【題目】現(xiàn)有鐵、碳兩種元素組成的合金,某實(shí)驗(yàn)小組為了研究該合金的性質(zhì)并測(cè)定該合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)裝置。(已知SO2能與酸性KMnO4反應(yīng)生成硫酸鹽)

I.探究該合金的某些性質(zhì):

1)取ag合金粉末放入蒸餾燒瓶,并加入足量濃H2SO4A、B中均無(wú)明顯現(xiàn)象,原因是__;

2)點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后,A中劇烈反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出此時(shí)合金中成分碳參與的化學(xué)反應(yīng)方程式__;

3)裝置D的作用是__;裝置E的作用是__。

II.測(cè)定樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

4)裝置F的作用__;

5)若反應(yīng)前后E裝置的質(zhì)量分別是m1m2,則合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__,若沒(méi)有連接D裝置會(huì)使測(cè)定結(jié)果__(填偏大”“偏小”“無(wú)影響)。

【答案】鐵遇濃硫酸鈍化,而碳與冷的濃硫酸不反應(yīng) 干燥 吸收,從而確定的質(zhì)量 防止空氣中的水和進(jìn)入裝置E造成影響 偏大

【解析】

點(diǎn)燃酒精燈后,濃硫酸和碳發(fā)生氧化還原反應(yīng),得到兩種氣體,B裝置的作用是檢驗(yàn)是否存在,而C中的酸性高錳酸鉀溶液可以將二氧化硫全部吸收,轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩猁},接下來(lái)D中的濃硫酸將剩下的干燥,得到較純凈的后再通入E,這樣E中的增重就是的質(zhì)量,最后接的裝置F可以防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入裝置E,造成測(cè)定結(jié)果偏大,據(jù)此來(lái)分析本題即可。

1)鐵遇濃硫酸鈍化,不發(fā)生反應(yīng),而碳和冷的濃硫酸也不反應(yīng),因此A、B中均無(wú)明顯現(xiàn)象;

2)碳與濃硫酸在加熱下反應(yīng)

3)裝置D的作用是除去中水分,使最后裝置E中增加的質(zhì)量就是的實(shí)際質(zhì)量,二者缺一不可;

4)裝置F的作用是防止空氣中的水和進(jìn)入裝置E,造成最終測(cè)定結(jié)果偏大;

5)裝置E的增重就是的質(zhì)量,代入的分子量算出其物質(zhì)的量為,而碳元素是守恒的,因此一開(kāi)始樣品中的碳的物質(zhì)的量也為,這些碳的質(zhì)量為,因此合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;若不連接裝置D,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈰Ce)是一種重要的稀土金屬元素,常見(jiàn)化合價(jià)為+3和+4,在工業(yè)上應(yīng)用廣泛。某課題組以回收廢舊的電腦顯示屏的玻璃粉(含SiO2、CeO2、Fe2O3、和FeO等)為原料,設(shè)如下工藝流程回收CeO2,并獲得硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO432(NH42SO43H2O]

已知:①CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液;②酸浸時(shí)CeO2不反應(yīng);③“反應(yīng)I”所得溶液中含有Ce3+。

試回答下列問(wèn)題

(1)“濾渣”的化學(xué)式為______。

(2)在酸性條件下,H2O2、Fe3+、CeO2三種物質(zhì)中,氧化性最強(qiáng)的是______;如將稀硫酸改為鹽酸,則“酸浸”過(guò)程可能產(chǎn)生的大氣污染物是______

(3)“反應(yīng)Ⅰ”的離子方程式為______。

(4)“氧化”反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(5)“操作Ⅰ”依次為:低溫蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、______常溫晾干等操作。所得硫酸鐵銨常用作凈水劑,在去除酸性廢水中的懸浮物時(shí)效率降低,原因是______。

(6)科學(xué)家利用CeO2在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)化成H2、CO,其過(guò)程如下:mCeO2(m-x)CeO2xCe+xO2,

(m-x)CeO2xCe+xH2O+xCOmCeO2+xH2+xCO。在該總轉(zhuǎn)化過(guò)程中,CeO2______,從能量轉(zhuǎn)化的角度,該過(guò)程的重要意義是______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu),按要求回答下列問(wèn)題:

①上述哪一種更能反映其真實(shí)存在狀況________ (填字母,下同)。

a.Ⅰ b.Ⅱ c.Ⅲ d.Ⅳ

②下列事實(shí)能證明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)的是_____。

a.CH3Cl只代表一種物質(zhì) b.CH2Cl2只代表一種物質(zhì)

c.CHCl3只代表一種物質(zhì) d.CCl4只代表一種物質(zhì)

2)烴分子中的碳原子與氫原子結(jié)合的方式是_____

a.形成4對(duì)共用電子對(duì)

b.通過(guò)1個(gè)共價(jià)鍵

c.通過(guò)2個(gè)共價(jià)鍵

d.通過(guò)離子鍵和共價(jià)鍵

3)乙烷的電子式為__________,分子式為CmH20的烷烴中m________,分子式為C8Hn的烷烴中n________,與CO2密度(同溫同壓)相同的烷烴分子式為____,若上述四種烴各為1mol,在足量O2中燃燒,消耗O2最多的是_____。

4)若CH4C2H6、C3H8、C4H10四種烴各為1g,在足量O2中燃燒,消耗O2最多的是_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是(

A.Li是最活潑金屬,F是最活潑非金屬

B.1H22H2、3H2互稱同位素

C.元素周期表有7個(gè)主族,7個(gè)副族,1個(gè)0族,1個(gè)Ⅷ族,共16縱行

D.同一周期(第一周期除外)的元素,從左到右由金屬逐漸過(guò)渡到非金屬

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1,2-二氯丙烷(CH2C1CHClCH3)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用丙烯加成法制備,主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1),反應(yīng)原理為:

I.CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2C1CHC1CH3(g) △H1=—134kJ·mol-1

II.CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)△H2=—102kJ·mol-1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)已知CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)CH2C1CHC1CH3(g)的活化能Ea(正)為132kJ·mol-1,則該反應(yīng)的活化能Ea(逆)為______kJ·mol-1。

(2)一定溫度下,向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)和C12(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ,容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示。

時(shí)間/min

0

60

120

180

240

300

360

壓強(qiáng)/kPa

80

74.2

69.4

65.2

61.6

57.6

57.6

①用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來(lái)表示反應(yīng)速率,即,則前120min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH2C1CHC1CH3)=______kPa·min-1。(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。

②該溫度下,若平衡時(shí)HC1的體積分?jǐn)?shù)為,則丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率_______;反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=_____kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。

(3)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12,分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng),一段時(shí)間后測(cè)得CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如下圖所示。

①下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________(填代號(hào))。

a.使用催化劑A的最佳溫度約為250℃

b.相同條件下,改變壓強(qiáng)不影響CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率

c.兩種催化劑均能降低反應(yīng)的活化能,但△H不變

d.提高CH2C1CHC1CH3反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是控制溫度

②在催化劑A作用下,溫度低于200℃時(shí),CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率隨溫度升高變化不大,主要原因是_______________________________________________________________。

③p點(diǎn)是否為對(duì)應(yīng)溫度下CH2C1CHC1CH3的平衡產(chǎn)率,判斷理由是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體,可由X在一定條件下合成:

下列說(shuō)法不正確的是

A. Y的分子式為C10H8O3

B. 由X制取Y的過(guò)程中可得到乙醇

C. 一定條件下,Y能發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

D. 等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液或濁液中,關(guān)于離子濃度的說(shuō)法正確的是

A. 一定濃度的氨水加水稀釋的過(guò)程中,c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值減小

B. 濃度均為0.1 mol·L1Na2CO3、NaHCO3混合溶液中:c(CO32)c(HCO3),且3c(Na)2[c(CO32)c(HCO3+ c(H2CO3)]

C. 0.2 mol·L1的醋酸(CH3COOH)溶液與0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合后:c(CH3COO) + 2c(OH)c(CH3COOH) + 2c(H+)

D. 常溫下,已知:Ksp(AgCl)1.8×1010,Ksp(Ag2Cr2O4)2.0×1012,則Ag2CrO4懸濁液中的c(Ag)一定小于AgCl懸濁液中的c(Ag)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)aA(g) bB(g)+cC(g)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,最終測(cè)得A的物質(zhì)的量的濃度為原來(lái)的55%,則

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. a>b+c

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D. 以上判斷都錯(cuò)誤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí)用0.10mol/LKOH溶液滴定20.00mL0.10 mol/LH2C2O4溶液,滴定過(guò)程中溶液的pHKOH溶液體積變化如圖所示(忽略滴定過(guò)程中溶液的溫度變化和體積變化),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A. 25℃時(shí)H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=10-1.6

B. b點(diǎn)滿足關(guān)系:c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)

C. c點(diǎn)溶液中粒子濃度大小順序:c(K+)>c(C2O42-)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)

D. a點(diǎn)到e點(diǎn)水的電離程度逐漸增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案