2．如圖乙酰水楊酸又名阿斯匹林（Aspirin）具有退熱、鎮(zhèn)痛作用，常用于治療傷風、感冒、頭痛、神經(jīng)痛及風濕性關節(jié)痛，近年來又用于防治老年性心血管病，但患有消化道潰瘍的人不宜服用．對此化合 物不正確的說法是（　　）
A．阿斯匹林的化學式為C9H8O4
B．該化合物具有酸性，能與 NaOH 或 NaHCO3反應
C．1 mol 該化合物與足量的 NaOH溶液反應，消耗 NaOH最大的物質的量為2 mol
D．純凈的 Aspirin 不能與 FeCl3溶液反應，但它的水解產(chǎn)物能使FeCl3溶液顯色

分析 該分子中含有苯環(huán)、羧基和酯基，具有苯、羧酸和酯的性質，能發(fā)生加成反應、取代反應、中和反應、水解反應等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．根據(jù)結構簡式確定分子式為C9H8O4，故A正確；
B．該分子中含有羧基，所以具有酸性，能和NaOH、碳酸氫鈉反應，故B正確；
C．該分子中羧基、酯基水解生成的羧基和酚羥基都能與NaOH反應，則1 mol 該化合物與足量的 NaOH溶液反應，消耗 NaOH最大的物質的量為3mol，故C錯誤；
D．該分子中不含酚羥基，但其水解產(chǎn)物中含有酚羥基，所以該物質不與氯化鐵發(fā)生顯色反應，但其水解產(chǎn)物能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，故D正確；
故選C．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，把握羧酸、酚、酯的性質即可解答，注意該有機物水解產(chǎn)物中酚羥基能和NaOH反應，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某合作學習小組討論辨析下列說法，其中正確說法的數(shù)目為

①堿性氧化物都是金屬氧化物，酸酐都是氧化物

②AlCl3溶液和Al(OH)3膠體的本質區(qū)別在于是否有丁達爾效應

③若規(guī)定0.024kg12C含有的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，則標準狀況下44gCO2的體積約為44.8L

④標準狀況下，氣體體積的大小取決于粒子數(shù)目和粒子間的平均距離

⑤同溫同壓下，等質量的二氧化硫氣體和二氧化碳氣體密度比為16：11，體積比為11：16

⑥把0.05mol氫氧化鋇固體加入到100ml 1.0vmol/L鹽酸中，溶液導電性基本不變

⑦活潑金屬鉀、鈣、鈉、鎂、鋁均由電解對應的熔融氧化物制得

⑧合金熔點、硬度都低于成分金屬，青銅是使用最早的合金，鋼是用量最大用途最廣的合金

⑨同素異形體：C60、12C、金剛石、石墨

⑩工業(yè)合成氨是人工固氮的主要方法，工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、冶煉鐵都需要用到的原料是石灰石

A．3 B．5 C．4 D .7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．與飽和鏈烴、不飽和鏈烴相比較，苯的獨特性質具體來說是（　�。�
A．難氧化，易加成，難取代
B．能氧化，難加成，易取代
C．易氧化，易加成，難取代
D．因是單雙鍵交替結構，故易加成為環(huán)己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．火力發(fā)電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題，直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．
（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：SO2+H2O?H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4（或2SO2+O2?2SO3；SO3+H2O=H2SO4或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．
（2）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2．將煙氣通入1.0mol•L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減�。斎芤簆H約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑．
①此時溶液中c（SO32-）的濃度是0.2mol•L-1，則溶液中c（HSO3-）是1.6mol•L-1．
②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，可將其中的NaHSO3轉化為兩種物質，反應的化學方程式是2NaHSO3+O2═Na2SO4+H2SO4．
③某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，模擬實驗吸收含硫煙氣，實驗結果如圖所示．則：降低含硫煙氣溫度（或流速），有利于提高SO2的吸收效率．
（3）工廠倉庫存放的Na2SO3藥品已部分被空氣氧化，該化學小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來確定其含量，具體步驟如下：
步驟i　稱取樣品1.000g．
步驟ii　將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟iii　移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，用0.01000mol•L-1 KMnO4標準溶液滴定至終點．
按上述操作方法再重復2次．
①寫出步驟iii所發(fā)生反應的離子方程式2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O；
②在配制0.01000mol•L-1 KMnO4溶液時若仰視定容，則最終測得藥品中Na2SO3的含量偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③某同學設計用下列儀器進行滴定實驗（夾持部分略去），最合理的組合是AC （填字母）．

④滴定結果如下表所示：
滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.002.2020.20
則該藥品中Na2SO3的質量分數(shù)為63.00%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氰酸（化學式：HOCN）是一種有揮發(fā)性和腐蝕性的液體，在水中立刻發(fā)生如下反應形成鹽X（俗名碳銨）：HOCN+2H2O→X．
（1）在上述反應所涉及的各元素中，半徑最大的元素原子核外電子共占據(jù)4個軌道．
（2）能說明氮元素的非金屬性比碳元素強的事實是ac（選填編號）．
a．共用電子對偏向：H-N＞H-C                 b．氧化性：NO2＞CO2
c．酸性：HNO3＞H2CO3                       d．沸點：NH3＞CH4
（3）據(jù)測定，氰酸有兩種結構，一種分子內(nèi)含有叁鍵，稱為正氰酸，另一種分子內(nèi)不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結構中所有原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，分子中也不含環(huán)狀結構．請分別寫出正氰酸和異氰酸的結構式：H-O-C≡N、H-N=C=O．
（4）下面是工業(yè)上冶煉Cr時會涉及到的反應：
4 CrO42-+6 S+7H2O→4Cr（OH）3↓+3 S2O32-+2OH-
（1）請將方程式補充完整并配平．
（2）上述反應中，若轉移了3mol電子，得到的還原產(chǎn)物是1mol．
（5）鐵和鎳（Ni）位于周期表的同一周期同一族，鐵和鎳在第四周期第VIII族．
（6）鎳粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，呈四面體構型．150℃時，Ni（CO）4分解為Ni和CO．Ni（CO）4是分子晶體，Ni（CO）4易溶于下列bc（填序號）．
a．水    b．四氯化碳    c．苯    d．硫酸鎳溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在標準狀況下，VL氯化氫氣體溶于1L水中，所得溶液的密度為ρ g•cm-3，溶質的質量分數(shù)為ω．則此溶液的物質的量濃度為（　�。�
A．$\frac{1000ωνρ}{36.5}$mol/LB．$\frac{1000νρ}{36.5+22400}$mol/L
C．$\frac{ων}{22.4（V+1）}$mol/LD．$\frac{1000νρ}{36.5V+22400}$mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系圖．下列說法正確的是（　　）
A．氫化物的沸點R＞X
B．原子半徑：W＞R＞X
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
D．X、Z形成的化合物中可能含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．標準狀況下，容積為VmL的燒瓶內(nèi)充滿NH3，設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．
①標準狀況下NH3的密度是0.76g/L，燒瓶內(nèi)氫原子總數(shù)是$\frac{3{N}_{A}V}{22400}$．
②已知NH3極易溶于水，所得溶液稱為氨水（溶質為NH3）．用燒瓶中的NH3做噴泉實驗，水充滿燒瓶，所得溶液密度為d g/mL，假設NH3沒有損耗，所得溶液物質的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L或0.045mol/L，溶質的質量百分數(shù)為$\frac{17}{224d}%$．
③標準狀況下該燒瓶若充滿H2時總質量為a g，則充滿NH3時燒瓶總質量為（a+$\frac{15V}{22400}$）g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中不正確的為（　　）
A．面對日益嚴重的環(huán)境問題，化學顯得無能為力
B．化學的探索空間廣闊，可以在能源、資源的合理開發(fā)和安全利用方面大顯身手
C．化學可以幫助人們攻克一個個醫(yī)學難題
D．化學是一門具有實用性的科學

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