Question

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

A．常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1mol?L^-1]：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）

B．在0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

C．向0.2 mol?L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1mol?L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．在0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

Answer 1

分析：A．由電荷守恒及pH=7及顯性離子大于隱性離子；
B．根據(jù)電荷守恒式c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）、物料守恒c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃）分析；
C．向0.2 mol?L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1mol?L^-1NaOH溶液，為等量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，碳酸根離子水解大于碳酸氫根離子水解；
D．根據(jù)碳酸氫根離子的水解大于其電離來分析．

解答：解：A．電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），由溶液pH=7可知c（H⁺）=c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），c（Na⁺）=0.1mol?L^-1，則c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），結合顯性離子大于隱性離子，可知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-），故A正確；
B．根據(jù)電荷守恒式c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）、物料守恒c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃），所以c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．向0.2 mol?L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1mol?L^-1NaOH溶液，為等量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，碳酸根離子水解大于碳酸氫根離子水解，所以c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．水解生成碳酸，電離生成碳酸根離子，由碳酸氫根離子的水解大于其電離可知，c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，熟悉溶液中的電荷守恒、物料守恒、鹽的水解及電離等知識即可解答，題目難度中等，選項BC為解答的難點．