6．在原電池中，較活潑的金屬組成的電極是負(fù)極，電池工作時(shí)這一極不斷有電子流出，同時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)；較不活潑的金屬組成的電極是正極，電池工作時(shí)，這一極不斷有電子流入，同時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)．

分析 原電池中活潑金屬失電子作負(fù)極，電子從負(fù)極流向正極，結(jié)合氧化還原反應(yīng)分析．

解答 解：在原電池中，較活潑的金屬組成的電極失電子是負(fù)極，電池工作時(shí)這一極不斷有電子流出，同時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)；較不活潑的金屬組成的電極是正極，電池工作時(shí)，這一極不斷有電子流 入，同時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)；
故答案為：負(fù)；出；氧化；正；入；還原．

點(diǎn)評 本題考查原電池知識，側(cè)重于原電池的原理的應(yīng)用的考查，注意把握原電池的正負(fù)極的判斷以及發(fā)生的反應(yīng)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．7瓶分別含有Cu2+、Fe3+、A13+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等離子的溶液，只用一種試劑即可鑒別，該試劑是（　�。�
A．KMnO4溶液B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．NH3•H2O溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．pH=2的鹽酸和pH=13的NaOH混合后，pH=7，則鹽酸和NaOH的體積比是10：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將足量的MnO2與含14.6gHCl的濃鹽酸共熱制取氯氣，可制得Cl2的質(zhì)量是（　　）
A．等于7.1gB．小于7.1g
C．大于7.1g，小于14.2gD．大于14.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．取兩份質(zhì)量相等的有機(jī)物M，一份與足量的鈉反應(yīng)放出氣體V1升，另一份與足量Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體V2升；若同溫同壓下V1＞V2＞0，則M可能是（　�。�
A．CH3COOHB．HOOC-COOHC．HO（CH2）2CHOD．HO--COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某原電池裝置如圖所示，鹽橋中裝有用飽和氯化鉀溶液浸泡過的瓊脂．下列敘述正確的是（　�。�
A．原電池工作一段時(shí)間后，F(xiàn)eCl2溶液中c（Cl-）增大
B．此電池工作原理與硅太陽能電池工作原理相同
C．Fe為正極，石墨上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-═H2↑
D．該裝置中的鹽橋完全可用金屬導(dǎo)線代替

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．以化臺物A為原料合成化合物M的線路如下圖所示

己知：
（1）化臺物D中含氧官能團(tuán)的名稱硝基、醚鍵
（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)②取代反應(yīng)；反應(yīng)④還原反應(yīng)
（3）1molA與足量溴水反應(yīng)可消耗3molBr2．
（4）反應(yīng)⑤中除生成M外，還生成CH3OH，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OOCCH2COOCH3．
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
（6）同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有9種．
I．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；  II．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
寫出其中兩種核磁共振氫譜有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．金屬元素Cr的一種配位數(shù)為6的配合物化學(xué)式為CrCl3•6H2O．已知0.01molCrCl3•6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．則此配合物的配離子的化學(xué)式為[Cr （H2O）5Cl]2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是（　�。�
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B．P點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性
C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線
D．酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑

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同步練習(xí)冊答案