Question

4．下列各物質(zhì)都屬于極性分子的一組是（　�。�

• A． HF、NH₃、CO、H₂S
• B． NO、SO₂、CCl₄、H₂O₂
• C． SO₃、H₂O、N₂、SiF₄
• D． CO、BF₃、CS₂、PCl₃

Answer 1

分析 由同種原子構(gòu)成的共價鍵是非極性鍵，不同原子構(gòu)成的共價鍵是極性鍵；分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子，以此來解答．

解答 解：A．HF、CO均為直線結(jié)構(gòu)，不對稱，均為極性分子；NH₃為三角錐型、H₂S為V型，結(jié)構(gòu)不對稱，均為極性分子，故A選；
B．CCl₄為正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子，其它為極性分子，故B不選；
C．SO₃（平面三角形）、N₂（直線形）、SiF₄（正四面體結(jié)構(gòu)）均為非極性分子，H₂O為V型，為極性分子，故C不選；
D．BF₃（平面三角形）、CS₂（直線形）為非極性分子，CO、PCl₃為極性分子，故D不選；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)鍵、分子空間構(gòu)型及分子極性等，為高頻考點，把握常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)是否對稱為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．