19．取3mol的下列鐵或者其化合物分別與足量的稀硝酸反應(yīng)（假設(shè)還原產(chǎn)物只有一種），消耗硝酸的物質(zhì)的量均可看作兩部分，一部分為作氧化劑的硝酸，另一部分為起酸性作用（即成鹽）的硝酸，下列各選項中消耗的硝酸的物質(zhì)的量正確的是（單位：mol）（　�。�
①Fe：12；②Fe3O4：28；③Fe（OH）2：10；④FeSO3：4．
A．只有①②B．只有③④C．只有①②③D．①②③④

分析 ①發(fā)生反應(yīng)：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；
②發(fā)生反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O；
③發(fā)生反應(yīng)：3Fe（OH）2+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+8H2O；
④發(fā)生反應(yīng)：3FeSO3+6HNO3=Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+3NO↑+3H2O，
根據(jù)方程式計算各物質(zhì)消耗硝酸物質(zhì)的量．

解答 解：①發(fā)生反應(yīng)：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，3molFe消耗硝酸3mol×4=12mol，故①正確；
②發(fā)生反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O，3mol Fe3O4消耗28mol硝酸，故②正確；
③發(fā)生反應(yīng)：3Fe（OH）2+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+8H2O，3molFe（OH）2消耗10molHNO3，故③正確；
④發(fā)生反應(yīng)：3FeSO3+6HNO3=Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+3NO↑+3H2O，3 mol FeSO3消耗6mol HNO3，故④錯誤，
故選：C．

點評 本題考查化學(xué)方程式計算，明確發(fā)生的反應(yīng)即可解答，側(cè)重對化學(xué)方程式的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．鋁片溶于過量的氫氧化鈉溶液：Al+4OH-═AlO2-+2H2O
B．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液和0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是（　　）
A．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
B．Na2C2O4溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）+c（C2O42-）
C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+2c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物項屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．SO3B．BaSO4C．Cl2D．CH3COOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，2molCuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為（　�。�
A．$\frac{2}{5}$molB．$\frac{4}{5}$molC．$\frac{6}{5}$molD．$\frac{22}{5}$mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知：正鹽A強(qiáng)熱可得到B、C、D、E四種物質(zhì)，B通常情況下為無色無味液體，E、F 是空氣主要成分，D能產(chǎn)生酸雨，I為紅棕色氣體，C與J反應(yīng)可得A，J、K為兩種常見的酸．物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出）．

請回答下列問題：
（1）C、E分別是NH3、N2．
（2）寫出A強(qiáng)熱分解生成B、C、D、E的化學(xué)方程式3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;強(qiáng)熱\;}}{\;}$3SO2↑+4NH3↑+N2↑+6H2O．
（3）寫出D通人FeCl 3 溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
（4）-定濃度J、K混合后的稀溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加人銅粉，最多能溶解a g（產(chǎn)生氣體只為G）．向另一份中逐漸加人鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖2所示．則①a=9.6g，②生成的氣體G標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，③J的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．分子式為C5H120，屬于醇且可發(fā)生催化氧化反應(yīng)的有機(jī)化合物有（不考慮立體異物）（　　）
A．5種B．6種C．7種D．8種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．在Cu2S+4H2SO4（濃）$\stackrel{△}{→}$2CuSO4+2SO2↑+S↓+4H2O中，被氧化的元素是Cu、S，被還原的元素是S，還原產(chǎn)物是SO2，氧化產(chǎn)物是CuSO4、S．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值約為6.02×1023．下列說法正確的是（　　）
A．1 L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中含有陽離子的物質(zhì)的量為0.2mol
B．0.1 mol水蒸氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24 L
C．在25℃，1.01×105Pa時，11.2 L氧氣所含的氧原子數(shù)目為6.02×1023
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24 L

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案