17．“高分八號”高分辨率對地觀測系統(tǒng)光學遙感衛(wèi)星在我國太原成功發(fā)射，如圖示為某衛(wèi)星的能量轉(zhuǎn) 化示意圖，其中燃料電池以 KOH 溶液為電解液，下列說法不正確的是（　�。�
A．整個系統(tǒng)實現(xiàn)了物質(zhì)零排放及能量間的完全轉(zhuǎn)化
B．燃料電池的負極反應(yīng)式為 H2+2OH--2e-═2H2O
C．水電解系統(tǒng)中加入 Na2SO4 可增加溶液導電性
D．該系統(tǒng)的總反應(yīng)式為 2H2+O2$?_{充電}^{放電}$2H2O

分析 A．系統(tǒng)的能量增大；
B．燃料電池放電時的負極發(fā)生氧化反應(yīng)；
C．Na2SO4在水中電離生成鈉離子和硫酸根離子；
D．放電時氫氣與氧氣反應(yīng)生成水．

解答 解：A．光能進入系統(tǒng)，系統(tǒng)的能量增大，故A錯誤；
B．該燃料電池放電時的負極發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，反應(yīng)式為2OH-+H2-2e-=2H2O，故B正確；
C．Na2SO4在水中電離生成鈉離子和硫酸根離子，增加溶液導電性，故C正確；
D．放電時氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，充電時，水分解生成氫氣和氧氣，故D正確；
故選A．

點評 本題考查能量轉(zhuǎn)化形式、原電池等，題目難度不大，注意體系的能量、外界能量的判斷，本題中外界向反應(yīng)體系中提供能量．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學興趣小組用如下方法制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學方程式為2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H＜0．
請回答下列問題．
（1）實驗室通常采用圖1裝置制取氨氣，所選擇的試劑是氯化銨和氫氧化鈣．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖2所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．當懸浮物較多時，停止制備．

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）．液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例．
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法（填操作名稱）過濾．為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是（填寫選項序號）c．
a．常壓加熱烘干         b．高壓加熱烘干         c．真空40℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖3所示，能否將濃H2SO4改為稀H2SO4（填“能”或“否”）否，理由是濃硫酸可以防止水蒸氣進入反應(yīng)容器使氨基甲酸銨水解（或者稀硫酸中水蒸氣可能進入反應(yīng)容器導致氨基甲酸銨水解）．
（3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.570g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為2.000g．則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)為49.68%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在反應(yīng)Cu+4HN03（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中：
（1）該反應(yīng)被氧化的元素Cu，被還原的元素N．（填元素符號）
（2）該反應(yīng)中氧化劑為HN03，還原劑為Cu； 氧化產(chǎn)物為Cu（NO3）2，還原產(chǎn)物為NO2．
（3）用雙線橋法，只標出該反應(yīng)的電子得失方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在恒溫恒容的密閉容器中，反應(yīng)A（g）+B（s）?2C（g）達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．消耗1molA的同時消耗1mol BB．消耗n molA，同時生成2nmolC
C．氣體的總體積不變D．容器內(nèi)氣體密度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列推斷正確的是（　�。�
A．NH3溶于水所得溶液能導電，據(jù)此可判斷NH3屬于電解質(zhì)
B．某氣體只含 N、H 兩種元素，且質(zhì)量之比為 14：3，則該氣體一定為純凈物
C．氨氣和氯化氫氣體混合后生成的NH4Cl是離子化合物，因此該反應(yīng)為離子反應(yīng)
D．盡管 NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，但 NO2不屬于酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．在其他條件不變時，改變某一條件對 A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度），由此可得出的結(jié)論是（　　）
A．T1＜T2，平衡常數(shù) K1＜K2
B．達到平衡時 A2 的轉(zhuǎn)化率大小為 b＞a＞c
C．a、b、c 三點的平衡常數(shù) Kb＞Ka＞Kc
D．達到平衡時，AB3 的物質(zhì)的量大小為 c＞b＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．0.2mol Na、Mg、A1分別與100mL 1mol/L的鹽酸反應(yīng)生成的H2在相同狀況下的體積比為2：1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．環(huán)境保護意識越來越深入人心，許多城市對垃圾實行分類回收處理，禁止使用對環(huán)境污染的物品．廢舊電池集中處理的首要原因是（　�。�
A．回收電池中的石墨電極
B．回收電池外殼金屬材料
C．防止電池中汞、鎘、銅等重金屬對土壤和水源的污染
D．防止電池中的滲出液腐蝕其它物品

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．25℃時，在100g質(zhì)量分數(shù)為10%的X溶液中加入5g X（無水鹽）后，恰好達到飽和，則25℃時X的溶解度為（　�。�
A．10.0gB．15.0gC．16.7gD．18.8g

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