對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH
  △  
.
 
5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　　）
A、Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B、氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為1：1
C、NaCl是氧化產(chǎn)物
D、被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為1：1
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：3Cl2+6NaOH
  △  
.
 
5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合價由0升高為+5價，Cl元素的化合價由0降低為-1價，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5e-，從化合價變化的角度解答該題．
解答： 解：A．該反應(yīng)中只有Cl元素的化合價變化，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；
B．由電子守恒可知，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)之比為1：1，故B正確；
C．生成NaCl，Cl元素化合價降低，則NaCl為還原產(chǎn)物，故C錯誤；
D．由Cl元素守恒及元素的化合價變化可知，該反應(yīng)中1molCl原子失去電子時5molCl原子得到電子，則被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量的比為1：5，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下將CO和水蒸氣各1mol放在密閉的容器中反應(yīng)：CO+H2O?CO2+H2，達到平衡后，測得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達到平衡后CO2的物質(zhì)的量為（　�。�
A、等于0.6mol
B、等于1mol
C、大于0.6mol小于1mol
D、大于1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①CaCO3═CaO+CO2；△H=+177.7kJ/mol
②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=-131.3kJ
③0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
⑥HNO3 （aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-517.6kJ/mol
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有
 

（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有
 
；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用圖示所示裝置分別進行如下實驗，測定導(dǎo)電性變化，按照要求選擇填空．
A、導(dǎo)電性變化不大
B、導(dǎo)電性明顯增強
C、導(dǎo)電性明顯減弱
D、導(dǎo)電性由強到弱再到強
（1）向AgNO3溶液中通入少量HCl
 
；
（2）H2SO3溶液中通入Cl2
 
；
（3）向FeI2溶液中通入少量的Cl2
 
；
（4）向NaOH溶液中通入少量Cl2
 
；
（5）向NH3?H2O中通入HCl氣體
 
；
（6）向飽和石灰水中不斷通入CO2
 
；
（7）向FeBr2溶液中通入少量Cl2
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩份硫粉各ag，分別與H2、O2在一定條件下完全化合，將生成的氣體混合并恢復(fù)至室溫，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、析出2ag硫
B、析出
3a
64
molS
C、剩余0.5amol氣體
D、剩余
a
64
mol氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組為研究氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下一系列實驗：在碘水中加入淀粉溶液，溶液變藍色．再加入鎂粉，充分振蕩，藍色消失．請用化學(xué)方程式解釋上述現(xiàn)象：
 
，該反應(yīng)中氧化劑是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B和E同主族．下列推斷中不正確的是（　　）
A、A、B、E一定在不同周期
B、A、D可能在同一主族
C、C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能顯堿性
D、C和D單質(zhì)化合可能形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時，它們的分子個數(shù)比為
 
；物質(zhì)的量之比為
 
；同溫同壓下體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下的N2和H2，若體積相同時，兩種氣體的質(zhì)量比為
 
，其密度比為
 
；若質(zhì)量相等時，兩種氣體的體積比
 
．

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同步練習(xí)冊答案