19．下列敘述正確的是（　�。�
A．用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，若先用蒸餾水潤濕試紙一定會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大
B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處
C．盛放NaOH溶液時(shí)，可以使用帶玻璃瓶塞的磨口瓶
D．.用廣泛pH試紙測(cè)得0.10 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH為5.2

分析 A．測(cè)定中性或堿性溶液時(shí)，測(cè)定結(jié)果分別為不變、偏�。�
B．蒸餾時(shí)，用溫度計(jì)測(cè)定餾分溫度，溫度計(jì)的水銀球需要放在蒸餾燒瓶的支管口處；
C．氫氧化鈉溶液與玻璃塞中的二氧化硅反應(yīng)；
D．廣泛pH試紙只能讀出整數(shù)，應(yīng)該用pH計(jì)．

解答 解：A．用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，若先用蒸餾水潤濕試紙，當(dāng)呈中性溶液時(shí)溶液的pH不變，若呈堿性溶液，測(cè)定結(jié)果偏低，故A錯(cuò)誤；
B．蒸餾時(shí)，需要用溫度計(jì)測(cè)定餾分溫度，則溫度計(jì)水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；
C．盛放NaOH溶液時(shí)，由于氫氧化鈉與二氧化硅反應(yīng)，不能使用帶玻璃瓶塞的磨口瓶，應(yīng)該用橡膠塞，故C錯(cuò)誤；
D．廣泛pH試紙只能讀出整數(shù)，無法用廣泛pH試紙測(cè)得0.10 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH為5.2，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，明確化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，注意掌握常見儀器構(gòu)造及使用方法，明確常見試劑性質(zhì)及保存方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，下列錯(cuò)誤操作可能使所配溶液濃度偏高的是（　　）
A．未將燒杯和玻璃棒的洗滌液移入容量瓶
B．溶解攪拌時(shí)液體飛濺
C．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，仰視讀數(shù)
D．定容時(shí)水加多了，用滴管吸出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A．Al具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品
B．二氧化硅有良好的導(dǎo)電性，是制造光導(dǎo)纖維的主要材料
C．藥皂中加入少量苯酚，可以起到殺菌消毒的作用
D．碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬器件表面的油污

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．在-定條件下，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．NH3的生成速率與NH3的分解速率相等
B．單位時(shí)間內(nèi)生成amolN2同時(shí)消耗3amolH2
C．單位時(shí)間內(nèi)生成amolN2同時(shí)消耗amolH2
D．單位時(shí)間內(nèi)生成1molN≡N斷裂同時(shí)有3molH-H合成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上通過電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料為軟錳礦和閃鋅礦，軟錳礦中含MnO2約a%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分，閃鋅礦中含ZnS約80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分．
I．（1）為了測(cè)量軟錳礦中MnO2含量的測(cè)定，現(xiàn)將14.5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化鉀晶體，充分反應(yīng)后，過濾，將濾液加水稀釋至1L，取25.00ml該溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液50.00ml，則軟錳礦中MnO2含量60%．（已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；   I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
Ⅱ．研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖1所示．

請(qǐng)回答下列問題：
（2）反應(yīng)I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．試完成反應(yīng)I中生成CuSO4和MnSO4的化學(xué)方程MnO2+CuS+2H2SO4=S+2H2O+CuSO4+MnSO4．
（3）反應(yīng)Ⅱ加入適量鋅的作用是將溶液中的硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅；如果鋅過量，還會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+．
（4）圖2是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解度曲線（g/100g水），則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶→趁熱過濾→用乙醇洗滌→干燥．用乙醇洗滌而不用水洗的原因是防止Na2SO4固體因溶解而減少，防止Na2SO4固體轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2SO4•10H2O晶體．

（5）用惰性電極電解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的總反應(yīng)是：MnSO4+ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Zn+MnO2+2H2SO4．
（6）本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，還有Zn（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．對(duì)某星球外層空間取回的氣體樣品分析如下：
①將樣品溶于水，發(fā)現(xiàn)其主要成分氣體A極易溶于水，水溶液呈酸性；
②將A的濃溶液與KMnO4反應(yīng)產(chǎn)生一種黃色氣體單質(zhì)B，將B通入石灰乳可生成兩種鈣鹽的混合物D；
③A的稀溶液與鋅粒反應(yīng)生成氣體C，C和B的氣體充分混合經(jīng)光照發(fā)生爆炸又生成氣體A，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積不變．
據(jù)此回答下列問題：
（1）化學(xué)式：AHCl；CH2；
（2）氣體B與Ca（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物． 
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法．實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol•L-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL．計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值：3（列出計(jì)算過程）．
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%．在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應(yīng)制備．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將18g銅和鐵的混合物投入到200mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24：LNO，剩余9.6g金屬；繼續(xù)加入200mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L NO．若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法不正確的是（　�。�
A．原混合物中銅和鐵各0.15mol
B．第一次剩余9.6g金屬為銅和鐵
C．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.0mol/L
D．向反應(yīng)后的溶液中再加入該硝酸200mL，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO體積小于2.24L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．有aXn+和bYm-兩種離子，其電子層結(jié)構(gòu)相同．下列關(guān)系式或化學(xué)式正確的是（　　）
A．a-n=b+mB．a+m=b-n
C．氫化物為HnX或XHnD．氧化物為YOm

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