Question

(16分)磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）直鏈聚磷酸是由n個(gè)磷酸分子通過分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸銨。

①寫出磷酸主要的電離方程式： 。

②n越大，直鏈聚磷酸銨的水溶性越 (填“大”或“小”)。

（2）在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀，完成其反應(yīng)的離子方程式。

（3）由工業(yè)白磷 (含少量砷、鐵、鎂等) 制備高純白磷 ( 熔點(diǎn)44℃，沸點(diǎn)280℃)，主要生產(chǎn)流程如下：

①除砷過程在75 ℃下進(jìn)行，其合理的原因是 (填字母)。

a．使白磷熔化，提高反應(yīng)活性

b．降低白磷的毒性

c．溫度不宜過高，防止硝酸分解

d．適當(dāng)提高溫度，增大反應(yīng)速率

②生產(chǎn)過程在高純氮?dú)獗Ｗo(hù)下進(jìn)行，其目的是 。

③除砷過程中，合成洗滌劑起到 作用。

④硝酸氧化除砷時(shí)被還原為NO，寫出砷轉(zhuǎn)化為砷酸的化學(xué)方程式： 。

氧化相同質(zhì)量的砷，當(dāng)轉(zhuǎn)化為亞砷酸的量越多，消耗硝酸的量越 (填“多”或“少”)。

⑤某條件下，用一定量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷，砷的脫除率及磷的產(chǎn)率隨硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化如圖，砷的脫除率從a點(diǎn)到b點(diǎn)降低的原因是 。

Answer 1

（1）①H3PO4H++H2PO4-（2分）；②�。�1分）；（2）1,4,6OH-,1,4,4H2O（2分）；

（3）①acd（2分）；②防止白磷被空氣中氧氣氧化（2分）；③乳化（2分）；

④3As+5HNO3+2H2O=3H3AsO4+5NO↑（2分），少（1分）；

⑤硝酸濃度變大，氧化性增強(qiáng)，有較多的硝酸用于氧化白磷，脫砷率降低（2分）。

【解析】

試題分析：（1）①H3PO4是三元弱酸，其電離是逐步進(jìn)行的，主要是第一步電離，磷酸主要的電離方程式是H3PO4H++H2PO4-；②在磷酸通過分子間脫水形成直鏈聚磷酸中，n越大，分子中含有的羥基就越少，得到的直鏈聚磷酸銨的水溶性越�。唬�2）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，同時(shí)也是離子反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的方程式是：H2PO2-+4Ag++6OH-=PO43-+4Ag+4H2O。（3） ①除砷過程在75 ℃下進(jìn)行，其合理的原因是使白磷熔化，提高反應(yīng)活性；適當(dāng)提高溫度，增大反應(yīng)速率；溫度不宜過高，防止硝酸分解，所以選項(xiàng)是acd。②生產(chǎn)過程在高純氮?dú)獗Ｗo(hù)下進(jìn)行，原因是白磷非�；顫姡�容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)；在氮?dú)獾沫h(huán)境中，其目的是防止白磷被空氣中氧氣氧化；③除砷過程中，合成洗滌劑起到乳化作用。④硝酸氧化除砷時(shí)被還原為NO，砷被氧化為砷酸，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得砷轉(zhuǎn)化為砷酸的化學(xué)方程式：3As+5HNO3+2H2O=3H3AsO4+5NO↑；氧化相同質(zhì)量的砷，當(dāng)轉(zhuǎn)化為亞砷酸的量越多，得到的電子就越少，則反應(yīng)消耗硝酸的量越少；⑤根據(jù)圖示可知，砷的脫除率從a點(diǎn)到b點(diǎn)降低，原因是硝酸濃度變大，氧化性增強(qiáng)，有較多的硝酸用于氧化白磷，脫砷率降低。

考點(diǎn)：考查弱酸的電離方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、反應(yīng)條件的控制、物質(zhì)反應(yīng)量多少與物質(zhì)濃度的關(guān)系的分析的知識(shí)。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：氧化還原反應(yīng) 考點(diǎn)2：弱電解質(zhì)的電離 考點(diǎn)3：物質(zhì)的制備 考點(diǎn)4：氮族元素 試題屬性

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