Question

【題目】鹵族元素包括F、Cl、Br等元素。

（1）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是______。

（2）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，下圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為______，該功能陶瓷的化學式為______。

（3）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為__________和________。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種。

Answer 1

【答案】a 2 BN sp2 sp3 3

【解析】

（1）a． 隨著核電荷數(shù)的增大，元素的原子半徑逐漸減小，元素吸引電子的能力逐漸減弱，因此元素的電負性逐漸減小，正確；

b． F是現(xiàn)在已知元素中非金屬性最強的元素，元素的原子可能獲得電子形成陰離子；或者形成共用電子對，偏向F原子，因此沒有與族序數(shù)相等的最高正化合價，而Cl、Br都有最高+7價，錯誤；

c． HF分子之間除了存在分子間作用力，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力所以HF的沸點最高，另外兩種元素的氫化物的沸點則是物質(zhì)分子的相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸點就越高，符合上述規(guī)律，錯誤；

d． 鹵素單質(zhì)是結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，物質(zhì)相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點就越高，錯誤。故選項是a。

（2）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，在一個晶胞中含有的B原子個數(shù)是：8×1/8+1=2；含有的N原子個數(shù)是：1+4×1/4=2，元素的非金屬性N＞B，因此該功能陶瓷的化學式為BN；

（3）BCl3中心原子B原子的雜化方式分別為sp2雜化；NCl3中心原子N原子雜化方式是sp3雜化。一般情況下同一周期的元素第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，但是第IIA、第VA元素的原子核外的價電子分別處于其軌道的全充滿、半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能比原子序數(shù)大1號的相鄰的元素還大，所以第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素。