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2.肼是重要的化工原料.某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼(N2H4•H2O):CO(NH22+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
實(shí)驗(yàn)一:制備N(xiāo)aClO溶液
(1)將氯氣通入到盛有NaOH溶液的錐形瓶中,錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O.
實(shí)驗(yàn)二:制取水合肼(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)
控制反應(yīng)溫度,將分液漏斗中的溶液緩慢滴入三頸燒瓶中,充分反應(yīng).加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液,收集108~114℃餾分.(已知:N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl)
(2)儀器X的名稱(chēng)是(直形)冷凝管;分液漏斗中的溶液是A(填“A”或“B”);
A.NaOH和NaClO混合溶液
B.CO(NH22溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中,反應(yīng)生成的水合肼會(huì)被次氯酸鈉氧化.
實(shí)驗(yàn)三:測(cè)定餾分中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
水合肼具有還原性,被氧化生成氮?dú)猓疁y(cè)定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟:
a.稱(chēng)取餾分5.000g,加入適量NaHCO3固體,經(jīng)稀釋、轉(zhuǎn)移、定容等步驟,配制250mL溶液.
b.移取25.00mL溶液于錐形瓶中,加入10mL水,搖勻.
c.用0.2000mol•L-1碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失,滴定過(guò)程中,溶液的pH保持在6.5左右.記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積.
d.進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理.
(3)水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O;測(cè)定過(guò)程中,NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,原因是生成的HI與NaHCO3 反應(yīng).
(4)滴定時(shí),碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式(填“酸式”或“堿式”)滴定管中;若三次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18.00mL,則餾分中水合肼(N2H4•H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.0%(保留三位有效數(shù)字).

分析 (1)氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水;
(2)根據(jù)裝置圖可知儀器X的名稱(chēng);依據(jù)制取水合肼(N2H4•H2O)的反應(yīng)原理為:CO(NH2)+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl,結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)物分析判斷;水合肼(N2H4•H2O)具有還原性,易被次氯酸鈉氧化;
(3)水合肼與碘溶液反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成氮?dú)狻⒌饣瘹浜退�;NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,是因?yàn)樘妓釟溻c和碘化氫反應(yīng);
(4)碘單質(zhì)具有氧化性,選擇酸式滴定管盛裝進(jìn)行實(shí)驗(yàn);結(jié)合反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算得到餾分中水合肼(N2H4•H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

解答 解:(1)氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O;
故答案為:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O;
(2)根據(jù)裝置圖可知儀器X的名稱(chēng)為 (直形)冷凝管;依據(jù)制取水合肼(N2H4•H2O)的反應(yīng)原理為:CO(NH2)+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl,結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)物分析判斷,分液漏斗中的溶液是NaOH和NaClO混合溶液;水合肼(N2H4•H2O)具有還原性,易被次氯酸鈉氧化,如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中,反應(yīng)生成的水合肼會(huì)被次氯酸鈉氧化;
故答案為:(直形)冷凝管;A;如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中,反應(yīng)生成的水合肼會(huì)被次氯酸鈉氧化;
(3)水合肼與碘溶液反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成氮?dú)狻⒌饣瘹浜退�,反�?yīng)的化學(xué)方程式為:N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O;NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,是因?yàn)樘妓釟溻c和碘化氫反應(yīng);
故答案為:N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O;生成的HI與NaHCO3 反應(yīng);
(4)碘單質(zhì)具有氧化性,選擇酸式滴定管盛裝進(jìn)行實(shí)驗(yàn);結(jié)合反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算得到餾分中水合肼(N2H4•H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),
N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O;
1 2
n 0.2000mol/L×0.018L
n=0.0018mol
250ml溶液中含有的物質(zhì)的量=0.0018mol×25025=0.018mol
水合肼(N2H4•H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.018mol×50g/mol5.00g×100%=18.0%
故答案為:酸式;18.0%.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)制備和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)分析和驗(yàn)證方法應(yīng)用,主要是過(guò)程分析判斷,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.鉛蓄電池的工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,下列判斷正確的是(  )
A.K閉合時(shí),c電極反應(yīng)式:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí),I中消耗的H2SO4為0.2 mol
C.K閉合時(shí),II中SO42-向c電極遷移
D.K閉合一段時(shí)間后,II可單獨(dú)作為電源,d電極為正極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

2.某地-輛裝載砒霜的貨牢因故滑入河道,部分砒霜散落到河中.砒霜的主要成分是As2O3,有劇毒,致死量為0.1g,可用于制造殺蟲(chóng)劑和滅鼠劑等.As2O3是兩性偏酸性氧化物.其無(wú)色晶體在193°C時(shí)升華,微溶于水生成H3AsO3;其對(duì)應(yīng)的鹽均有毒,其中堿金屬對(duì)應(yīng)的鹽溶于水,其他金屬對(duì)應(yīng)的鹽幾乎不溶于水.
(1)AS2O3屬于共價(jià)(填“離子“或“共價(jià)“)化合物,H3AsO3屬于共價(jià)(填“離子“或“共價(jià)“)化合物,含有共價(jià)鍵.
(2)向該河水中加生石灰(填“生石灰”,“NaOH”)可減輕砷對(duì)河水的污染.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( �。�
A.0.1 mol•L-1的BaCl2溶液中:K+、Na+、OH-、NO3-
B.使甲基橙變紅的溶液中:Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-
C.無(wú)色透明的溶液中:Fe2+、SO42-、NO3-、Na+
D.由水電離出的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液中:Mg2+、K+、Br-、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.某研究小組欲探究SO2的化學(xué)性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案.

(1)指出儀器①的名稱(chēng):分液漏斗.
(2)檢查A裝置的氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗活塞,將導(dǎo)管末端插入B試管水中,用手捂住錐形瓶,若在導(dǎo)管口有氣泡冒出,松開(kāi)手后導(dǎo)管中上升一段水柱,則表明裝置A氣密性良好.
(3)裝置B檢驗(yàn)SO2的氧化性,則B中所盛試劑可以為硫化氫水溶液(或硫化鈉、硫氫化鈉溶液).
(4)裝置C中盛裝溴水用以檢驗(yàn)SO2的還原性,則C中反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-
(5)裝置D中盛裝新制漂白粉濃溶液通入SO2一段時(shí)間后,D中出現(xiàn)了大量白色沉淀.同學(xué)們對(duì)白色沉淀成分提出三種假設(shè):
①假設(shè)一:該白色沉淀為CaSO3;
假設(shè)二:該白色沉淀為CaSO4
假設(shè)三:該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物.
②基于假設(shè)一,同學(xué)們對(duì)白色沉淀成分進(jìn)行了探究.設(shè)計(jì)如下方案:
限選的儀器和試劑:過(guò)濾裝置、試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、0.5mol•L-1 HCl,0.5mol•L-1 H2SO4,0.5mol•L-1 BaCl2,1 mol•L-1 NaOH,品紅溶液.
第1步,將D中沉淀過(guò)濾、洗滌干凈,備用.
請(qǐng)回答洗滌沉淀的方法:沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀,待水流盡后重復(fù)2到3次以上操作
第2步,用另一只干凈試管取少量沉淀樣品,加入過(guò)量(或適量)0.5 mol•L-1HCl(試劑),塞上帶導(dǎo)管的單孔塞,將導(dǎo)管的另一端插入盛有品紅溶液(試劑)的試管中.若出現(xiàn)若固體完全溶解,有氣泡產(chǎn)生,且能使品紅溶液褪色現(xiàn)象,則假設(shè)一成立.
③若假設(shè)二成立,試寫(xiě)出生成該白色沉淀的化學(xué)方程式:Ca(ClO)2+H2O+SO2=CaSO4+2HCl.
(6)裝置E中盛放的試劑是NaOH溶液,作用是吸收SO2,防止造成空氣污染.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.關(guān)于溶液的酸堿性說(shuō)法正確的是( �。�
A.[H+]很小的溶液一定呈堿性
B.pH=7的溶液一定呈中性
C.[OH-]=[H+]的溶液一定呈中性
D.不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列實(shí)驗(yàn)操作或方法中,不合理的是(  )
A.用鑰匙取用少量二氧化錳粉末
B.向燃著的酒精燈中直接添加酒精
C.實(shí)驗(yàn)室加熱高猛酸鉀制氧氣的裝置制取氨氣
D.實(shí)驗(yàn)室將少量金屬鈉保存在煤油中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是( �。�
A.常溫常壓下,11.2 L氧氣含有的原子數(shù)目為NA
B.鋅從鹽酸中置換出1 mol H2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
C.4.4 g 二氧化碳含有的分子數(shù)目為0.1 NA
D.1 mol/L CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( �。�
A.NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共熱:NH+4+OH-_NH3↑+H2O
B.過(guò)量的鐵與濃硝酸反應(yīng):Fe+6H++3NO3-═Fe3++3NO2↑+3H2O
C.硫酸亞鐵酸性溶液中加入過(guò)氧化氫:2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
D.用食醋溶解水垢:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O
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