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【題目】若阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（）

A.在60gSiO2中，含Si—O鍵的數(shù)目是2NA

B.32gN2H62+和C2H6的混合物中，共含有電子數(shù)為18NA

C.標準狀況下，22.4L NO與11.2L O2混合物容器中共有NA個NO2分子

D.1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中，含有的離子數(shù)不是3NA

【答案】D

【解析】

A. 在60gSiO2即1molSiO2中，含Si—O鍵的數(shù)目是4NA，A錯誤；

B. N2H62+和C2H6的摩爾質(zhì)量分別為34g/mol、30g/mol ，32gN2H62+和C2H6的混合物中，的物質(zhì)的量未知，含有的電子數(shù)未知，B錯誤；

C. 標準狀況下，22.4L NO與11.2L O2混合物反應生成22.4LNO2，又有反應，容器中NO2分子小于NA個，C錯誤；

D. 1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中，含有的離子數(shù)是0.3NA，D正確；

答案選D。

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A．在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B．上述反應中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子

C．氮化鋁中氮元素的化合價為﹣3

D．氮化鋁晶體屬于分子晶體

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【題目】已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)△H=-226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（）

A. CO 的燃燒熱為566kJ/mol

B. 上圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關(guān)系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H<-452 kJ/mol

D. CO2(g)與Na2O2(s)反應放出452kJ 熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204×1024 (個)

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【題目】鈹銅是力學、化學綜合性能良好的合金，廣泛應用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程。

已知：I.鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學性質(zhì)相似

Ⅱ.常溫下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

（1）濾液A的主要成分除NaOH外，還有__(填化學式)。寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式__。

（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序__。

a加入過量的 NaOH b.通入過量的CO2 c加入過量的氨水 d.加入適量的HCl e.過濾 f洗滌

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是__。

（3）MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫，若用濃HNO3代替MnO2溶解金屬硫化物，缺點是__(任寫一條)。

（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離，首先沉淀的是__(填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應調(diào)節(jié)溶液的pH值大于__。