14.11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,2molCuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為( 。
A.$\frac{2}{5}$molB.$\frac{4}{5}$molC.$\frac{6}{5}$molD.$\frac{22}{5}$mol

分析 反應(yīng)中Cu的價態(tài)由+2→+1(還原),11molP元素中6mol化合價升高(氧化)、5mol化合價降低(還原),可見被氧化的6molP,是被Cu(+2)和另一部分P共同氧化的.再分析電子得失數(shù)目發(fā)現(xiàn),6mol被氧化的P共失電子30mol,其中Cu(+2)得15mol,另一部分P得另15mol.即15molCuSO4所氧化的P為3mol,據(jù)此計算出2molCuSO4氧化P的物質(zhì)的量.

解答 解:首先分析反應(yīng)中各元素的化合價變化,Cu的價態(tài)由+2→+1(還原),11molP元素中6mol化合價升高(氧化)、5mol化合價降低(還原),可見被氧化的6molP,是被Cu(+2)和另一部分P共同氧化的.
由電子得失數(shù)目可知,6mol被氧化的P共失電子6mol×5=30mol,其中Cu(+2)得15mol,另一部分P得另15mol.即15molCuSO4所氧化的P為$\frac{15}{5}$mol=3mol,
則2molCuSO4氧化P的物質(zhì)的量為:3mol×$\frac{2mol}{15mol}$=$\frac{2}{5}$,
故選A.

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算,題目難度中等,關(guān)鍵根據(jù)化合價判斷氧化劑與還原劑,可以直接利用Cu(+2)得電子等于CuSO4氧化的磷得電子數(shù)守恒計算,更為簡單.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.將CO2氣體通入到CaCl2溶液可生成CaCO3沉淀
B.新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液呈紅色
C.向氫氧化鐵膠體中加入過量的稀硫酸,會觀察到先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀又溶解
D.碳酸氫鈉的電離方程式為:NaHCO3═Na++H++CO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.在Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2反應(yīng)中,F(xiàn)e2O3( 。
A.所含鐵元素化合價降低,被氧化
B.160gFe2O3失去6mol電子
C.Fe2O3→Fe的過程需要加還原劑才能實(shí)現(xiàn)
D.是還原產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步幾乎完全電離,K2是1.2×10-2.下列說法正確的是(  )
A.H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二部電離的最主要原因是第一步電離出的氫離子對第二步電離有抑制作用
B.同濃度的H2SeO4的酸性強(qiáng)于硫酸
C.H2SeO3和H2SeO4的非羥基氧分別為3和4
D.H2SeO4中Se原子的雜化方式為sp3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法中,不正確的是(  )
A.Fe2O3可以做油漆的顏料B.Al2O3可用作耐火材料
C.鋁合金比純鋁的熔點(diǎn)更高D.赤鐵礦可用作煉鐵的原料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.取3mol的下列鐵或者其化合物分別與足量的稀硝酸反應(yīng)(假設(shè)還原產(chǎn)物只有一種),消耗硝酸的物質(zhì)的量均可看作兩部分,一部分為作氧化劑的硝酸,另一部分為起酸性作用(即成鹽)的硝酸,下列各選項(xiàng)中消耗的硝酸的物質(zhì)的量正確的是(單位:mol)( 。
①Fe:12;②Fe3O4:28;③Fe(OH)2:10;④FeSO3:4.
A.只有①②B.只有③④C.只有①②③D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A.2.7g鋁與足量的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
B.1L0.5mol/L的(NH42SO4溶液中含有的NH4+數(shù)目為NA
C.2mol SO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后,所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA
D.2.24L N2和NH3混合氣體中原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.現(xiàn)有①0.2mol/LNaOH溶液②0.2mol/LHX溶液,兩溶液等體積混合后,測得溶液中c(Na+)>c(X-).則:
(1)①中由水電離出的c(OH-)<②中由水電離出的c(H+)(填“>”、“<”或“=”).
(2)上述混合液中c(HX)+c(X-)=0.1mol/L(忽略體積變化)
(3)上述溶液混合后顯堿性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因用離子方程式表示為X-+H2O?HX+OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是( 。
A.NH3B.NOC.NO2D.Cl2

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同步練習(xí)冊答案