標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2和H2按3：4的體積比混合，所得混合氣體的質(zhì)量為14g，求其中CO2的物質(zhì)的量．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：假設(shè)CO2和H2的物質(zhì)的量分別為3x mol、4x mol，根據(jù)二者質(zhì)量列方程計(jì)算．
解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2和H2按3：4的體積比混合，相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，
假設(shè)CO2和H2的物質(zhì)的量分別為3x mol、4x mol，則：
3x mol×44g/mol+4x mol×2g/mol=14g
解得x=0.1
故CO2的物質(zhì)的量為3×0.1mol=0.3mol，
答：CO2的物質(zhì)的量為0.3mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表給出幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)（*表示在2.5×1.01×105 Pa下測(cè)定）：
NaClMgCl2AlCl3SiCl4
熔點(diǎn)（℃）801714190*-68
沸點(diǎn)（℃）1465141818057
下列有關(guān)敘述，不正確的是（　�。�
A、AlCl3在加熱時(shí)升華
B、SiCl4晶體屬于分子晶體
C、1500℃時(shí)NaCl存在氣態(tài)分子
D、AlCl3晶體是典型的離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，氣體A可發(fā)生反應(yīng)：2A（g）
 一定條件 
.
 
B（g）+3C（g），若測(cè)得分解所得到的混合氣體相對(duì)于氫氣的密度為4.25，由此推出A的相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽．
 
（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列生產(chǎn)工藝能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”或節(jié)能環(huán)保思想的是（　　）
A、工業(yè)制氫氣：用天然氣發(fā)電再電解水制得
B、工業(yè)制硫酸：提高尾氣排放的煙窗高度
C、工業(yè)制膽礬：使用向稀硫酸中吹空氣并加熱溶解銅
D、降低PM2.5：用油改煤技術(shù)，推廣優(yōu)質(zhì)煤的使用范圍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1.8g H2O與
 
g H2SO4所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比為
 
，其中氫原子數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2）25℃時(shí)，NH3?H2O電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10-11，計(jì)算0.5mol/L氨水的pH約為
 
．（已知lg3≈0.5）在某氯化鎂溶液中加入一定量的某濃度的氨水后，測(cè)得混合液PH=11，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在濃度均為3mol/L的鹽酸和硫酸各100mL溶液中，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后生成氣體質(zhì)量之比為3：4．則加入鐵粉的質(zhì)量是（　　）
A、11.2 g
B、8.4 g
C、5.6 g
D、1.8 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al203，還有少量的Fe203、Si02等雜質(zhì)）提取氧化鋁，操作過(guò)程如下：

（1）沉淀A中主要含有
 

（2）濾液X中，除了Fe3+、H+外，還含有的陽(yáng)離子是
 

（3）（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是
 

（4）Al203屬于
 
氧化物（填“酸性”或“堿性”或“兩性”），寫(xiě)出（Ⅱ）步驟中生成Fe（OH）3的離子方程式
 
．
（5）寫(xiě)出（Ⅳ）步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案