11.CuCl晶體呈白色,熔點(diǎn)為430℃,沸點(diǎn)為1490℃,見光分解,露置于潮濕空氣中易被氧化,難溶于水、稀鹽酸、乙醇,易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl(s)+3HCl(aq)?H3CuCl4(aq).
(1)實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置制取CuCl,反應(yīng)原理為:
2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O═2CuCl43-+SO${\;}_{4}^{2-}$+4H+
CuCl43-(aq)?CuCl(s)+3Cl-(aq)

①裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣.
②裝置B中反應(yīng)結(jié)束后,取出混合物進(jìn)行如圖所示操作,得到CuCl晶體.
混合物$→_{i}^{冷卻}$$→_{ii}^{倒入溶有SO_{2}的水中}$$→_{iii}^{過(guò)濾}$$→_{iv}^{洗滌}$$→_{v}^{干燥}$CuCl晶體
操作ⅱ的主要目的是促進(jìn)CuCl析出、防止CuCl被氧化
操作ⅳ中最好選用的試劑是水、稀鹽酸或乙醇.
③實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是避光、密封保存.
④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體,請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案:將固體溶于濃鹽酸后過(guò)濾,取濾液加入大量水,過(guò)濾、洗滌、干燥.
(2)某同學(xué)利用如圖2所示裝置,測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成.
已知:
i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl•H2O.
ii.保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣.
①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是氫氧化鋇溶液、CuCl的鹽酸溶液.
②寫出保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式:2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O.

分析 (1)①A裝置中制備二氧化硫,根據(jù)二氧化硫有毒、污染空氣角度分析;
②倒入溶有二氧化硫的溶液有利于CuCl析出,二氧化硫具有還原性,可防止CuCl被氧化;根據(jù)CuCl難溶于水、稀鹽酸和乙醇分析;
③由于CuCl見光分解、露置于潮濕空氣中易被氧化,據(jù)此判斷保存方法;
④利用濃鹽酸溶解CuCl生成H3CuCl4,過(guò)濾分離,再用水稀釋后過(guò)濾分離;
(2)氫氧化鉀會(huì)吸收二氧化碳,鹽酸揮發(fā)出的HCl會(huì)影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收,故D中盛放氫氧化鋇溶液吸收二氧化碳,E中盛放保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)在堿性條件下吸收氧氣,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉與水,反應(yīng)離子方程式為:2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O,F(xiàn)中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO,G測(cè)定氮?dú)獾捏w積,據(jù)此進(jìn)行解答.

解答 解:(1)①A裝置制備二氧化硫,B中盛放氯化銅溶液,與二氧化硫反應(yīng)得到CuCl,C裝置盛放氫氧化鈉溶液,吸收未反應(yīng)的二氧化硫,防止污染空氣,
故答案為:吸收SO2尾氣,防止污染空氣;
②操作ⅱ倒入溶有二氧化硫的溶液,有利于CuCl析出,二氧化硫具有還原性,可以防止CuCl被氧化;CuCl難溶于水、稀鹽酸和乙醇,可以用水、稀鹽酸或乙醇洗滌,減小因溶解導(dǎo)致的損失,
故答案為:促進(jìn)CuCl析出、防止CuCl被氧化;水、稀鹽酸或乙醇;
③由于CuCl見光分解、露置于潮濕空氣中易被氧化,應(yīng)避光、密封保存,
故答案為:避光、密封保存;
④提純某混有銅粉的CuCl晶體實(shí)驗(yàn)方案:將固體溶于濃鹽酸后過(guò)濾,去濾液加入大量的水稀釋,過(guò)濾、洗滌、干燥得到CuCl,
故答案為:將固體溶于濃鹽酸后過(guò)濾,取濾液加入大量水,過(guò)濾、洗滌、干燥;
(2)①氫氧化鉀會(huì)吸收二氧化碳,鹽酸揮發(fā)出的HCl會(huì)影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收,故D中盛放氫氧化鋇溶液吸收二氧化碳,E中盛放保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收氧氣,F(xiàn)中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO,G測(cè)定氮?dú)獾捏w積,
故答案為:氫氧化鋇溶液;CuCl的鹽酸溶液;
②Na2S2O4在堿性條件下吸收氧氣,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉與水,反應(yīng)離子方程式為:2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O,
故答案為:2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),題目難度中等,明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康、?shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵,試題側(cè)重考查學(xué)生對(duì)信息獲取與遷移運(yùn)用,有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.已知25℃時(shí),AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.23×10-8 mol•L-1,AgCl的飽和溶液中c(Ag+)為1.25×10-5 mol•L-1.若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol•L-1的溶液中,加入8mL 0.01mol•L-1 AgNO3溶液,下列敘述正確的是( 。
A.混合溶液中c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-
B.混合溶液中c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-
C.加入AgNO3溶液時(shí)首先生成AgCl沉淀
D.混合溶液中$\frac{c(C{l}^{-})}{c({I}^{-})}$約為1.03×10-3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.常溫下,pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL,分別稀釋至100mL,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等
B.稀釋后,X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)
C.分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時(shí),消耗同濃度鹽酸 的體積Vx>Vy
D.若8<a<10,則X、Y都是弱堿

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列晶體類型相同的一組是(  )
A.NaCl晶體與冰B.石英與干冰C.金剛石與KCl晶體D.冰與干冰

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

6.最近,我國(guó)利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功.已知磷灰石的主要成分是Ca3(PO42,具體生產(chǎn)流程如圖:

回答下列問(wèn)題:
(1)裝置a用磷酸吸收NH3.若該過(guò)程在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行,請(qǐng)畫出裝置a的示意圖:
(2)熱交換器是實(shí)現(xiàn)冷熱交換的裝置.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中也經(jīng)常利用熱交換來(lái)實(shí)現(xiàn)某種實(shí)驗(yàn)?zāi)康,如氣、液熱交換時(shí)通常使用的儀器是冷凝管.
(3)依題意猜測(cè)固體A中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式是CaSO4(結(jié)晶水部分不寫).
(4)利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸,其中SO2生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如圖所示:

①在A處二氧化硫被氧化成三氧化硫,設(shè)備A的名稱是接觸室,設(shè)備A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3.為提高三氧化硫的產(chǎn)率,該處應(yīng)采用等溫過(guò)程(填“等溫過(guò)程”或“絕熱過(guò)程”)為宜.
②在D處進(jìn)行二次催化處理的原因是該反應(yīng)為可逆反應(yīng),二次催化使尚未反應(yīng)的SO2盡量催化氧化成SO3,可以降低成本提高原料利用率和保護(hù)環(huán)境.
③B處氣體混合物主要是氮?dú)夂腿趸颍藭r(shí)氣體經(jīng)過(guò)C后不立即進(jìn)入D是因?yàn)椋和ㄟ^(guò)吸收塔C后,混合氣體中SO3含量較多,不利于SO2的催化氧化反應(yīng)進(jìn)行.
④20%的發(fā)煙硫酸(SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%)1噸需加水0.066噸(保留2位有效數(shù)字)才能配制成98%的成品硫酸.
(5)制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外,還含有SO2,微量的SO3和酸霧.能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的是BC.
A.NaOH溶液、酚酞試液              B.KMnO4溶液、稀硫酸
C.碘水、淀粉溶液                    D.氨水、酚酞試液.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

16.已知:①RCl+HCN$\stackrel{催化劑}{→}$RCN+HCl

尼龍-66廣泛用于制造機(jī)械與電氣裝置的零件,亦可制成薄膜用作包裝材料,其合成路線如下圖所示(中間產(chǎn)物E給出兩條合成路線).

完成下列填空:
(1)寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)②氧化反應(yīng),反應(yīng)③縮聚反應(yīng).
(2)寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:NH4OOC(CH24-COONH4
(3)寫出一種與C互為同分異構(gòu)體,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(4)寫出反應(yīng)①②的化學(xué)方程式:;
(5)一定條件下,下列化合物中能與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是b.
a.NaOH         b.HCl         c.NaCl        d.Na2CO3
(6)寫出以苯為原料合成B的路線(其它試劑任選,要求有較高的產(chǎn)率).
(合成路線常用的表示方式為:A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

3.X、Y、Z、W四種元素是周期表前四周期元素,X元素原子核外有16種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,Y的原子序數(shù)比X大1,Z原子的M能層上有4個(gè)未成對(duì)電子,W的價(jià)層電子排布式為ndn+5(n+1)sn-1
(1)Z的最外層電子軌道排布圖為;W元素的名稱為鎳.
(2)XY2分子中X原子的雜化軌道類型為sp3;XO32-的空間構(gòu)型為三角錐形.
(3)第一電離能X>Z(填“>”、“<”或“=”,下同);氫化物穩(wěn)定性X<Y.
(4)配位化合物是中心金屬原子或離子提供空軌道,配體提供孤電子對(duì),以配位鍵結(jié)合而形成的一類化合物,中心原子或離子接受的鬼電子對(duì)數(shù),稱為配位數(shù),則配位化合物[W(NH34(H2O)2]Cl2中,中心W2+的配位數(shù)為6;其結(jié)構(gòu)中不含有的作用力有B.
A.極性鍵    B.非極性鍵    C.配位鍵    D.離子鍵
(5)金屬Z的單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖:
①區(qū)別晶體和非晶體的最科學(xué)的方法是對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn).
②上述金屬晶體原子堆積模型為體心立方堆積型,其原子的空間利用率為68%.
③若Z的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,密度為ρg/cm3,則Z的原子半徑為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{2M}{ρ{N}_{A}}}$cm(列出算式即可).
(6)已知:晶格能越大,離子晶體越穩(wěn)定.則CaO、MgO、NaCl的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)镸gO>CaO>NaCl.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是( 。
A.分子式為C7H8O5
B.分子中含有2種官能團(tuán),可發(fā)生加成、酯化反應(yīng)
C.其同分異構(gòu)體中可能含酯基和醛基,不可能含有苯環(huán)
D.該化合物與足量的 Na、NaOH反應(yīng)得到的鈉鹽產(chǎn)物相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

1.前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中,A+無(wú)電子,B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物能引起溫室效應(yīng),D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),E是用途最廣泛的金屬,F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子,其它能層均已充滿電子.
(1)E元素在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族;F+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10
(2)化合物BD(CA22中,B原子的雜化方式為sp2雜化,1mol該分子中σ鍵數(shù)目為7NA個(gè),該物質(zhì)易溶于水的主要原因是與H2O形成分子間氫鍵.
(3)ACD3中陰離子CD3-的空間構(gòu)型為平面三角形.
(4)根據(jù)等電子體原理,BD分子的電子式為,E與BD形成的化合物E(BD)5熔點(diǎn)253K,沸點(diǎn)376K,其固體屬于分子晶體.
(5)將F單質(zhì)粉末加入到CA3的濃溶液中,并通入D2,充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+8NH3?H2O+O2═2[Cu(NH34](OH)2+6H2O.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案