【題目】25℃時(shí)用0.10mol/LKOH溶液滴定20.00mL0.10 mol/LH2C2O4溶液,滴定過(guò)程中溶液的pHKOH溶液體積變化如圖所示(忽略滴定過(guò)程中溶液的溫度變化和體積變化),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A. 25℃時(shí)H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=10-1.6

B. b點(diǎn)滿足關(guān)系:c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)

C. c點(diǎn)溶液中粒子濃度大小順序:c(K+)>c(C2O42-)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)

D. a點(diǎn)到e點(diǎn)水的電離程度逐漸增大

【答案】A

【解析】

A、0.10 mol/LH2C2O4溶液pH13,說(shuō)明草酸的一級(jí)電離程度較大,c(HCO4-)明顯小于0.10mol/L,因此H2C2O4的電離常數(shù)Ka1大于10-16,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

Bb點(diǎn)溶液是KHC2O4溶液,質(zhì)子守恒關(guān)系式是c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-),選項(xiàng)B正確;

Cc點(diǎn)是等物質(zhì)的量濃度的KHC2O4K2C2O4的混合溶液,此時(shí)溶液顯酸性,因此HCO4-的電離程度> C2O42-的水解程度> HCO4-的水解程度,因此溶液中c(K+)> c(C2O42-)>c(HC2O4)>c(H2C2O4),選項(xiàng)C正確;

D、從a點(diǎn)到e點(diǎn)隨著草酸不斷被中和,同時(shí)不斷生成可以水解的鹽,水的電離程度逐漸增大,選項(xiàng)D正確。

答案選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有鐵、碳兩種元素組成的合金,某實(shí)驗(yàn)小組為了研究該合金的性質(zhì)并測(cè)定該合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)裝置。(已知SO2能與酸性KMnO4反應(yīng)生成硫酸鹽)

I.探究該合金的某些性質(zhì):

1)取ag合金粉末放入蒸餾燒瓶,并加入足量濃H2SO4,A、B中均無(wú)明顯現(xiàn)象,原因是__;

2)點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后,A中劇烈反應(yīng),請(qǐng)寫出此時(shí)合金中成分碳參與的化學(xué)反應(yīng)方程式__

3)裝置D的作用是__;裝置E的作用是__

II.測(cè)定樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

4)裝置F的作用__;

5)若反應(yīng)前后E裝置的質(zhì)量分別是m1m2,則合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__,若沒(méi)有連接D裝置會(huì)使測(cè)定結(jié)果__(填偏大”“偏小”“無(wú)影響)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B. 室溫下,1 L pH=13NaOH溶液中,由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28 g N2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至平衡,pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所 示。據(jù)圖判斷正確的是

A. Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH變化曲線

B. b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C. a點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大

D. b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】圣路易斯大學(xué)研制的新型乙醇燃料電池, 用能傳遞質(zhì)子H+的介質(zhì)作溶劑, 反應(yīng)為C2H5OH3O2→2CO23H2O,下圖是該電池的示意圖,下列說(shuō)法正確的是

Aa極為電池的正極

B.電池正極的電極反應(yīng)為:4H+ O2 4e=== 2H2O

C.電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b

D.電池工作時(shí),1mol乙醇被氧化時(shí)就有6 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸是當(dāng)今世界上最重要的化工產(chǎn)品之一,硫酸在生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用。

1)某同學(xué)用如圖所示的裝置,完成銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn):

①試管II中的現(xiàn)象是___

②試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

③請(qǐng)你指出該實(shí)驗(yàn)裝置的不足之處___。

2)在實(shí)際應(yīng)用中,人們常根據(jù)需要,把濃硫酸稀釋成不同濃度的稀硫酸,F(xiàn)用18.4mol·L-1的濃H2SO4配制100mL1.00mol·L-1的稀H2SO4

①用量筒量取濃硫酸的體積是___mL。

②下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是___

A.將溶液轉(zhuǎn)移到未干燥的容量瓶中

B.轉(zhuǎn)移時(shí),忘記洗滌燒杯和玻璃棒

C.將未冷卻的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D.定容時(shí),仰視刻度線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】磺酰氯(SO2C12)是有機(jī)合成領(lǐng)域常用的氯化劑、磺化劑、氯磺化劑,熔點(diǎn)-54.1℃,沸點(diǎn)69.1℃,在潮濕空氣中會(huì)產(chǎn)生酸霧,高溫下容易分解。某化學(xué)小組用下圖所示裝置制取磺酰氯,反應(yīng)原理是:SO2(g)+C12(g)=SO2C12 (1)H=-97.3kJ/mol,請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。

1)儀器組裝好以后首先要進(jìn)行的操作是____。

2)裝置E的儀器名稱是___,所裝藥品是____。

3)若缺少裝置B,三頸燒瓶中會(huì)發(fā)生的主要副反應(yīng)化學(xué)方程式是____(任寫一個(gè))。裝置B更換為某裝置后可起到同樣的作用,該裝置可以是____。

4)通過(guò)氣體流量計(jì)測(cè)得通入Cl2的體積折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為3.36L(SO2足量),最終得到的SO2C12質(zhì)量為8.1g,則產(chǎn)率___。下列措施能提高SO2C12產(chǎn)率的是___。(填選項(xiàng)序號(hào))

a.加快通入氯氣的速率

b.三頸燒瓶溫度過(guò)高時(shí)適當(dāng)冷卻

c.先打開(kāi)分液漏斗活塞并通入氯氣再通入冷凝水

5)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不小心將SO2C12H2SO4混合在一起,分離該混合物的方法是___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生用0.10 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。請(qǐng)完成下列填空:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

待測(cè)鹽酸的體積(mL)

NaOH溶液的濃度(mol·L-1)

滴定完成時(shí),NaOH溶液滴入的體積(mL)

1

20.00

0.10

24.18

2

20.00

0.10

23.06

3

20.00

0.10

22.96

(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_______________(保留四位有效數(shù)字)

(2)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有_______。

A.用酸式滴定管取20.00 mL待測(cè)鹽酸,使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗

B.錐形瓶水洗后未干燥

C.稱量NaOH固體時(shí),有小部分NaOH潮解

D.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視

E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

(3)氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似,指的是用已知濃度的氧化劑(還原劑)溶液滴定未知濃度的還原劑(氧化劑)溶液,F(xiàn)有0.001 mol·L-1KMnO4酸性溶液和未知濃度的無(wú)色H2C2O4溶液。反應(yīng)離子方程式是_________________________________,滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(Se)和銅(Cu)在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。硒可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)的催化劑,也是動(dòng)物體必需的營(yíng)養(yǎng)元素和對(duì)植物有益的營(yíng)養(yǎng)元素等。氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過(guò)程如下所示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)若步驟①中得到的氧化產(chǎn)物只有一種,則它的化學(xué)式是____________。

(2)寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式:_________。

(3)步驟⑤包括用pH2的溶液酸洗、水洗兩步操作,酸洗采用的酸是_______(寫酸的名稱)。

(4)上述工藝中,步驟⑥和⑦的作用是__________

(5)Se為ⅥA族元素,用乙二胺四乙酸銅陰離子水溶液和硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)溶液反應(yīng)可獲得納米硒化銅,硒代硫酸鈉還可用于Se的精制,寫出硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)H2SO4溶液反應(yīng)得到精硒的化學(xué)方程式:______________

(6)氯化亞銅產(chǎn)率與溫度、溶液pH關(guān)系如下圖所示。據(jù)圖分析,流程化生產(chǎn)氯化亞銅的過(guò)程中,溫度過(guò)低影響CuCl產(chǎn)率的原因是_________;溫度過(guò)高、pH過(guò)大也會(huì)影響CuCl產(chǎn)率的原因是____________。

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