Question

2．向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2mol X和一定量的Y，發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）$?_{△}^{催化劑}$2Z（g）△H=-197.74kJ/mol），4min后達到平衡，這時c（X）=0.2mol•L^-1，且X與Y的轉化率相等．下列說法中不正確的是（　　）

• A． 達到平衡時，再充入1molX，該反應的△H變大
• B． 用Y表示4min內的反應速率為0.1mol/（L•min）
• C． 再向容器中充入1molZ，達到新平衡，n（X）：n（Y）=2：1
• D． 4min后，若升高溫度，平衡將向逆反應方向移動，平衡常數K減小

Answer 1

分析 A．熱化學方程式中的焓變與化學計量數有關，與參加反應的反應物的物質的量無關；
B．根據v=$\frac{△c}{△t}$計算v（X），再利用速率之比等于化學計量數之比計算v（Y）；
C．原平衡時X與Y的轉化率相等，說明X、Y的起始物質的量之比等于化學計量數之比2：1，再向容器中充入1molZ，平衡向逆反應方向移動，反應過程中X、Y的物質的量之比為2：1，達新平衡時X、Y的物質的量之比不變；
D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動．

解答 解：A．熱化學方程式中的焓變與化學計量數有關，與參加反應的反應物的物質的量無關，再充入1molX，平衡向正反應方向移動，但應熱化學方程式中的焓變保持不變，故A錯誤；
B．v（X）=$\frac{\frac{2mol}{2L}-0.2mol/L}{4min}$=0.2mol•L^-1•min^-1，速率之比等于化學計量數之比，則v（Y）=$\frac{1}{2}$v（X）=0.1mol•L^-1•min^-1，故B正確；
C．原平衡時X與Y的轉化率相等，說明X、Y的起始物質的量之比等于化學計量數之比2：1，再向容器中充入1molZ，平衡向逆反應方向移動，反應過程中X、Y的物質的量之比為2：1，達新平衡時X、Y的物質的量之比不變?yōu)?：1，故達到新平衡，c（X）：c（Y）=2：1，故C正確；
D．該反應正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數減小，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查化學平衡計算、化學平衡常數等，難度中等，注意反應物的起始物質的量之比等于化學計量數之比則轉化率相等．