某100mL混合酸中，HNO3物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。向其中加入2.56gCu粉，待充分反應(yīng)后（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液中Cu2＋物質(zhì)的量濃度為

A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.225mol/L D．無(wú)法計(jì)算

B

【解析】

試題分析：n(HNO3)=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，n(H2SO4)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol,那么n(H+)=0.04+0.02×2=0.08mol，又n(Cu)==0.04mol，

3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

3 2 8 3

0.04 0.04 0.08 x 可知H+不足，故可根據(jù)H+進(jìn)行計(jì)算

解得x=0.03mol，那么c（Cu2+）=0.3mol/L,故本題選擇B。

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的基本計(jì)算

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：氧化還原反應(yīng) 考點(diǎn)2：鐵及其化合物 考點(diǎn)3：銅及其化合物 考點(diǎn)4：氮族元素 考點(diǎn)5：氧族元素 試題屬性
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015四川省資陽(yáng)市高二上學(xué)期學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列無(wú)機(jī)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較正確的是

A．H2SO3>H2SO4 B．HNO3>H3PO4 C．HClO>HClO2 D．H2CO3>HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年北京市豐臺(tái)區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）氧化亞銅是大型水面艦艇防護(hù)涂層的重要原料。某小組通過(guò)查閱資料，進(jìn)行如下研究。

I.Cu2O的制取

（1）葡萄糖還原法制Cu2O的化學(xué)方程式為 。

（2）實(shí)驗(yàn)室用此方法制取并獲得少量Cu2O固體，需要的玻璃儀器除試管、酒精燈、燒杯外，還需要 。

II.檢驗(yàn)樣品中是否含有CuO

方案1：將制得的Cu2O樣品溶于足量稀硫酸。

（3）甲同學(xué)認(rèn)為若溶液變?yōu)樗{(lán)色，則說(shuō)明樣品中含有CuO雜質(zhì)。乙同學(xué)認(rèn)為此推論不合理，用化學(xué)用語(yǔ)解釋原因 。

（4）甲同學(xué)通過(guò)反思，認(rèn)為將定性檢驗(yàn)改為定量測(cè)定便能確定樣品中是否含有CuO雜質(zhì)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是 。

方案2：丙同學(xué)認(rèn)為采用如下裝置(所加藥品均足量)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)定c裝置反應(yīng)后固體的質(zhì)量以及d裝置反應(yīng)前后增重的質(zhì)量，可計(jì)算，從而確定樣品中是否含有氧化銅。

（5）裝置ａ中所加的酸是 （填化學(xué)式），裝置e中堿石灰的作用是 。

（6）點(diǎn)燃裝置ｃ中酒精燈之前需進(jìn)行的操作是 。

（7）熄滅酒精燈之后，仍需通一段時(shí)間H2至試管冷卻，原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高三第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。下列說(shuō)法不正確的是

A．該過(guò)程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程

B．銅電極的電極反應(yīng)式為：CO2＋8H+＋8e－＝CH4＋2H2O

C．一段時(shí)間后，①池中n(KHCO3)不變

D．一段時(shí)間后，②池中溶液的pH一定下降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年陜西省西安市高三下學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl—、OH—、NO3—、CO32—、X中的一種。

（1）某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是 、 （填化學(xué)式）。

（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B。當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生二種沉淀，向該沉淀中滴入足量的稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀。則：

①X為 （填序號(hào)）。

A．SO32— B．CH3COO— C．SO42— D．SiO3 2—

②化合物A的電子式 。

③B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)? 。

④將0.02 mol的A與0.01 mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量

為 g（精確到0．1 g）。

⑤利用上述已經(jīng)確定的一種物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽(yáng)離子。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論 。

（3）將Cu片投入到裝有D溶液的試管中，Cu片不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu片逐漸溶解，試管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年遼寧省高三下學(xué)期初考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

銅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途。

（1）配制CuSO4溶液時(shí)需加入少量稀H2SO4，其原因是 (只寫離子方程式)。

（2）某同學(xué)利用制得的CuSO4溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。

①圖甲是根據(jù)反應(yīng)Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4設(shè)計(jì)的原電池，請(qǐng)?jiān)趫D甲中的橫線上完成標(biāo)注。

②圖乙中，I是甲烷燃料電池的示意圖，該同學(xué)想在II中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則應(yīng)在a處通入 (填“CH4”或“O2”)，b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ；

若把II中電極均換為惰性電極，電解液換為含有0.1 mol NaCl溶液400 mL，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，溶液的pH= (假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì))。

（3）電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有毒的Cu2＋等重金屬離子，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去[室溫下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2]。請(qǐng)結(jié)合離子方程式說(shuō)明上述除雜的原理：當(dāng)把FeS加入工業(yè)廢水中后， 直至FeS全部轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，從而除去溶液中Cu2＋。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年遼寧省高三下學(xué)期初考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是

A．0.1 NA的NO在一密閉容器中與足量氧氣完全反應(yīng)，得到0.1 mol NO2

B．一定條件下的密閉容器中，6.4 g SO2可被氧氣氧化得到SO3的分子數(shù)為0.1 NA

C．常溫下18 g鋁放入足量濃硫酸中轉(zhuǎn)移電子數(shù)2 NA

D．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3膠體微粒數(shù)小于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣西玉林市博白縣高三下學(xué)期返校調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列選項(xiàng)中哪一種可與陶瓷、普通玻璃、水泥歸為同種類型的材料

A．鋁合金 B．高溫結(jié)構(gòu)氮化硅陶瓷

C．有機(jī)玻璃 D．磚瓦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省莆田市高三質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）直鏈聚磷酸是由n個(gè)磷酸分子通過(guò)分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸銨。

①寫出磷酸主要的電離方程式： 。

②n越大，直鏈聚磷酸銨的水溶性越 (填“大”或“小”)。

（2）在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀，完成其反應(yīng)的離子方程式。

（3）由工業(yè)白磷 (含少量砷、鐵、鎂等) 制備高純白磷 ( 熔點(diǎn)44℃，沸點(diǎn)280℃)，主要生產(chǎn)流程如下：

①除砷過(guò)程在75 ℃下進(jìn)行，其合理的原因是 (填字母)。

a．使白磷熔化，提高反應(yīng)活性

b．降低白磷的毒性

c．溫度不宜過(guò)高，防止硝酸分解

d．適當(dāng)提高溫度，增大反應(yīng)速率

②生產(chǎn)過(guò)程在高純氮?dú)獗Ｗo(hù)下進(jìn)行，其目的是 。

③除砷過(guò)程中，合成洗滌劑起到 作用。

④硝酸氧化除砷時(shí)被還原為NO，寫出砷轉(zhuǎn)化為砷酸的化學(xué)方程式： 。

氧化相同質(zhì)量的砷，當(dāng)轉(zhuǎn)化為亞砷酸的量越多，消耗硝酸的量越 (填“多”或“少”)。

⑤某條件下，用一定量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷，砷的脫除率及磷的產(chǎn)率隨硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化如圖，砷的脫除率從a點(diǎn)到b點(diǎn)降低的原因是 。

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