A. | $\frac{2}{5}$mol | B. | $\frac{4}{5}$mol | C. | $\frac{6}{5}$mol | D. | $\frac{22}{5}$mol |
分析 反應(yīng)中Cu的價態(tài)由+2→+1(還原),11molP元素中6mol化合價升高(氧化)、5mol化合價降低(還原),可見被氧化的6molP,是被Cu(+2)和另一部分P共同氧化的.再分析電子得失數(shù)目發(fā)現(xiàn),6mol被氧化的P共失電子30mol,其中Cu(+2)得15mol,另一部分P得另15mol.即15molCuSO4所氧化的P為3mol,據(jù)此計算出2molCuSO4氧化P的物質(zhì)的量.
解答 解:首先分析反應(yīng)中各元素的化合價變化,Cu的價態(tài)由+2→+1(還原),11molP元素中6mol化合價升高(氧化)、5mol化合價降低(還原),可見被氧化的6molP,是被Cu(+2)和另一部分P共同氧化的.
由電子得失數(shù)目可知,6mol被氧化的P共失電子6mol×5=30mol,其中Cu(+2)得15mol,另一部分P得另15mol.即15molCuSO4所氧化的P為$\frac{15}{5}$mol=3mol,
則2molCuSO4氧化P的物質(zhì)的量為:3mol×$\frac{2mol}{15mol}$=$\frac{2}{5}$,
故選A.
點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算,題目難度中等,關(guān)鍵根據(jù)化合價判斷氧化劑與還原劑,可以直接利用Cu(+2)得電子等于CuSO4氧化的磷得電子數(shù)守恒計算,更為簡單.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 將CO2氣體通入到CaCl2溶液可生成CaCO3沉淀 | |
B. | 新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液呈紅色 | |
C. | 向氫氧化鐵膠體中加入過量的稀硫酸,會觀察到先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀又溶解 | |
D. | 碳酸氫鈉的電離方程式為:NaHCO3═Na++H++CO3- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 所含鐵元素化合價降低,被氧化 | |
B. | 160gFe2O3失去6mol電子 | |
C. | Fe2O3→Fe的過程需要加還原劑才能實(shí)現(xiàn) | |
D. | 是還原產(chǎn)物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二部電離的最主要原因是第一步電離出的氫離子對第二步電離有抑制作用 | |
B. | 同濃度的H2SeO4的酸性強(qiáng)于硫酸 | |
C. | H2SeO3和H2SeO4的非羥基氧分別為3和4 | |
D. | H2SeO4中Se原子的雜化方式為sp3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Fe2O3可以做油漆的顏料 | B. | Al2O3可用作耐火材料 | ||
C. | 鋁合金比純鋁的熔點(diǎn)更高 | D. | 赤鐵礦可用作煉鐵的原料 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 只有①② | B. | 只有③④ | C. | 只有①②③ | D. | ①②③④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2.7g鋁與足量的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA | |
B. | 1L0.5mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有的NH4+數(shù)目為NA | |
C. | 2mol SO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后,所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA | |
D. | 2.24L N2和NH3混合氣體中原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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