17．為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣．下列關于Na2O2的敘述正確的是（　�。�
A．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1：1
B．Na202比Na2O穩(wěn)定，保存時可直接露置于空氣中
C．Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的質(zhì)量相等
D．Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等

分析 A．過氧化鈉含有鈉離子和過氧根離子；
B．過氧化鈉能夠與水、二氧化碳反應；
C．依據(jù)過氧化鈉與水、二氧化碳反應方程式解答；
D．依據(jù)過氧化鈉與水、二氧化碳反應方程式結合氧化還原反應得失電子守恒；

解答 解：A．過氧化鈉含有鈉離子和過氧根離子，陰、陽離子的個數(shù)比為2：1，故A錯誤；
B．過氧化鈉能夠與水、二氧化碳反應，所以應隔絕空氣保存，故B錯誤；
C．過氧化鈉與水、二氧化碳反應方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成相同量的O2時消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不同，故C錯誤；
D．過氧化鈉與水、二氧化碳反應方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由得失電子守恒知生成相同量的氧氣，兩者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同，故D正確；
故選；D．

點評 本題考查過氧化鈉的性質(zhì)，為高考高頻考點，側重于學生的分析能基礎知識的綜合運用，注意把握反應的化學方程式，根據(jù)方程式可解答該題，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作或根據(jù)實驗得出的結論正確的是（　�。�
A．鍍鋅層破損后即對鍍鋅鐵（白鐵）制品失去保護作用
B．制備氫氧化鐵膠體時，應向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色
C．用托盤天平稱取5.85g NaCl，稱量時砝碼放在右盤，氯化鈉放在左盤
D．用灼燒聞氣味的方法可以區(qū)別棉花和羊毛

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．0.5 mol O3的質(zhì)量為16 gB．32 g O2中含有的氧分子數(shù)為2NA
C．1 g H2中含有電子數(shù)為1NAD．3.01×1023個銅原子的質(zhì)量為64 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．在氯化鋁溶液中加入碳酸鈣粉末，碳酸鈣溶解且有氫氧化鋁沉淀出來，并放出大量的二氧化碳，其原理是氯化鋁為強酸弱堿鹽，存在水解平衡，水解的離子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，水解使溶液呈酸性，加入碳酸鈣粉末，碳酸鈣能夠與氫離子反應，離子方程式：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，所以會產(chǎn)生大量二氧化碳氣體；若在上述混合物中加入氫氧化鈉溶液，未見氫氧化鋁有明顯的溶解現(xiàn)象，其是氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸根離子與鈣離子反應生成偏鋁酸鈣沉淀．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液與單質(zhì)銅反應：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
B．Ba（OH）2溶液與鹽酸反應：H++OH-═H2O
C．AlCl3溶液加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．Na2O與水混合生成燒堿：O2-+H2O═2OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有關下列裝置圖的敘述正確的是（　�。�
A．若X為粗銅，Y為硫酸銅，K接N，則此裝置可以精煉銅
B．若X為銅，Y為濃硝酸，K接M，可以形成原電池，則鐵為負極
C．若X為鋅，則無論K接M還是N，鐵都能被保護
D．若X為銀，Y為FeCl3，K接N，則此裝置可以在鐵上鍍銀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2mol X和一定量的Y，發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）$?_{△}^{催化劑}$2Z（g）△H=-197.74kJ/mol），4min后達到平衡，這時c（X）=0.2mol•L-1，且X與Y的轉(zhuǎn)化率相等．下列說法中不正確的是（　�。�
A．達到平衡時，再充入1molX，該反應的△H變大
B．用Y表示4min內(nèi)的反應速率為0.1mol/（L•min）
C．再向容器中充入1molZ，達到新平衡，n（X）：n（Y）=2：1
D．4min后，若升高溫度，平衡將向逆反應方向移動，平衡常數(shù)K減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
試回答下列問題：
（1）在800℃發(fā)生上述反應，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有BCE（選填A、B、C、D、E）；
n（CO）n（H2O）n（H2）n（CO2）
A1523
B2211
C3300
D0.5211
E3121
（2）在1L密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在500℃下經(jīng)過30s達到平衡，則30s內(nèi)CO的平均反應速率為0.25mol•L-1•s-1；
（3）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K；K的表達式$\frac{{c}^{2}（CO）}{c（C{O}_{2}）}$；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常數(shù)K1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；則K、K1、K2之間的關系是：K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$；
（4）某溫度下C（s）+CO2（g）?2CO（g）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是CEF；
A．c（CO2）=c（CO）          B．K不變              C．容器中的壓強不變
D．v正（CO）=2v正（CO2）      E．c（CO）保持不變       F．混合氣體相對分子質(zhì)量不變
（5）如圖1所示，在甲、乙兩容器中都充入1mol C和1mol CO2，并使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應C（s）+CO2（g）?2CO（g），并維持反應過程中溫度不變．已知甲容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖2所示，請在圖2中畫出乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱：C2H5Cl+OH-$\stackrel{△}{→}$C2H5OH+Cl-
B．溴乙酸與熱氫氧化鈉溶液反應：BrCH2COOH+OH-=BrCH2COO-+H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-
D．乙醛與氫氧化銅堿性懸濁液共熱：
CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案