Question

8．在反應(yīng)Cu+4HN0₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中：
（1）該反應(yīng)被氧化的元素Cu，被還原的元素N．（填元素符號(hào)）
（2）該反應(yīng)中氧化劑為HN0₃，還原劑為Cu； 氧化產(chǎn)物為Cu（NO₃）₂，還原產(chǎn)物為NO₂．
（3）用雙線橋法，只標(biāo)出該反應(yīng)的電子得失方向和數(shù)目：．

Answer 1

分析 Cu+4HN0₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O反應(yīng)中，Cu元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）8HNO₃+3Cu═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中，Cu元素的化合價(jià)升高，該元素的原子失電子，被氧化；N元素的化合價(jià)降低，得電子，被還原；
故答案為：Cu；N；
（2）反應(yīng)中，Cu元素的化合價(jià)升高，被氧化，則Cu為還原劑，對(duì)應(yīng)的Cu（NO₃）₂為氧化產(chǎn)物；N元素的化合價(jià)降低，被還原，則HNO₃為氧化劑，NO₂為還原產(chǎn)物，
故答案為：HNO₃；Cu；Cu（NO₃）₂；NO₂；
（3）反應(yīng)方程式Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，中化合價(jià)變化為：Cu→Cu（NO₃）₂，Cu元素由0價(jià)→+2價(jià)，HNO₃→NO₂，N元素由+5價(jià)→+4價(jià)，其得失電子數(shù)為2，所以其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，則，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從元素化合價(jià)角度分析，題目難度不大．