Question

用圖示所示裝置分別進行如下實驗，測定導(dǎo)電性變化，按照要求選擇填空．
A、導(dǎo)電性變化不大
B、導(dǎo)電性明顯增強
C、導(dǎo)電性明顯減弱
D、導(dǎo)電性由強到弱再到強
（1）向AgNO₃溶液中通入少量HCl

 

；
（2）H₂SO₃溶液中通入Cl₂

 

；
（3）向FeI₂溶液中通入少量的Cl₂

 

；
（4）向NaOH溶液中通入少量Cl₂

 

；
（5）向NH₃?H₂O中通入HCl氣體

 

；
（6）向飽和石灰水中不斷通入CO₂

 

；
（7）向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂

 

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Answer 1

考點：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性,氯氣的化學(xué)性質(zhì)

專題：

分析：溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比、與電荷成正比，離子濃度越大、電荷越多其導(dǎo)電能力越強，
（1）向AgNO₃溶液中通入少量HCl，二者反應(yīng)生成AgCl沉淀和HNO₃；
（2）H₂SO₃溶液中通入Cl₂，二者反應(yīng)生成HCl和H₂SO₄；
（3）向FeI₂溶液中通入少量的Cl₂，二者反應(yīng)生成FeCl₃和I₂；
（4）向NaOH溶液中通入少量Cl₂，二者反應(yīng)生成NaCl和NaClO；
（5）向NH₃?H₂O中通入HCl氣體，二者反應(yīng)生成NH₄Cl；
（6）向飽和石灰水中不斷通入CO₂，二者反應(yīng)生成CaCO₃和H₂O，碳酸鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣；
（7）向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂，二者反應(yīng)生成FeCl₃．

解答： 解：溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比、與電荷成正比，離子濃度越大、電荷越多其導(dǎo)電能力越強，
（1）向AgNO₃溶液中通入少量HCl，二者反應(yīng)生成AgCl沉淀和HNO₃，溶液中離子濃度變化不大，所以溶液導(dǎo)電能力變化不大，故選A；
（2）H₂SO₃溶液中通入Cl₂，二者反應(yīng)生成HCl和H₂SO₄，亞硫酸是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，硫酸和HCl是強電解質(zhì)，離子濃度很大，溶液導(dǎo)電能力明顯增強，故選B；
（3）向FeI₂溶液中通入少量的Cl₂，碘化亞鐵和氯化鐵都是強電解質(zhì)，二者反應(yīng)生成FeCl₃和I₂，溶液中離子濃度變化不大，所以溶液導(dǎo)電能力變化不大，故選A；
（4）向NaOH溶液中通入少量Cl₂，二者反應(yīng)生成NaCl和NaClO，NaOH、NaCl、NaClO都是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，溶液中離子濃度變化不大，所以溶液導(dǎo)電能力變化不大，故選A；
（5）向NH₃?H₂O中通入HCl氣體，二者反應(yīng)生成NH₄Cl，一水合氨是弱電解質(zhì)，氯化銨是強電解質(zhì)，通入HCl前后溶液中離子濃度增大，所以溶液導(dǎo)電能力增強，故選B；
（6）向飽和石灰水中不斷通入CO₂，二者反應(yīng)生成CaCO₃和H₂O，碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈣是強電解質(zhì)，通入二氧化碳后溶液離子濃度先減小，當完全生成沉淀，再通入二氧化碳，生成碳酸氫鈣，溶液中離子濃度增大，所以溶液導(dǎo)電能力先減小后增大，故選D；
（7）向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂，二者反應(yīng)生成FeCl₃，溴化亞鐵和氯化鐵都是強電解質(zhì)，通入氯氣前后，溶液中離子濃度增大，所以溶液導(dǎo)電能力增強，故選B．

點評：本題考查溶液導(dǎo)電能力大小判斷，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)及物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強弱無關(guān)．