Question

19．某溫度下在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) 2X（g）+Y（g）?2W（g）；△H＜0，當(dāng)充入 2mol X 和 1mol Y，經(jīng)20s達到平衡時生成了 0.4molW．下列說法正確的是（　�。�

• A． 升高溫度，W 的體積分數(shù)減小，△H 增大
• B． 以 Y 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 0.01 mol/（L•s）
• C． 在其它條件不變的情況下，增加 1 mol X，則 X 和 Y 的轉(zhuǎn)化率均提高
• D． 再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，達到平衡時，X、Y 的轉(zhuǎn)化率均增大

Answer 1

分析 A．△H＜0可知，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡逆向移動，焓變與平衡移動無關(guān)；
B．經(jīng)20s達到平衡時生成了 0.4molW，結(jié)合反應(yīng)可知轉(zhuǎn)化的Y為0.4mol×$\frac{1}{2}$=0.2mol，結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
C．增加 1 mol X，促進Y的轉(zhuǎn)化，但X的總量增加的多；
D．體積不變，再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，物質(zhì)的量增大，壓強增大，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則平衡正向移動．

解答 解：A．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡逆向移動，W 的體積分數(shù)減小，但△H 不變，故A錯誤；
B．經(jīng)20s達到平衡時生成了 0.4molW，結(jié)合反應(yīng)可知轉(zhuǎn)化的Y為0.4mol×$\frac{1}{2}$=0.2mol，以 Y 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{20s}$=0.005 mol/（L•s），故B錯誤；
C．增加 1 mol X，促進Y的轉(zhuǎn)化，但X的總量增加的多，則X的轉(zhuǎn)化率減小，而Y 的轉(zhuǎn)化率提高，故C錯誤；
D．體積不變，再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，物質(zhì)的量增大，壓強增大，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則平衡正向移動，則達到平衡時，X、Y 的轉(zhuǎn)化率均增大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點，把握平衡移動、速率及轉(zhuǎn)化率計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，選項A為易錯點，題目難度不大．