Question

14．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 氫化物的沸點(diǎn)R＞X
• B． 原子半徑：W＞R＞X
• C． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
• D． X、Z形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

Answer 1

分析 這幾種元素都是短周期元素，根據(jù)原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關(guān)系知，X、Y、Z、R、W分別是O、F、Na、S、Cl元素，
A．R、X分別是S、O元素，氫化物的熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高；
B．W、R、X分別是Cl、S、O元素，原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
D．X、Z分別是O、Na元素，二者形成的化合物有Na₂O、Na₂O₂．

解答 解：這幾種元素都是短周期元素，根據(jù)原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關(guān)系知，X、Y、Z、R、W分別是O、F、Na、S、Cl元素，
A．R、X分別是S、O元素，氫化物的熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高，硫化氫中只含共價(jià)鍵和分子間作用力，水中還含有氫鍵，氫化物的沸點(diǎn)：R＜X，故A錯(cuò)誤；
B．W、R、X分別是Cl、S、O元素，原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，S、Cl原子電子層數(shù)相同且原子序數(shù)S＜Cl，所以原子半徑S＞Cl，O原子電子層數(shù)小于S、Cl，所以原子半徑R＞W(wǎng)＞X，故B錯(cuò)誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Y＞X，則氫化物的穩(wěn)定性Y＞X，故C錯(cuò)誤；
D．X、Z分別是O、Na元素，二者形成的化合物有Na₂O、Na₂O₂，氧化鈉只含離子鍵、過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及判斷能力，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)及元素周期律是解本題關(guān)鍵，注意氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，氫化物的熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，題目難度不大．