下表給出幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)（*表示在2.5×1.01×105 Pa下測(cè)定）：
NaClMgCl2AlCl3SiCl4
熔點(diǎn)（℃）801714190*-68
沸點(diǎn)（℃）1465141818057
下列有關(guān)敘述，不正確的是（　�。�
A、AlCl3在加熱時(shí)升華
B、SiCl4晶體屬于分子晶體
C、1500℃時(shí)NaCl存在氣態(tài)分子
D、AlCl3晶體是典型的離子晶體
考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A、由表中數(shù)據(jù)可知AlCl3的沸點(diǎn)比熔點(diǎn)高；
B、根據(jù)SiCl4的物理性質(zhì)分析；
C、NaCl的沸點(diǎn)為1465℃；
D、氯化鋁的熔沸點(diǎn)低．
解答： 解：A、由表中數(shù)據(jù)可知AlCl3的沸點(diǎn)比熔點(diǎn)高，所以AlCl3加熱能升華，故A正確；
B、由表中數(shù)據(jù)可知，SiCl4的熔沸點(diǎn)較低，屬于分子晶體，故B正確；
C、由表格中的數(shù)據(jù)可知，NaCl的沸點(diǎn)為1465℃，則1500℃時(shí)，NaCl可形成氣態(tài)分子，故C正確；
D、氯化鋁的熔沸點(diǎn)低，因此AlCl3晶體是典型的分子晶體，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了不同類(lèi)型晶體的熔沸點(diǎn)高低及決定熔沸點(diǎn)的因素，題目難度中等．明確表格中的數(shù)據(jù)及一般離子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體的熔沸點(diǎn)是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

18℃時(shí)，H2A（酸）：K1=4.3×10-7，K2=2.1×10-12．H2B（酸）：K1=1.0×10-7，K2=6.3×10-13，在濃度相同的兩種溶液中，用“＞”、“＜”或“=”填空．
（1）H+的濃度：H2A
 
H2B；
（2）酸根離子的濃度：c（A2-）
 
c（B2-）；
（3）酸分子的濃度：c（H2A）
 
c（H2B）；
（4）溶液的導(dǎo)電能力：H2A
 
H2B．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)具有非常重要的意義．
（1）鐵的電化學(xué)腐蝕包括兩種，這兩種腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均為
 
，而正極反應(yīng)由鐵表面的水膜酸堿性決定，當(dāng)水膜酸度較高時(shí)，正極反應(yīng)式為
 
，這種腐蝕稱(chēng)為
 
腐蝕，而水膜酸性不強(qiáng)時(shí)，正極反應(yīng)式為
 
，這種腐蝕稱(chēng)為
 
腐蝕．
（2）防止鋼鐵腐蝕的電化學(xué)方法有兩種，圖中液體為海水，請(qǐng)?jiān)趫D中添加必要的導(dǎo)線、電源，注明另一電極的電極材料名稱(chēng)，使其符合圖下所注的保護(hù)方法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)制硫酸的過(guò)程中利用反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）
催化劑
.
△
2SO3（g）；△H＜0，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進(jìn)行吸收．回答下列問(wèn)題：
（1）用CH4可以消除汽車(chē)尾氣中氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ?mol-1
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ?mol-1
寫(xiě)出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．若反應(yīng)速率v （SO2）﹦v （SO3），則可以說(shuō)明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．平衡后僅增大反應(yīng)物濃度，則平衡一定右移，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
D．平衡后移動(dòng)活塞壓縮氣體，平衡時(shí)SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
E．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
F．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO3，再次平衡時(shí)各組分濃度均比原平衡時(shí)的濃度大
（3）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
SO2O2SO2O2
1T142x0.86
2T2420.4y9
①實(shí)驗(yàn)1從開(kāi)始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v（SO2）表示的反應(yīng)速率為
 
，表中y﹦
 
．
②T1
 
T2，（選填“＞”、“＜”或“=”），實(shí)驗(yàn)2中達(dá)平衡時(shí) O2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會(huì)生成Na2SO3．現(xiàn)有常溫下0.1mol/L Na2SO3溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)定其pH約為8，完成下列問(wèn)題：
①該溶液中c（Na+）與 c（OH-）之比為
 
．
②該溶液中c（OH-）=c（H+）+
 
+
 
（用溶液中所含微粒的濃度表示）．
③當(dāng)向該溶液中加入少量NaOH固體時(shí)，c（SO32-）
 
，水的離子積Kw
 
．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
（5）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來(lái)吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是
 
．
A．Na2CO3        B．Ba（NO3）2       C．Na2S           D．酸性KMnO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)是放熱還是吸熱要由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量來(lái)決定
B、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)
C、放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
D、反應(yīng)熱可用量熱計(jì)測(cè)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需1L含0.5mol NaCl、0.16mol KCl和0.24mol K2SO4的混合溶液，但實(shí)驗(yàn)室里只有NaCl、KCl、Na2SO4三種試劑，若配制1L溶液，需稱(chēng)取NaCl
 
g，KCl
 
g，Na2SO4
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20號(hào)元素．且原子序數(shù)依次增大．已知它們的部分化臺(tái)物的性質(zhì)如下表所示
A的最簡(jiǎn)單氫化物B的最簡(jiǎn)單氫化物M的最簡(jiǎn)單氫化物X的氧化物Y的最簡(jiǎn)單氫化物Z的最高價(jià)氧化物
含氫量最高的有機(jī)物水溶液呈堿性水溶液呈酸性兩性氧化物分子呈正四面體構(gòu)型對(duì)應(yīng)水化物為最強(qiáng)酸
回答下列問(wèn)題
（1）寫(xiě)出X原子的電子排布式
 
．
（2）A、B、M電負(fù)性由大到小的排列順序?yàn)?div id="gmqva7x" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）Y的最簡(jiǎn)單氫化物中，Y原子的雜化形式是
 
．
（4）B的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型是
 
，屬于
 
分子（填“極
性”或“非極性”）．
（5）比較熔點(diǎn)高低：A最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)
 
Y最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)．
（6）判斷沸點(diǎn)高低：M氫化物的沸點(diǎn)
 
Z氫化物的沸點(diǎn)，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可按下面方法測(cè)定工業(yè)甲醇中CH3OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取0.1000g工業(yè)甲醇樣品，以適量濃H2SO4溶液酸化后，加入20.00mL0.2000mol/L的K2Cr2O7溶液，再用0.3000mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)液滴定，耗去此標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL時(shí)，剛好達(dá)到滴定終點(diǎn)．已知上述反應(yīng)式為：CH3OH+Cr2O72-+8H+=CO2↑+2Cr3++6H2O，Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，求此工業(yè)甲醇中CH3OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2和H2按3：4的體積比混合，所得混合氣體的質(zhì)量為14g，求其中CO2的物質(zhì)的量．

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同步練習(xí)冊(cè)答案