Question

2．向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2mol X和一定量的Y，發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）$?_{△}^{催化劑}$2Z（g）△H=-197.74kJ/mol），4min后達(dá)到平衡，這時(shí)c（X）=0.2mol•L^-1，且X與Y的轉(zhuǎn)化率相等．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

• A． 達(dá)到平衡時(shí)，再充入1molX，該反應(yīng)的△H變大
• B． 用Y表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）
• C． 再向容器中充入1molZ，達(dá)到新平衡，n（X）：n（Y）=2：1
• D． 4min后，若升高溫度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小

Answer 1

分析 A．熱化學(xué)方程式中的焓變與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，與參加反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)；
B．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（X），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（Y）；
C．原平衡時(shí)X與Y的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明X、Y的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比2：1，再向容器中充入1molZ，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)過(guò)程中X、Y的物質(zhì)的量之比為2：1，達(dá)新平衡時(shí)X、Y的物質(zhì)的量之比不變；
D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．

解答 解：A．熱化學(xué)方程式中的焓變與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，與參加反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，再充入1molX，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但應(yīng)熱化學(xué)方程式中的焓變保持不變，故A錯(cuò)誤；
B．v（X）=$\frac{\frac{2mol}{2L}-0.2mol/L}{4min}$=0.2mol•L^-1•min^-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（Y）=$\frac{1}{2}$v（X）=0.1mol•L^-1•min^-1，故B正確；
C．原平衡時(shí)X與Y的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明X、Y的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比2：1，再向容器中充入1molZ，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)過(guò)程中X、Y的物質(zhì)的量之比為2：1，達(dá)新平衡時(shí)X、Y的物質(zhì)的量之比不變?yōu)?：1，故達(dá)到新平衡，c（X）：c（Y）=2：1，故C正確；
D．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度中等，注意反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比則轉(zhuǎn)化率相等．