下列對比實驗中,一定不是用來研究物質化學性質的是
[     ]
A.
B.
C.
D.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?菏澤二模)下列有關實驗的說法正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

某小組同學以碳棒為電極電解CuCl2溶液時,發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質  析出外,還有少量白色物質析出.為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物,同學們設計了如下過程:
(1)對比實驗(以碳棒為電極電解下列溶液)
    電解質溶液     陰極析出物質
  實驗1     CuS04溶液     紅色固體
  實驗2   CuS04和NaCl的混合溶液   紅色固體和少量白色固體
(2)提出假設
①紅色物質一定有銅,還可能有Cu2O;
②白色物質為銅的化合物,其化學式可能為
 

(3)實驗驗證
取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒,洗滌、干燥.連接下列裝置進行實驗,驗證陰極產(chǎn)物.
精英家教網(wǎng)
儀器a的名稱為
 
,各裝置從左至右的連接順序為
 

(4)觀察現(xiàn)象,得出結論
實驗結束后,碳棒上的白色物質變?yōu)榧t色,F(xiàn)中物質不變色,D中出現(xiàn)白色沉淀.
根據(jù)現(xiàn)象寫出裝置b中發(fā)生反應的化學方程式
 

(5)問題討論
①欲洗去碳棒上的紅色和白色物質,可將碳棒插入稀硝酸中,則:
紅色物質消失的離子方程式為
 

白色物質消失的離子方程式為
 

②實驗過程中,若裝置b中的空氣沒有排凈就開始加熱,可能對實驗造成的影響是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

常溫下,將FeCl3溶液和KI溶液混合,發(fā)生如下反應:
2Fe3++2I-?2Fe2++I2
某研究小組為了證明FeCl3溶液和KI溶液的反應存在一定限度,設計了如下實驗:取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液,滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液5~6滴,充分反應后溶液呈黃褐色,加入2mL CCl4溶液,振蕩后靜置,取上層溶液,滴加KSCN試劑,觀察實驗現(xiàn)象.
已知:v(正)=k?cm(I-)?cn(Fe3+)(k為常數(shù))
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)能夠證明反應存在限度的現(xiàn)象是
 
.加入四氯化碳的作用是
 

(2)甲同學按上述步驟進行實驗,結果并未觀察到預期現(xiàn)象,推測可能原因是反應后溶液中Fe3+濃度過低.為此,甲又做了下列對比實驗,實驗結果記錄如下:
氯化鐵溶液用量 10滴 20滴 30滴 2mL 3mL 4mL
萃取后上層溶液顏色 黃色 黃色 黃色 較深黃色 黃色略帶紅色 黃紅色
加入KSCN溶液后顏色 不變紅 不變紅 略變紅 偏血紅色 血紅色 血紅色
分析實驗記錄,甲認為導致Fe3+濃度過低的原因是
 
;乙同學結合平衡移動的知識,認為還有一個原因是
 

(3)該反應的平衡常數(shù)表達式為
 

(4)已知改變I-、Fe3+的濃度,正反應速率對應數(shù)值如下表所示:
c(I-)/mol?L-1 c(Fe3+)/mol?L-1 v/mol?L-1?s-1
0.20 0.80 0.032k
0.60 0.40 0.144k
0.80 0.20 0.128k
分析表中數(shù)據(jù),I-濃度對反應速率的影響
 
Fe3+濃度對反應速率的影響(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是(寫出計算過程)
 
精英家教網(wǎng)
(5)現(xiàn)將反應2Fe3++2I-?2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池
①能說明反應達到平衡的標志是
 
(填序號).
a.電流計讀數(shù)為零            b.電流計指針不再偏轉且不為零
c.電流計指針偏轉角度最大    d.甲燒杯中溶液顏色不再改變
②反應達平衡后,向甲中加入適量FeCl2固體,此時
 
(填“甲“或“乙”)中石墨電極為負極,對應的電極反應方程式為
 

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年山東省菏澤市高三5月份模擬考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關實驗的說法正確的是

A.用pH試紙蘸取NaOH溶液,立刻與比色卡對比,測定NaOH溶液的Ph

B.通過觀察圖中導管水柱的變化,驗證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕

C.均不能采取將溶液直接蒸干的方法制得AIC13、A12(SO4)3、FeC13、Fe2(SO4)3

D.滴定用的滴定管、錐形瓶和配制一定物質的量濃度溶液用的容量瓶,使用前均要潤洗

 

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