14．下列實(shí)驗(yàn)操作或方法中，不合理的是（　　）
A．用鑰匙取用少量二氧化錳粉末
B．向燃著的酒精燈中直接添加酒精
C．實(shí)驗(yàn)室加熱高猛酸鉀制氧氣的裝置制取氨氣
D．實(shí)驗(yàn)室將少量金屬鈉保存在煤油中

分析 A．取用少量固體粉末可以用藥匙；
B．向燃著的酒精燈中添加酒精容易引起失火；
C．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣選擇的發(fā)生裝置是固固加熱制取氣體的裝置；
D．金屬鈉保存需隔絕空氣和水，鈉的密度大于煤油，且不與煤油反應(yīng)．

解答 解：A．少量固體粉末可以用藥匙，二氧化錳是固體，故A正確；
B．向燃著的酒精燈中添加酒精容易引起失火，這應(yīng)是絕對要避免的，故B錯誤；
C．實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，可以用加熱氯酸鉀或高錳酸鉀的方法，要使用加熱固體反應(yīng)物的裝置；實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，用的是固體與固體反應(yīng)，需要加熱，應(yīng)該使用硬質(zhì)大試管作反應(yīng)器，所以實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置相同，故C正確；
D．金屬鈉保存需隔絕空氣和水，鈉的密度大于煤油，且不與煤油反應(yīng)，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評 本題主要考查的是實(shí)驗(yàn)室中藥品的取用以及實(shí)驗(yàn)安全問題，酒精燈的使用要特別注意，避免火災(zāi)或爆炸，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示．已知Y和W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（　�。�
YZ
XW
A．原子半徑：X＞Z＞W(wǎng)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z＞W(wǎng)
C．Z、W均可形成含Y元素的離子化合物
D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞X＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）NaHCO3是一種強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；
（2）寫出HCO3-水解的離子方程式：HCO3-+H2O H2CO3+OH- ；
（3）常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）．
（4）常溫下，相同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液堿性較強(qiáng)的是Na2CO3 溶液，
Na2CO3溶液中表示電荷守恒的式子為c（Na+）+ c（H+）═2c（CO32-） + c（HCO3-）+c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4•H2O）：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
實(shí)驗(yàn)一：制備NaClO溶液
（1）將氯氣通入到盛有NaOH溶液的錐形瓶中，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
實(shí)驗(yàn)二：制取水合肼（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）
控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中的溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)．加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108～114℃餾分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl）
（2）儀器X的名稱是（直形）冷凝管；分液漏斗中的溶液是A（填“A”或“B”）；
A．NaOH和NaClO混合溶液
B．CO（NH2）2溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化．
實(shí)驗(yàn)三：測定餾分中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
水合肼具有還原性，被氧化生成氮?dú)猓疁y定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：
a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，經(jīng)稀釋、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液．
b．移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻．
c．用0.2000mol•L-1碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積．
d．進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理．
（3）水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；測定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是生成的HI與NaHCO3 反應(yīng)．
（4）滴定時，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；若三次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18.00mL，則餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.0%（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑．完成下列填空：
Ⅰ：在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應(yīng)如下：
①M(fèi)nO4-+Cu2S+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
②MnO4-+CuS+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
（1）下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中錯誤的是d（填字母序號）．
a．被氧化的元素是Cu和S         b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5
c．生成2.24L（標(biāo)況下）SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量0.8mol d．還原性的強(qiáng)弱：Mn2+＞Cu2S
Ⅱ：在稀硫酸中，KMnO4與 （NH4）2Fe（SO4）2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（2）寫出KMnO4與（NH4）2Fe（SO4）2反應(yīng)的離子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（3）欲配制480mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需稱�。∟H4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g/mol）的質(zhì)量為19.6g．需要的玻璃儀器有500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒．
Ⅲ：實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH（s）和KClO3（s）反應(yīng)，生成K2MnO4（錳酸鉀）和KCl；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體．請回答：
（4）用軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是：6KOH+KClO3+3MnO2═3K2MnO4+KCl+3H2O．
（5）K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．并用單線橋表示電子的轉(zhuǎn)移情況．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．為了說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)，常溫下，現(xiàn)用醋酸鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，表明它在水解時是吸熱反應(yīng)，其中的實(shí)驗(yàn)方案正確的是（　　）
A．CH3COONa溶液中含有少量的CH3COOH
B．醋酸鈉溶液的pH大于7
C．醋酸鈉溶液中滴入酚酞顯紅色，加熱后顏色變深
D．醋酸鈉溶液與濃H2SO4微熱，可逸出醋酸蒸氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移NA個電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量為32g
B．一定條件下6.4g S02與足量氧氣反應(yīng)生成S03，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2 NA
C．lmol羥基（一OH）與17gNH3所含電子數(shù)都為NA
D．適量銅粉溶解于1 L 0.5mol/L稀硝酸中，當(dāng)生成2.24 L NO時，溶液中氮原子數(shù)0.4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．11.2gFe與足量稀硫酸混合，充分反應(yīng)，消耗多少克H2SO4？生成FeSO4的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某�；瘜W(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了過氧化鈉性質(zhì)后，進(jìn)一步研究其與SO2反應(yīng)情況，查閱相關(guān)資料知：過氧化鈉與CO2反應(yīng)有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成．有同學(xué)認(rèn)為：CO2、SO2雖然都是酸性氧化物，但SO2具有較強(qiáng)的還原性，CO2無還原性，反應(yīng)原理應(yīng)該不相同，并設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．
（1）[提出假設(shè)]向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，對反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分及反應(yīng)原理提出如下假設(shè)：
假設(shè)一：反應(yīng)后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；
假設(shè)二：反應(yīng)后固體中只有Na2SO4，證明SO2完全被氧化；
假設(shè)三：反應(yīng)后固體中固體為Na2SO3和Na2SO4的混合物，證明二氧化硫部分被氧化．
（2）[定性研究]
為驗(yàn)證假設(shè)三是否成立，興趣小組進(jìn)行如下研究，請你完成下表中內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
取反應(yīng)后的固體放入試管中，…
（3）[定量研究]通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下：

①裝置D的作用是吸收未反應(yīng)的SO2．
②實(shí)驗(yàn)測得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了m1g，裝置D質(zhì)量增加了m2g，裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷
SO2被氧化的程度V與m1或m2的關(guān)系
完全被氧化V=0
部分被氧化0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$或m1＞$\frac{30V}{7}$
未被氧化V=$\frac{7{m}_{1}}{30}$或m1=$\frac{30V}{7}$

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同步練習(xí)冊答案