【題目】有A、B兩種烴,它們的組成相同,都約含85.7%的碳,烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是28;烴B式量是烴A的一半倍,烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色,根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答問題.
(1)推斷A、B兩烴的化學(xué)式.
A ;B .
(2)A、B中 (填A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)存在同分異構(gòu)體,同分異構(gòu)體的名稱是 .(寫一個(gè))
(3)寫出B與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
【答案】(1)C4H8;C2H4;
(2)A;1﹣丁烯、2﹣丁烯、2﹣甲基丙烯;
(3)CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br.
【解析】試題分析:烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是28,所以烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為28×2=56,由于碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%,所以烴A中C原子的數(shù)目為=4,所以烴A中H原子的數(shù)目為=8,所以烴A的分子式為C4H8;
A、B的實(shí)驗(yàn)式相同,所以A、B的實(shí)驗(yàn)式為CH2,烴B式量是烴A的一半倍,B的分子式為C2H4,且烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色,則均屬于烯烴,以此來(lái)解答.
解:烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是28,所以烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為28×2=56,由于碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%,所以烴A中C原子的數(shù)目為=4,所以烴A中H原子的數(shù)目為=8,所以烴A的分子式為C4H8;
A、B的實(shí)驗(yàn)式相同,所以A、B的實(shí)驗(yàn)式為CH2,烴B式量是烴A的一半倍,B的分子式為C2H4,且烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色,則均屬于烯烴,
(1)由上述分析可知,A的分子式為C4H8;B的分子式為C2H4,故答案為:C4H8;C2H4;
(2)A為C4H8,B為C2H4,二者都能使溴的四氯化碳溶液褪色,說(shuō)明分子中含有1個(gè)C=C雙鍵,屬于烯烴.
A存在同分異構(gòu)體,有1﹣丁烯、2﹣丁烯、2﹣甲基丙烯.B不存在同分異構(gòu)體.
故答案為:A;1﹣丁烯、2﹣丁烯、2﹣甲基丙烯;
(3)B的分子式為C2H4,能使溴的四氯化碳溶液褪色,則B為乙烯CH2=CH2.與乙烯反應(yīng)的方程式為:CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br;
故答案為:CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知X、Y、Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表:
電離能/kJmol﹣1 I1 I2 I3 I4
X 578 1 817 2 745 11 578
Y 738 1 451 7 733 10 540
Z 496 4 562 6 912 9 543
則X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span> (用元素符號(hào)表示),元素Y的第一電離能大于X的第一電離能原因是 .
(2)A、B、C、D是周期表中前10號(hào)元素,它們的原子半徑依次減。瓺能分別與A、B、C形成XYn型的電子總數(shù)相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C 三原子都采取sp3雜化.
①A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> (用元素符號(hào)表示).
②M是含有 鍵(填“極性”或“非極性”)的 分子(填“極性”或“非極性”).
③N是一種易液化的氣體,請(qǐng)簡(jiǎn)述其易液化的原因 .
④W分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為 ,W分子的空間構(gòu)型為 .
⑤AB﹣離子中和B2分子的π鍵數(shù)目比為 .
(3)E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大,三原子的核外的最外層電子排布均為4s1.
①F元素在其化合物中最高化合價(jià)為 .
②G2+離子的核外電子排布式為 ,G2+和N分子形成的配離子的結(jié)構(gòu)式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某恒定溫度下,在一個(gè)2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體,測(cè)得其濃度為2mol/L和1mol·L-1;且發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D狀態(tài)未確定;反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6molC,且反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5:4,則下列說(shuō)法中正確的是( )
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式為:K=
②此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為35%
③增大該體系壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),但化學(xué)平衡常數(shù)不變.
④增加C的量,A、B轉(zhuǎn)化率不變
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下是電化學(xué)原理的應(yīng)用問題。
(1)由A、B、C、D四種金屬按下表裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題:四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是
(2)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖,
請(qǐng)回答:
①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是由__________________,
在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>__________(用a、b表示)。
②負(fù)極反應(yīng)式為____________________________。
(3)如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極,電極c、d都是石墨電極.通電一段時(shí)間后,在c、d兩極上共收集到336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體.回答:
①直流電源中,M為 極.
②AgNO3溶液的濃度(填“增大”“減小”或“不變”.下同) ,
H2SO4溶液的濃度 .
③此時(shí)電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物在生產(chǎn)生活中扮演著重要的角色,研究有機(jī)物具有重要的意義。
【資料】乙烯的比例模型如下圖所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)得乙烯中碳碳雙鍵的鍵能(鍵能是指斷開1 mol化學(xué)鍵所需的能量)是615 kJ/mol,乙烷中碳碳單鍵的鍵能是348 kJ/mol。只需要較少的能量,就能使雙鍵里較弱的一個(gè)鍵斷裂, 這是乙烯的化學(xué)性質(zhì)較活潑,容易發(fā)生加成反應(yīng)等的原因。常溫下乙烯易被 氧化劑氧化,如將乙烯通入酸性KMn04溶液,溶液的紫色褪去,乙烯被氧化為二氧化碳。
Ⅰ.參考上述資料,結(jié)合已學(xué)知識(shí),回答下列問題。
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式是.
(2)下列說(shuō)法中不正確的是 (填序號(hào))
A.氯乙烯(CH2=CHCl)中六個(gè)原子在同一個(gè)平面上
B.乙稀分子中的碳碳雙鍵是兩條相同的碳碳單鍵
C.長(zhǎng)途運(yùn)輸水果時(shí),可用酸性高錳酸鉀溶液吸收水果釋放的乙烯,以保持水果新鮮
D.除去乙烷中的乙烯,可以選用酸性高錳酸鉀溶液
(3)實(shí)驗(yàn)室制取的乙烯中混有SO2等氣體雜質(zhì)。下列試劑中,可用于檢驗(yàn)乙烯中混有的SO2的是 (填序號(hào))
A.溴水 B.酸性高錳酸鉀溶液 C.品紅溶液
Ⅱ.已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化
(1) D物質(zhì)所含官能團(tuán)的名稱是 。
(2)反應(yīng)②(B—C)的化學(xué)方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某分子的球棍模型如下圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.X原子可能為第ⅤA族元素
B.Y原子一定為第ⅠA族元素
C.該分子中既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵
D.從圓球的大小分析,該分子可能為N2F4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論不一致的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論 |
A | 將Al2(SO4)3、NaOH溶液相互滴加 | 鑒別Al2(SO4)3、NaOH溶液 |
B | 向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液變成紅色 | 該溶液中可能含有Fe2+ |
C | 向NaHS溶液中滴入酚酞,溶液變紅色 | HS-水解程度大于電離程度 |
D | 向蛋白質(zhì)溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4飽和溶液,均有沉淀 | 蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出121kJ的能量,且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)需要吸收496kJ的能量,水蒸氣中1mol H-O鍵形成時(shí)放出463kJ的能量,則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收的能量為
A.920kJ B.557kJ C.436kJ D.181kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
主要步驟如下:
①按圖組裝儀器,并檢查裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U形管的重量,得到b g
④從分液漏斗滴入6mol·1-1的硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止
⑤從導(dǎo)管A處緩慢鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的重量,得到c g
⑦ 重復(fù)步驟⑤和⑥的操作一直到U型管的質(zhì)量基本不變,為d g
請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐栴}:
(1)在用托盤天平稱量樣品時(shí),如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn),說(shuō)明
(2)裝置中干燥管B的作用是
(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸,測(cè)試的結(jié)果 (填偏高、偏低或不變)
(4)步驟⑤的目的是
(5)步驟⑦的目的是
(6)該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為
(7)還可以用其他實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法
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