9．在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，下列錯(cuò)誤操作可能使所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A．未將燒杯和玻璃棒的洗滌液移入容量瓶
B．溶解攪拌時(shí)液體飛濺
C．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，仰視讀數(shù)
D．定容時(shí)水加多了，用滴管吸出

分析 分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：A．未將燒杯和玻璃棒的洗滌液移入容量瓶，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；
B．溶解攪拌時(shí)液體飛濺，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B不選；
C．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，仰視讀數(shù)，導(dǎo)致量取濃鹽酸體積偏大，氯化氫溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故C選；
D．定容時(shí)水加多了，用滴管吸出，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故D不選；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度實(shí)驗(yàn)誤差分析，明確配制原理是解題關(guān)鍵，注意掌握依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析的方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，某同學(xué)取6.4g銅片與12mL 18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢仍發(fā)現(xiàn)燒瓶中有銅剩余．
（1）寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（2）該同學(xué)認(rèn)為銅片未完全溶解，則瓶中可能還有一定量的硫酸剩余，其原因是：濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀后不與銅發(fā)生反應(yīng)．
（3）為證明反應(yīng)結(jié)束后燒瓶中殘有余酸，可選用下列藥品中的（填寫字母編號(hào)）AD來檢驗(yàn)．
A．鐵粉    B．BaCl2溶液    C．銀粉    D．Na2CO3溶液
（4）溶液中的陰離子為硫酸根離子，檢驗(yàn)的方法為取剩余溶液少許放入試管中，向試管中滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中含有硫酸根離子，否則溶液不含硫酸根離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列變化中不需要破壞化學(xué)鍵的是（　�。�
A．氯化銨分解B．干冰氣化C．NaCl熔化D．氯化氫溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有鐵和銅組成的合金共a mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，研成粉末狀后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反應(yīng)，且HNO3的還原產(chǎn)物只有NO．試回答下列問題：
（1）隨HNO3用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有六種情況，請(qǐng)用粒子符號(hào)填寫下列表1空白：
①②③④⑤⑥
溶液中的金屬離子Fe2+Fe2+、Cu2+Cu2+、Fe3+
殘留固體成分Fe、CuCu
（2）若殘留固體只有銅時(shí)，則溶液中可能存在的金屬離子為（填粒子符號(hào)）Fe2+或Fe2+、Cu2+；
若合金全部溶解，則溶液中可能存在的金屬離子為（填粒子符號(hào)）Fe2+、Cu2+或Fe3+、Fe2+、Cu2+或Fe3+、Cu2+；
（3）當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時(shí)，b的取值范圍（用a，x表示）$\frac{8}{3}$a≥b＞$\frac{8}{3}$a（1-x）；
（4）當(dāng)x=0.5，且溶液中Fe3+與Fe2+和物質(zhì)的量相等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共產(chǎn)生672mLNO．
則a=0.04，b=0.12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某品牌糖衣片補(bǔ)血?jiǎng)�，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F的含量進(jìn)行了以下探究：

請(qǐng)回答下列問題：
Ⅰ．（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)用10mol•L-1的濃硫酸配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，所需濃硫酸的體積為10.0mL．
（2）容量瓶所具備的功能是A（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液
B．長(zhǎng)期貯存溶液
C．常用來代替量筒量取一定體積的液體
D．用來溶解固體溶質(zhì)
（3）在下列配制過程示意圖中，錯(cuò)誤的有（填序號(hào)）①④．

（4）下列說法正確的是AC．
A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學(xué)將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會(huì)偏低
C．定容時(shí)仰視觀察，所配溶液濃度會(huì)偏低
Ⅱ．（1）步驟③中產(chǎn)生的紅褐色物質(zhì)是（填化學(xué)式）Fe（OH）3．
（2）從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作為：
a．過濾，b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻
（3）若稱得固體的質(zhì)量為ag，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻蛩醽嗚F的質(zhì)量為0.19ag．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱量時(shí)，所稱藥品均放在紙上，并置于托盤天平的左盤
B．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
C．用最小刻度為0.1mL的量筒量取8.85mL的液體
D．給試管里的液體加熱時(shí)，試管外壁應(yīng)干燥，試管口應(yīng)向上傾斜
E．濃硝酸與濃鹽酸均易揮發(fā)，故都必須保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池．
（1）負(fù)極材料是銅（寫名稱），電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+．
（2）正極電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-═2H2O．
（3）溶液中SO42-向負(fù)極（銅）極移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．①鈉比水要輕；②鈉的熔點(diǎn)比較低；③鈉與水反應(yīng)時(shí)要放出熱量；④鈉與水反應(yīng)后溶液呈堿性；⑤鈉是活潑金屬．某學(xué)生將一小塊金屬鈉投入到滴有酚酞的水中，該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明上述五點(diǎn)性質(zhì)中的（　�。�
A．僅①④⑤B．僅①②④C．僅①③④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，若先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙一定會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大
B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處
C．盛放NaOH溶液時(shí)，可以使用帶玻璃瓶塞的磨口瓶
D．.用廣泛pH試紙測(cè)得0.10 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH為5.2

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