9．設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，但水解產(chǎn)物不同
B．25℃、lOlkPa時(shí)，2.24LCH4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
C．56g聚乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為2鍵
D．2.8g硅單質(zhì)與足量氧氣在高溫下完全反應(yīng)時(shí)，硅原子失去的電子數(shù)目為0.4NA

分析 A、糖分為單糖、二糖和多糖；
B、25℃101Kp時(shí)，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、聚乙烯是乙烯的加聚產(chǎn)物；
D、求出硅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)硅和氧氣反應(yīng)后變?yōu)?4價(jià)來(lái)分析．

解答 解：A、糖分為單糖、二糖和多糖，而單糖不能水解，故A錯(cuò)誤；
B、25℃101Kp時(shí)，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故2.24L甲烷的物質(zhì)的量小于0.1mol，故含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)小于0.4NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、聚乙烯是乙烯的加聚產(chǎn)物，故聚乙烯中無(wú)碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；
D、2.8g硅的物質(zhì)的量為0.1mol，而硅和氧氣反應(yīng)后變?yōu)?4價(jià)，故0.1mol硅和氧氣反應(yīng)后失去0.4NA個(gè)電子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列變化中，屬于物理變化的是（　�。�
A．從石油中分餾出汽油B．煤的氣化制水煤氣
C．煤的干餾制焦炭D．油脂的水解制肥皂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．只含鎂、鎳和碳三種元素的新型超導(dǎo)晶體的一個(gè)晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為（　　）
A．MgCNi3B．MgC2NiC．MgCNi2D．Mg2CNi3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g），在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC，又測(cè)得反應(yīng)速率v（D）=0.2mol•L-1•min-1，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．A和B的轉(zhuǎn)化率均是20%B．x=2
C．平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為1.2molD．平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)比原來(lái)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．碲（Te，是第六主族元素）廣泛用于彩色玻璃和陶瓷．工業(yè)上用精煉銅的陽(yáng)極泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下：

已知TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿．
（1）“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為TeO2+2OH-=TeO32-+H2O
（2）堿浸后的“濾渣”可以部分溶于稀硝酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O
  （3）“沉碲”時(shí)需控制溶液的pH值生成TeO2沉淀．酸性不能過強(qiáng)，其原因是溶液酸性過強(qiáng)，TeO2會(huì)繼續(xù)與酸反應(yīng)導(dǎo)致碲元素?fù)p失（或TeO2易溶于較濃的強(qiáng)酸）
（4）“酸溶”后，將SO2通入TeCl4酸性溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．有關(guān)煤的綜合利用如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．①是將煤在空氣中加強(qiáng)熱使其分解的過程
B．煤中含有苯、甲苯、二甲笨等有機(jī)物
C．②是放熱的過程
D．B為甲醇或乙酸時(shí)，原子利用率均達(dá)到100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-
B．使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
C．水電離的H+濃度為10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
D．pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．常溫下，經(jīng)測(cè)定某溶液中離子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種，且四種離子濃度大小的排列順序?yàn)閏（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），其可能的情形是（　�。�
①該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成；
②該溶液由0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成；
③該溶液由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成；
④該溶液為0.1mol/L的CH3COONa溶液．
A．①④B．②③
C．①②D．③④
E．故①②可能，答案選C．   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列事實(shí)可以用氫鍵解釋的是（　�。�
A．I2易溶于CCl4，難溶于水B．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小
C．CH4、C2H6、C3H8的熔、沸點(diǎn)依次升高D．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

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