Question

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A．0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO

  - 3

  ）+c（CO

  2- 3

  ）
• B．一定量（NH₄）₂SO₄與NH₃?H₂O混合所得的酸性溶液中：c（NH

  + 4

  ）＜2c（SO

  2- 4

  ）
• C．0.1mol?L^-1的CH₃COOH與0.1mol?L^-1的CH₃COONa等體積的混合溶液中：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2 mol?L^-1
• D．物質的量濃度相等的①NH₄HSO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液中，c（NH

  + 4

  ）的大小關系：①＞②＞③

Answer 1

分析：A、依據(jù)溶液中電荷守恒計算判斷；
B、一定量（NH₄）₂SO₄與NH₃?H₂O混合所得的酸性溶液，說明銨根離子水解比一水合氨的電離程度大；
C、依據(jù)溶液中的物料守恒分析判斷；
D、依據(jù)出銨根離子以外的離子對銨根離子水解的影響分析判斷．

解答：解：A、0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中存在電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故A錯誤；
B、一定量（NH₄）₂SO₄與NH₃?H₂O混合所得的酸性溶液，說明銨根離子水解比一水合氨的電離程度大，c（H⁺）＞c（OH^-），所以得到溶液中c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-），故B正確；
C、0.1 mol?L^-1的CH₃COOH與0.1 mol?L^-1的CH₃COONa等體積的混合溶液中：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1 mol?L^-1，故C錯誤；
D、物質的量濃度相等的①NH₄HSO₄溶液中氫離子對銨根離子水解起到抑制作用、②NH₄HCO₃溶液中碳酸氫根離子水解促進銨根離子水解、③NH₄Cl溶液中中氯離子對銨根離子水解物影響，c（NH₄⁺）的大小關系：①＞③＞②，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較的方法，溶液中電荷守恒的應用，水解與等量的相互影響，鹽類水解的應用，題目綜合性較強．