(yīng)在燒瓶與燒杯之間加裝一個裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．肉桂醛是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調(diào)味品中．工業(yè)上可通過下列反應(yīng)制備：

下列相關(guān)敘述正確的是（　�。�
①B的相對分子質(zhì)量比A大28；
②A、B可用溴的CCl4溶液鑒別
③B中含有的官能團(tuán)是醛基、碳碳雙鍵
④A、B都能發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng)、消去反應(yīng)
⑤A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
⑥屬于B的同類同分異構(gòu)體（含苯環(huán)、不包括B）共有4種
⑦A中所有原子一定處于同一平面．
A．①②⑤B．③④⑤C．④⑤⑥D．③⑤⑥

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同步練習(xí)冊答案